氯(Chlorine)是原子序數為17的非金屬元素，屬于鹵素族，原子量為35.45，位于元素周期表的第3周期VII A族，單質氯氣是一種具有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，常見化合價為-1、+1、+3、+4、+5、+6和+7。氯在自然界主要以氯化鈉（食鹽）和其他礦物鹽的形式存在。動植物體內則以氯離子（Cl-）的形式存在。氯的化學性質活潑，親和力強，能與一切普通金屬和許多非金屬直接化合，可作強氧化劑及氯化劑。氯是有機化工和無機化合物化工制品的重要原料及中間體，廣泛應用于紡織業、造紙、橡膠工業、醫藥、農藥及金屬冶煉等。
氯元素在動植物中均有重要的生理功能，可以維持人體滲透壓平衡、調節人體細胞、組織液和血液的酸堿平衡、調節人體內水與電解質的平衡、幫助胃液中鹽酸的生成，促進食物消化效率；參與血液中的二氧化碳運輸，改善呼吸過程；穩定細胞膜電勢并促進植物生長。氯氣有劇毒，吸入后會對呼吸系統造成嚴重損害，引發支氣管炎、肺水腫等疾病，嚴重情況下可能導致死亡。氯氣具有助燃性，與易燃氣體混合時可能發生劇烈的爆炸反應，所以日常接觸時要注意防護。
歷史
人們很早就認識到氯化物的存在，古希臘時代人們就知道食鹽在飲食上的應用，中國最早使用的調味品便是鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉（NaCl）。中國鹽的發現可追溯到原始氏族社會時期和傳說中的“三皇五帝”時代。
因為氯元素很少單獨存在，所以對氯元素的確認經過了很長時間的研究。1774年，瑞典藥劑師卡爾·舍勒（C.W.Scheele，1742-1786）發現鹽酸與軟錳礦混合后加熱的反應可生成一種黃綠色伴有刺鼻味道的氣體，聞到后會導致身體不適，且這種氣體可以溶于水，使水帶酸味，能漂白有顏色的花朵和腐蝕金屬，但他不認為這是一種新元素，稱這種氣體為“脫燃素的鹽酸”。
安托萬-洛朗·德·拉瓦錫（Lavoisier）不認同舍勒的燃素論，認為這種氣體是一種鹽酸鹽的氧化物，建立了燃燒氧化理論。1785年，法國化學家貝托雷（Berthollet，1748-1822）發現這種黃綠色氣體的水溶液在陽光下會分解出鹽酸和氧氣，所以將這種氣體叫做“氧化鹽酸”，并贊同了拉瓦錫的理論。1805年，諾斯莫爾（Northmore）將這種氣體液化。1809年，法國科學家蓋-呂薩（Gay-Lussac）和泰納（Taine）用實驗推翻了貝托雷“氧化鹽酸”的說法，但仍然堅持安托萬-洛朗·德·拉瓦錫所說的酸中有氧的理論。但英國化學家戴維卻持有不同的觀點，他想盡了一切辦法也不能從氧化鹽酸中把氧奪取出來，因此他懷疑氧化鹽酸中根本就沒有氧存在。
直到1810年，英國化學家戴維（H.Davy，1778-1829）用電化學法證明了這種氣體是一種新的化學元素，即氯，是一種單質。氯氣具有助燃性，與易燃氣體混合可能爆炸，并命名為chlorine，意為“綠色的”。1811年，德國化學家什維蓋爾根據氯氣可以與堿金屬反應成鹽的特點將其命名為“鹵族元素”。1823年，邁克爾·法拉第首次制得了液態氯。
伴隨著氯氣的發現，氯氣也逐漸被應用于工業生產中。1785年，貝托雷用氯氣制得漂白劑。1799年，泰納制得了漂白粉。1800年，英法等國家將氯水作為化學消毒劑使用。1890年，德國用電解飽和食鹽水法大規模生產氯氣、氫氧化鈉和氫氣，以此為基礎大力發展氯堿工業。
氯及其化合物在軍事中也有使用歷史。1915年，德國在第一次世界大戰時先后用氯氣和光氣（氧氯化碳）作為毒氣用于戰爭。1917年，德軍對英軍使用芥子毒氣（二氯乙基硫），造成2000多人傷亡。1937年，淞滬會戰中日軍也對中國軍隊使用了芥子氣。
分布情況
氯在地殼中的質量分數約為0.031%，在所有元素中位居第20位，在地幔、陸殼、洋殼與海洋均有存儲，在地殼地幔中的平均濃度約為1.7×10??3 mol/m3。氯元素大多數以單質和化合物的形式存在于海水、土壤、空氣和礦石（氯磷灰石和方鈉石等）中，以氯離子或配位化合物形式在自然界中存在與遷移，其中海水是氯的最主要來源，1kg海水里約含有18.97g氯離子。僅有火山氣體中有氯氣以游離態存在。氯的地球循環如下圖所示。
