氯水（氯H?O），是氯氣的水溶液，為淺黃綠色的液體，具有刺激性氣味。氯水是將氯氣通入水中達飽和程度可制成。
氯水的成分在新制氯水中，有一部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，而HCl能完全電離，HClO和H2O只能夠部分電離，則新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子和H+、Cl-、ClO-、OH-4種離子。
久置氯水由于次氯酸見光分解則可看作鹽酸?？捎米?a href="/hebeideji/6197919650086692228.html">脫臭劑、化學消毒劑，也被用在醫藥方面。
簡介
氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有強烈刺激性氣味。
反應
在氯溶于水時，一部分氯與水反應，形成次氯酸和鹽酸。化學方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=H+ +Cl- +HClO
HClO分子的結構式為次氯酸（氧處于中心）。
與液氯的區別
液氯和氯水是兩種不同的物質。液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純凈物；而氯水是氯溶于水中形成的溶液，是混合物。
分類
一般可分為新制氯水和久置氯水：
新制氯水
成份：
Cl2（氯分子）（溶于水的Cl2分子）、HClO（次氯酸分子）（與水反應）、H2O（水分子）；4種離子：Cl- （氯離子）（HCl電離）、H+ （氫離子）（HCl電離）、ClO- （次氯酸根離子）（HClO電離） OH- （氫氧根離子）（水電離出并且H+ 被奪去，極少數），其中離子濃度大小為c(H+) > c(Cl-)> c(ClO-) > c(OH-)。
通常所說的氯水就是指新制氯水。
久置氯水
由于次氯酸的見光分解： 2HClO=2HCl+O2↑，基本上可以看成是鹽酸。
性質
物理性質
飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味。
化學性質
由于含有多種物質，故其化學性質較復雜：
1、具氧化性，有漂白能力；
2、具有一定的酸性；
3、在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
4、氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）后褪色（漂白）。
制取
由將氯通入水中至飽和而得。
用途
1、新制氯水對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；
2、久置氯水可以當作鹽酸使用；
3、由于氯水具有氧化性，可以使很多有機化合物褪色，用于漂白等。
保存方法
用棕色細口瓶放置在陰暗避光處。
其他
氯水的保存方法：用棕色細口瓶放置在陰暗避光處，且在其中加一些水。
由于含有多種成份，故其性質較復雜：
氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；
次氯酸具強氧化性，有漂白能力；
氯水具有一定的酸性；
在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）后褪色（漂白）。
在碘化鉀淀粉試液中滴加幾滴氯水，現象是變藍，若在濃氯水中滴加碘化鉀淀粉試液，現象是先變藍后褪色，因為此時氯水過量直接將碘氧化成碘酸根。
需要注意的是：液氯和?氯水是兩種不同的物質。液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純凈物；而氯水是氯溶于水中形成的溶液，是混合物。
從氯水呈顯淡黃綠色，并具有氯氣的刺激性氣味，可以知道，氯水中存在著氯分子，說明氯氣并沒有完全跟水反應。這是因為在氯氣通入水中產生鹽酸和次氯酸的同時，溶液中的鹽酸跟次氯酸也發生反應，生成氯氣和水。也就是說，在氯水中同時存在著兩個化學反應，氯氣跟水的正反應和鹽酸跟次氯酸的逆反應。即這是一個可逆反應。
化學方程式可寫成：
Cl2+H2O?=?HCl+HClO
氯水中同時存在著單質氯、水、鹽酸和次氯酸四種成分。
氯水工藝泵
Cl2+H2O=HCl+HClO?①
HClO=H++ClO-?（此電離可逆）
H2O=H++OH-?③
所以在氯水中含有五種分子：Cl2、H2O、HClO、HCl及極少量O2；四種離子：H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。
氯水如久置，其中各成分的相對含量將發生變化，這是氯水中存在著如下反應的結果：
Cl2+H2O?<=可逆=>?HCl+HClO(不穩定)
2HClO?==光照==?2HCl+O2↑
最后導致氯水的黃綠色顏色消失，pH減小，久置的氯水可視為鹽酸。
安全信息
危險運輸編碼：UN 1017 2.3
危險品標志：有毒危害環境
安全標識：S9S45S61
危險標識：R23R50R36/37/38
計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：1.6
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：0
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：無
6、拓撲分子極性表面積：0
7、重原子數量：2
8、表面電荷：0
9、復雜度：0
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：1
參考資料 >
化學學習——氯水的成分及性質 .搜狐.2025-06-18