氫氧化物是指金屬陽(yáng)離子或銨根與氫氧原子團(tuán)（—OH）形成的無機(jī)化合物，也叫作堿，是金屬元素（包括）的氫氧化物。可用通式M(OH)n表示。
對(duì)于非金屬氫氧化物，一般不稱其為氫氧化物，但一水合氨（又稱氫氧化銨（NH?·H?O）例外，它的水溶液呈弱堿性。
術(shù)語概念
從化學(xué)的角度，組成自然界的物質(zhì)可以分為化合物和單質(zhì)，其中，化合物又可以根據(jù)組成特點(diǎn)分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。氫氧化物是無機(jī)化合物的一種，包括所有的堿和大部分酸。概念氫氧化物（hydroxid）是指由氫氧根（OH-）和其他陽(yáng)離子基團(tuán)形成的一類無機(jī)化合物，主要包括氫氧化物和非金屬氫氧化物。特性金屬氫氧化物普遍呈堿性，通常情況下，具有強(qiáng)堿性的氫氧化物較易溶于水，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、石灰乳（Ca(OH)2）、氫氧化鋇（Ba(OH)2）等，而具有弱堿性的氫氧化物則較難溶于水，如氫氧化鎂（Mg(OH)2）。對(duì)于非金屬氫氧化物，一般不稱其為氫氧化物，但氫氧化銨例外（NH4OH），它的水溶液呈弱堿性。對(duì)于其他非金屬氫氧化物，由于通常呈酸性，故通常稱其為酸，如硝酸（HO?NO2）、硫酸（HO?SO2?OH）等。另外，還存在部分兩性氫氧化物，即可與酸或堿發(fā)生反應(yīng)，如氫氧化鋁（Al(OH)3）等。反應(yīng)類型氫氧化物可以發(fā)生多種類型的反應(yīng)，如可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，還可以與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新的鹽和氫氧化物。另外，在一定條件下，氫氧化物可以發(fā)生分解反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物和水，越不活潑的氫氧化物越容易發(fā)生分解，所以氫氧化物的保存條件要求較高，一般要求干燥避光保存。
分類
通常情況下，易溶的堿金屬、堿土氫氧化物多數(shù)為強(qiáng)堿，如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鋰LiOH、氫氧化鍶Sr(OH)2等，但也有例外，如一水合氨(NH)3·H2O也易溶于水，但因?yàn)槠湓谒械?a href="/hebeideji/8607258503421487214.html">電離常數(shù)相當(dāng)?shù)停收J(rèn)為其是弱堿。
通常情況下，微溶的氫氧化物一般是中強(qiáng)堿，如石灰乳Ca(OH)2。
通常情況下，難溶的金屬氫氧化物為弱堿，如氫氧化鐵膠體、氫氧化亞鐵、氫氧化鋅、氫氧化鎂、氫氧化鈷、氫氧化金，還有稀土金屬氫氧化物。
也有一些金屬元素的氫氧化物呈兩性，它們既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，這樣的氫氧化物稱兩性氫氧化物，如氫氧化鋁，氫氧化銅、氫氧化鈹等。
特性
氫氧化物具有堿的特性。能與酸生成鹽和水。可溶性氫氧化物與可溶的鹽進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)。難溶于水或微溶于水的氫氧化物受熱分解為相應(yīng)的氧化物和水。一般堿金屬氫氧化物強(qiáng)熱或灼熱分解。活性較弱的金屬氫氧化物微微加熱即分解，如氫氧化鐵膠體。很不活潑的金屬氫氧化物在低溫時(shí)就可分解，如氫氧化汞Hg(OH)2和氫氧化銀AgOH。
氫氧化物普遍呈堿性，但堿性的強(qiáng)弱不同，這取決于與氫氧根結(jié)合的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性，電負(fù)性越小，則其氫氧化物越容易在溶液中釋放出氫氧根，堿性越強(qiáng)。反之，電負(fù)性越大，則其氫氧化物越容易在溶液中越釋放不出氫氧根，堿性越弱。
參考資料 >
氫氧化物.www.kepuchina.cn.2024-09-11