氯在地球及宇宙的元素組成比溴和碘要多，在人體的元素組成中碘僅占0.00004%，而氯占了0.15%。在動植物體中以氯離子形式存在，在腦脊液、血漿、滑液、房水、汗液、淚液、唾液、胃液、回腸液和肝膽汁中均有分布但濃度不同、消化液和腦脊髓液是人體中氯元素濃度最高的地方。
結構
氯的最外層電子排布是3s23p5，最外層p軌道有七個電子，未充滿，容易得到一個電子，所以在自然界多呈-1價，還有+1、+3、+4、+5、+6和+7價等價態存在，其中+1價（ClO-）、+3價（ClO2-）和+5價（ClO3-）的氯可通過微生物作用生成，+7價（ClO4-）的氯可通過光化學反應生成，+4價（ClO2）和+6價（ClO3）則是以氧化物的方式存在。氯是所有元素中電子親核能最高的元素，氯的電負性排第三，僅次于氟和氧。氯的第三、四、五、七級電離勢分別為39.9eV、53.5eV、67.8eV和114.27eV。標準電極電勢1.3583V。
理化性質
同位素
氯有24種同位素，從28Cl到51Cl，其中10種放射性同位素有：32Cl、33Cl、34mCl、34Cl、36Cl、38mCl、38Cl、39Cl、40mCl，因為36Cl會衰變成36Ar，所以可用36Ar/36Cl的比值測定地球年齡。
36Cl通常是在大氣圈、地殼的表層和巖石圈經高能宇宙射線作用下40Ar、40K和40Ca等核素散裂、36Ar的慢中子活化和35Cl的中子活化這三種反應產生的。36Cl的半衰期約為3.01105a，在地球上含量極少，可用于第四紀研究中幾十萬年這段時期的測年，填補了14C測年上限5104a以后這段的空白，上限可達2.5106a。
39Cl的半衰期較長，為55.6min，其余氯的同位素均非常短。
35Cl和37Cl是兩種穩定的同位素，35Cl的原子核含有17個質子和18個中子，在自然界的豐度約占76%，而37Cl含有17個質子和20個中子，在自然界的豐度約占24%。35Cl的原子核大約有37Cl的三倍，所以氯原子的平均原子量為35.45。
氯在地球的地表和地幔儲層之間存在同位素分餾，地質過程中物質經過物理過程（擴散、淋濾和沉淀作用）和化學過程（水巖反應、蒸發巖的溶解結晶、變質作用、蛇紋石化過程等）均會導致氯同位素分餾。
氯同位素是不相溶元素，不參與地質體系的演化過程，而是隨著水體的遷移在沉積環境（海洋、湖泊等）條件下相對富集，或與流經的圍巖發生變化記錄當時地質體演化條件的變化，因此在地下水評估、礦化流體來源演化示蹤和鉀鹽礦床勘察等方面顯示出特殊作用。
物理性質
氯是黃綠色、有腐蝕性和刺激性氣味的氣體，溶解度0.9972g/100ml（10℃），0℃時水中的溶解度為14.6g/L，熔點為-100.98℃，沸點為-34.6℃，密度是3.214g/L（0℃），為空氣的2.5倍，常溫加壓或大氣壓下冷至-35～-40℃可液化為黃綠色透明液體。在壓強101kpa，溫度降低到-101℃可變為固態氯，固態氯為四方晶體。可溶于水和堿性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有機溶劑。爆炸極限11%～94.5%（在H2中）。常溫下，一體積水可溶解2體積的氯氣。將氯氣通入0℃的水中可以得到固態水合物Cl2·6H2O和Cl2·8H2O。
同一金屬不同價態的氯化物中，高價態的離子電荷數較多，半徑較小所以極化力較強，氯化物則偏向于分子晶體，因此高價態氯化物的熔沸點比低價態氯化物的要低，見下表：
同一周期主族元素的氯化物從左到右由離子晶體過渡到分子晶體，所以熔沸點差別較大，見下表：
化學性質
氯的化學性質活潑，濕氯氣活潑性強于干氯氣，親和力強，與所有金屬化合，還能與除了氧、氮、碳和稀有氣體以外的所有非金屬單質生成氯化物。
鹵化反應
