一水合氨（ammonia solution），又稱氫氧化，無機化合物，化學式NH3·H2O。易揮發(fā)逸出氨。有強烈的刺激性氣味，易與水混溶。顯弱堿性。但實驗已經(jīng)證明一水合氨晶體將在高壓下轉(zhuǎn)化為氫氧化銨晶體。
編號系統(tǒng)
CAS號：1336-21-6
MDL號：MFCD00011418
EINECS號：215-647-6
RTECS號：BQ9625000
BRN號：3587154
PubChem號：24860576
物理性質(zhì)
一水合氨，屬于弱堿。氨溶于水大部分形成一水合氨，NH3+H2O?NH3·H2O。是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易揮發(fā)逸出氨。有強烈的刺激性氣味。能與乙醇混溶。呈堿性。中等毒，半數(shù)致死量(大鼠，經(jīng)口)350㎎/㎏。有腐蝕性。催淚性。
氨水中含有粒子NH?、H?O、NH??、NH?·H?O、NH??、OH?和H?。氨溶于水得到一水合氨，一水合氨在水中電離的平衡常數(shù)Kb = 1.8×10??。1M氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的NH3變?yōu)镹H4+。
一水合氨是弱電解質(zhì)，在水中可以部分電離成銨根和氫氧根，顯弱堿性：NH3·H2O?NH4?+OH?。
氨水與一水合氨是有區(qū)別的，一水合氨是氨水中的溶質(zhì)之一
一水合氨和氫氧化銨
一水合氨在早期被誤認為是氫氧化銨（NH4OH）。雖然最終證明其是分子晶體（NH3·H2O），但氫氧化銨也是存在的——實驗證明一水合氨晶體在7.4GPa的高壓下會開始部分轉(zhuǎn)化為氫氧化銨晶體。
注意
對于一水合氨的化學式，較早的教科書上有NH4OH的寫法，現(xiàn)已禁用。本質(zhì)的原因是，實驗證明一水合氨常壓下是分子晶體，而不是離子晶體，不能寫成銨根和氫氧根的組合體，一水合氨正確的化學式是NH3·H2O。另外，在寫離子方程式時，一水合氨不能拆成離子；在寫電離方程式時，應用可逆符號。
化學性質(zhì)
一水合氨有一定的腐蝕作用。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比
較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應而成銨根離子NH4+和氫氧根離子OH-，呈弱堿性。氨水能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水揮發(fā)出的氨氣與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸和硝酸）揮發(fā)出的酸霧相遇會產(chǎn)生白煙。
一水合氨不穩(wěn)定，易分解而生成氨和水。由于氨水具有揮發(fā)性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶并配橡皮塞中，放在冷暗處。若遇高熱，容器內(nèi)壓增大，有開裂和爆炸的危險。氨水顯堿性，是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。氨也表現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如一水合氨可與氯水發(fā)生反應：
氯水中有HCl和HClO(由Cl?與水反應生成),所以NH?·H?O先與氯水中的HCl反應生成NH?Cl和H?O,之后與HClO反應，生成NH?ClO和H?O.
反應方程式為:
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HClO=NH4ClO+H2O
分子結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)
1、摩爾折射率：無可用的
2、摩爾體積（cm3/mol）：無可用的
3、等張比容（90.2K）：無可用的
4、表面張力（dyne/cm）：無可用的
5、介電常數(shù)：無可用的
6、極化率（10-24cm3）：無可用的
7、單一同位素質(zhì)量：35.037114 Da
8、標稱質(zhì)量：35 Da
9、平均質(zhì)量：35.0458 Da
計算化學數(shù)據(jù)
1.疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）:無
2.氫鍵供體數(shù)量:2
3.氫鍵受體數(shù)量:1
4.可旋轉(zhuǎn)化學鍵數(shù)量:0
5.互變異構(gòu)體數(shù)量：無
6.拓撲分子極性表面積2
7.重原子數(shù)量:2
8.表面電荷:0
9.復雜度:0
10.同位素原子數(shù)量:0
11.確定原子立構(gòu)中心數(shù)量:0
12.不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量:0
13.確定化學鍵立構(gòu)中心數(shù)量:0
14.不確定化學鍵立構(gòu)中心數(shù)量:0
15.共價鍵單元數(shù)量:2
性質(zhì)與穩(wěn)定性
氨含量越多，密度越小。呈弱堿性。能吸收空氣中的二氧化碳。遇酸激烈反應、放熱并生成鹽類。能與乙醇混溶。若遇高熱，容器內(nèi)壓增大，有開裂和爆炸的危險。在氧氣中燃燒生成氮氣。
貯存方法
儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過32℃，相對濕度不超過80%。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
安全信息
危險運輸編碼：UN 2672 8/PG 3
危險品標志：腐蝕危害環(huán)境
安全標識：S26S45S61S36/S37/S39
危險標識：R34R50
制備方法
實驗室通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣，也可以加熱濃氨水或?qū)獍彼卧谘趸}或氫氧化鈉上等方法制備氨。
一水合氨溶液可先由氫氣和氮氣在金屬鐵的催化下直接反應生成氨氣，再將產(chǎn)生的氨通入水中制得。
用途簡介
無機工業(yè)用于制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業(yè)用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調(diào)整酸堿度，并作為助染劑等。有機工業(yè)上用作胺化劑，生產(chǎn)熱固性酚醛樹脂的催化劑。醫(yī)藥上用稀氨水對呼吸和循環(huán)起反射性刺激，醫(yī)治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和消毒藥。也用作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。還用于制藥工業(yè)，紗罩業(yè)，曬圖等。軍事上作為一種堿性消毒劑，用于消毒沙林類毒劑。
注意
對于一水合氨的化學式，較早的教科書上有NHOH的寫法，現(xiàn)已禁用。本質(zhì)的原因是，實驗證明一水合氨是分子晶體，而不是離子晶體，不能寫成銨根離子和氫氧根離子的組合體，一水合氨正確的化學式是NH·HO。另外，在寫離子方程式時，一水合氨不能拆成離子；在寫電離方程式時，應用可逆符號。
參考資料 >
氨水.化源網(wǎng).2024-10-21
氨水 Ammonia solution.物競化學品數(shù)據(jù)庫.2024-10-21
氫氧化銨(一水合氨)的制備方法與主要用途.氫氧化銨(一水合氨)的制備方法與主要用途.2024-10-21