酰氯的α-氯代反應過程里包含了脫氯化氫、氯代和化過程，反應式如下：
水解反應
R-環氧氯丙烷水解是合成法生產丙三醇最重要的一步，此方法占合成甘油產量的80%，反應式如下：
氧化還原反應
氯元素不同價態間會發生氧化還原反應，反應式如下：
與金屬和非金屬反應
氯氣是強氧化劑且有腐蝕性，可與銅、鐵等多種金屬發生氯化反應生成高價化合物，生成氯化物后在水的參與下進一步發生氧化反應生成鹽酸和氫氧化物，使金屬腐蝕，反應式如下：
與硫代硫酸鈉反應
氯氣可以做脫氧劑，與硫代硫酸鈉發生反應，反應式如下：
置換反應
氯氣與還原性化合物如NaBr、NaI、Na2S反應置換出Br2、I2、S反應式如下：
脂肪酸的羧羥基可用氯化劑通過鹵置換反應制備相應的酰氯衍生物，反應式如下：
與水和堿發生反應
氯溶解在水中得到的溶液是氯水，與水反應生成次氯酸，次氯酸有很強的氧化作用，所以氯水和濕氯氣有漂白性，反應式如下：
在堿性溶液中發生歧化反應，與冷的稀堿溶液反應生成氯化物和次氯酸鹽，與熱的濃堿溶液反應生成氯酸鹽，?反式如下：
加成反應
與烯、炔、苯等有機化合物發生加成反應，反應式如下：
化合物
氯的化合物分為有機化合物和無機化合物。無機氯化物有氯化氫、氯化鈉、氯化銨、氯化鈣、三氯化鐵、氯化鉀、氯的氧化物、硫化物和氯酸鹽類等。
無機氯化物
無機氯化物包括非金屬氯化物，如氯化氫、氯化、三氯化磷、一氯化硫等；還包括金屬氯化物，如氯化鈉、氯化鉀等。大多數金屬氯化物易溶于水，但氯化銀、氯化亞汞、氯化亞銅和氯化亞鉈僅微溶于水。非金屬氯化物，如三氯化磷和二氯化二硫等，易發生水解作用。金屬氯化物，如氯化汞、氯化鉑等，易形成配位化合物。
氯化鈉化學式為NaCl，分子量為58.14，是食鹽的主要成分，為無色立方晶系。味咸，含雜質時易潮解。可溶于水與甘油，難溶于乙醇。可用于食物調味、鹽析肥皂、制皮革等，還是制備金屬鈉、氯氣、鹽酸、氫氧化鈉等多種化工產品的基本原料，還可作生理鹽水廣泛應用于臨床治療和生理實驗中。
氯化氫化學式為HCl，分子量為36.46，是一種有刺激性的氣味的無色氣體。在空氣中呈白霧狀，其水溶液叫做鹽酸。易溶于水、乙醇和乙醚等。可用于制取鹽酸、氯化物，也作有機化學的縮合劑等。
氯化銅化學式CuCl?，分子量為134.14，是一種棕黃色粉末。高溫下可分解成氯化亞銅，有毒且具有吸濕性，可溶于水、甲醇、乙醇等。可用作試劑、氧化劑、媒染劑、木材防腐劑等，也用于石油餾分的脫臭和脫硫。
氯化鋁化學式為AICI?，分子量為133.34，是一種無色透明晶體。能溶于許多有機溶劑，在空氣中易吸收水分而發生煙霧，水溶液呈酸性。溶于水時可生成六水合物AICI?·6H?O。可用作有機合成和石油工業的催化劑，并用來處理潤滑油和制造鯤等。
氯化銀化學式為AgCl，分子量為143.32，是一種白色立方晶體。難溶于水、乙醇和稀酸，可溶于氨水、硫代硫酸鈉溶液，微溶于鹽酸。可用于照相、鍍銀和醫藥等領域。
氯化銨化學式為NH?CI，分子量為53.49，是一種無色晶體。易溶于水，加熱易離解為氨和氯化氫，高溫下能和金屬表面的氧化物反應以起到清潔金屬的作用。可用于鞣革、金屬焊接、電鍍，以及制造干電池等，農業上也可用作氮肥。
有機氯化物
有機氯化物包括三氯乙烯、氯乙酸甲酯、三氯甲烷（氯仿）、四氯化碳、氯苯、氯霉素和氯乙醇等。
三氯乙烯化學式為C?HCl?，分子量為131.36，是一種無色液體。有類似氯仿的芳香氣息，能與醇、醚及油類相混合，但很難溶于水，不易燃燒，受光及輕金屬的作用能分解成氯化氫，與開放性火焰接觸時可產生光氣。
氯仿化學式為CHCI?，學名三氯甲烷，是一種無色液體。味微甜，不能燃燒，難溶于水，是一種重要的有機溶劑。見光易氧化而生成劇毒的光氣，宜密封于棕色瓶中保存。
四氯化碳化學式為CCI?，是一種無色液體。具有愉快的氣味，微溶于水，是一種重要的有機溶劑。其不能燃燒，蒸氣比空氣重，常用作滅火劑。但其蒸氣有毒，使用時應防止吸入。
制備方法
氯氣的制備
工業上通常采用飽和食鹽水電解法、熔鹽電解法和氧化法制備氯氣。電解食鹽水法反應式如下：?
濃鹽酸和二氧化錳（MnO2）混合加熱制取氯氣，是實驗室的常用制取方法，反應式如下：?
濃鹽酸和高錳酸鉀（KMnO4）反應制取氯氣，反應式如下：?
氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：?
氯化物的制備
氯化物的合成有干法合成和濕法合成。
干法合成即氯氣和金屬直接反應，對金屬的性質有一定要求，如熔點較低并易升華為氣態，反應式如下：
濕法合成需要在溶液中進行，活潑金屬、氧化物、氫氧化物、鹽類等均可與鹽酸反應制成氯化物，水中放入錫花，加入適量鹽酸后再通入氯氣即可生成氯化錫，反應式如下：
生理功能
人體中的生理功能
氯元素約占人體質量的0.15%，平均含量為1.17 g/kg，總量約為82～100 g，是人體必需的營養元素，正常成年男性每千克體重含氯量約為33mmol，在腦脊液、血漿、汗液、淚液和唾液等體液中均有分布但濃度不同。體內的氯通常是經腸道從食物中的氯化鈉攝取的，主要由尿液排出，少量經糞便排出。氯通常以離子狀態存在于細胞外液中，發揮重要的調節作用。
維持滲透壓平衡
人體內維持滲透壓最重要的正離子是鈉離子（Na+）和鉀離子（K+），Cl-則是維持滲透壓的最重要的陰離子，滲透壓發生變化會導致細胞損傷或死亡。
調節酸堿平衡
人體內細胞外液中Cl-和HCO3-是此消彼長的關系，必須維持一定的相對濃度，大量嘔吐會使氯損失，導致體內電解質失衡，同時因酸堿失衡而導致堿中毒，所以Cl-可起到調節酸堿平衡的生理功能。
調節電解質平衡
人體大量出汗或失水會導致氯和鈉流失，腎遠曲小管Na+、Cl-和水的重吸收增加，細胞外容量擴充；反之則增加Na+、Cl-和水份的排出，減少細胞外液容量。所以Cl-可起到調節水和電解質相平衡的生理功能。
促進消化
胃液呈酸性，因為胃壁細胞會分泌HCI、氯化鉀和內因子等其他有機物質，HCI可殺菌并激活胃蛋白酶元和促進多糖及蛋白質的水解，是消化過程不可缺少的物質，還可以促進維生素B12和鐵的吸收。Cl-還能激活唾液淀粉酶和胰腸淀粉酶，有利于淀粉的消化。
穩定細胞膜電位
細胞膜的靜息電位為內負外正，細胞內的Cl-低于細胞外，大多數細胞膜上沒有Cl-的初級轉運系統，所以Cl-可通過Cl--HCO3-交換、HCO3--HCI交換、Na+-K+-2Cl-繼發性主動轉運子、K+-Cl-轉運聯合和Cl-通道在細胞內外進行交換，膜內外離子的跨膜運動會導致膜電位的變化，Cl-通道可在興奮性細胞穩定膜電位和抑制動作電位的產生；還可以在肥大細胞等非應激性細胞維持其負的膜電位，為膜外Ca2+進入細胞內提供動力。氯離子轉運失調會導致囊胞性纖維癥、先天性肌強直、遺傳性腎結石病等。
血液二氧化碳運輸
CO2在酶的催化下轉變為H2CO3，并進一步解離為H+和HCO3-，HCO3-與紅細胞內的Cl-發生相互轉移，H2CO3和HCO3-均是運輸CO2的形式，所以除血漿內的CO2運輸外，氯轉移還促進了紅細胞內的CO2運輸。
植物中的生理功能
在光合作用中，氯是錳的輔助因子，參與光合作用最初的光化學反應——水光解反應（氯的作用位點在光系統II）進而影響光合作用，在缺氯條件下，作物的細胞增殖速度降低，葉面積減少，生長量明顯下降（大約60%），但氯并不影響作物體中光合速率。氯在維持細胞膨壓、參與調節氣孔的張開和關閉方面有明顯作用，能增強作物的抗旱能力，洋蔥在氯含量不足的情況下，氣孔的開關受到影響導致水分損失。氯含量不足時，作物根的伸長也會受到抑制。補充適量的氯還會增強作物中糖類的合成和轉化，施加含氯肥還會減輕葉片和根狀莖的病害。
應用領域
氯是制造有機化工產品塑料及fe5、合成橡膠、合成纖維、農藥、含氯溶劑、制冷劑等的重要原料。氯作為原料可生產食鹽，氯化硅和氯化鍺是生產半導體的重要材料，制成鹽酸可廣泛用于冶煉金屬、金屬加工、藥物生產等。在工業上的應用主要是過氧化鈉和化學消毒劑、有機化工和無機化合物化工等。
食品領域
氯化合物可應用于食品領域。氯化鈉廣泛存在于海洋、鹽湖和鹽井中，是咸味的調味劑，也是維持人體電解質平衡的營養成分。蔗糖鹵化生成的三氯蔗糖，甜度是蔗糖的600倍，性質穩定耐儲存，且不被人體吸收，熱量值為零。
醫藥領域
氯化合物可用于醫藥領域，如注射用的氯化鈉溶液、用于制作洗手液或設備殺菌消毒液的對氯間二甲苯酚、治療慢性風濕性關節炎的雙氯酚酸鈉、治療高血壓的氯沙坦鉀、治療葡萄球菌感染的氟氯西林及緩解過敏性鼻炎相關癥狀的氯雷他定等。
農業領域
氯化合物可在農業領域中用作農藥。如三氯化磷是有機磷農藥的氧化劑，三氯氧磷則可以用來制作有機磷農藥；氯酸鈉、氯酸鉀、一氯乙酸鈉和三氯醋酸鈉可用來除草；2-甲基5-氯吡啶是合成農藥吡蟲啉和啶蟲脒的中間體；含氯化合物還可用來制作六氯環己烷（六氯環己烷）、滴滴涕（雙對氯苯基三氯乙烷）、速滅威和含氯菊醋等有機氯農藥來防治病蟲害。
化工領域
氯化合物可在化工領域中用作生產，如氯乙烯是合成塑料和纖維的單體，聚氯乙稀是重要的樹脂品種，R-環氧氯丙烷是生產ep的主要原料。氯化聚乙烯用于橡膠、塑料、工程塑料、涂料和粘合劑的制作。三氯氟甲烷、二氯二氟甲烷、一氯三氟甲烷、一氯二氟甲烷等氟利昂可用于制造制冷劑；二氯R134可做噴霧劑和聚合用起泡劑；2-氯乙醇還是合成聚硫橡膠的原料。一氯化硫和二氯化硫是橡膠工業粘合劑。二氯乙酰氯可用做氯乙化劑和有機合成中間體。二氯異尿酸用作強氧化劑和強氯化劑。
漂白劑、消毒劑、防腐劑
氯化合物可用于生產漂白劑、消毒劑和防腐劑。氯溶于水可生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可制成漂白劑用于紡織業、造紙和家用漂白產品，次氯酸還具有殺菌作用，可用于生活用水、游泳池、醫院的消毒，自20世紀初以來，氯成為了飲用水和廢水處理過程中最常用的消毒劑之一，以殺滅水中的細菌和其他病原菌。處理工業廢水時可將有毒物質硫化氫、氰化物等轉化為無毒物質。一氯化溴等可用于城市用水消毒和工業廢水處理。氯化汞等可以抑制微生物的生長和發育，所以可用作防腐劑。
化學武器
氯化合物可用作化學武器，如苯氯乙酮和2-鄰氯苯亞甲基丙二腈是含氯的催淚彈，苯氯乙吸入后會破壞呼吸道的黏膜甚至導致暈厥，同光氣（光氣）和芥子毒氣（二氯乙基硫）被當作美軍部分化學武器彈藥型號用于軍事領域。
安全事宜
毒性
急性毒性
氯和它的化合物可經由呼吸道、消化道、眼睛粘膜及皮膚等進入人體，以導致呼吸系統不適（鼻炎、干咳、支氣管炎、肺炎和中毒性肺水腫等）為主要毒副作用，嚴重中毒患者會導致死亡。
氯氣有劇毒，在環境中的最高容許濃度為1mg/m3 ，IDLH（立即危害濃度）為10mg/m3。光氣（COCl）的毒性約是氯的10倍，發病時間幾小時到48小時且恢復較慢，除上呼吸道刺激癥狀外還可能引起肺水腫。
引起急性中毒的作用機制是氯氣可在黏膜表面與水反應生成次氯酸，次氯酸進而分解成氯化氫和新生態氧，前者會刺激和灼傷黏膜，導致組織水腫、充血甚至壞死；后者會對組織細胞產生毒作用。作用在肺部會使通氣障礙加劇，導致缺氧和窒息。皮膚觸碰到氯氣或高濃度氯會被灼傷或引起急性皮炎。
三氯乙烯對皮膚有刺激性，急性暴露還會導致肝臟損傷。二氯乙酰氯、1,2-二氯乙烯、二氯異氰尿酸具有刺激性氣味，對眼睛和上呼吸道有刺激作用
慢性毒性
長期吸入氯氣會使面部呈現淡綠色。金屬氯化物本身對人體危害稍小，但潮解后會釋放HCI氣體，長期接觸HCl氣體會引起牙齒酸蝕癥。HCI氣體和鹽酸一樣對人體有強烈刺激作用，長期接觸這些氯化物會導致皮膚炎癥和眼結膜炎、鼻炎、慢性咽炎、支氣管炎和肺炎等疾病。三氯乙烯具有致癌性，可誘發小鼠的肝癌、肺癌及大鼠的腎癌。聚氯乙稀是世界衛生組織癌癥研究機構公布的三類致癌物。
貯存及運輸
可用鋼瓶、輕便型貯罐和保溫的鐵路槽車運輸氯
消防安全
如果發生氯氣泄漏，污染區人員需要立刻從安全通道撤離，應急處理人員需要配帶防毒器具和化學防護服，切斷污染源，用霧狀水稀釋氯氣，然后進行通風操作。
皮膚接觸氯氣，立即用大量清水或2%～4%碳酸氫鈉溶液沖洗，眼睛用生理鹽水沖洗，并滴加抗生素眼藥水，如可的松和狄卡因。慢性/急性氯氣中毒時，首先遠離污染源，轉移到有新鮮空氣且通風的地方，保持呼吸道通暢，呼吸心跳停止時立即進行人工呼吸，必要時給氧并送醫，可使用支氣管解痙劑、鎮咳劑、鎮靜劑和糖皮質激素對癥治療，但不可用呼吸中樞抑制藥。
氯本身不易燃燒，但可助燃。一定條件下與易燃氣體混合會燃燒爆炸。二氯異氰尿酸遇有機化合物和易氯化物容易起火，與含氮化合物反應生成會爆炸的三氯化氮，二氯乙酰氯、2-氯吡啶和4-氯芐基氯遇明火、高熱和氧化劑會燃燒。
消防員處理氯及氯化合物泄露的緊急事故時應穿相應的防護服，戴防護眼睛和化學品手套，泄漏和擴散的氯氣用霧狀水稀釋，用堿液、氨水進行化學處理。
衛生標準
中國的《生活飲用水衛生標準》（GB 5749-2006）規定，氯化物限值為250mg/L，氯氣及游離氯制劑（游離氯）與水接觸時間至少30分鐘、出廠水中限值為4mg/L，出廠水中余氯量≥0.3mg/L，管網末稍水中余氯量≥0.05mg/L。
《工作場所有害因素職業接觸限值 化學有害因素》（GBZ 2.1-2007）中規定，氯的最高容許濃度（MAC）為1mg/m3，氯化氫及鹽酸MAC均為7.5mg/m3。
美國職業安全與健康管理局規定氯允許接觸限值為3mg/m3。
美國國家職業安全與衛生研究所和美國政府工業衛生學家協會建議氯短時間接觸閾限值為2.9mg/m3，時間加權平均閾限值為1.5mg/m3。
參考資料 >