氯化鈉（鈉 氯化物)，是一種離子型化合物，俗稱食鹽，化學式為NaCl，相對分子質量為58.44?。氯化鈉外觀呈無色透明水晶或白色水晶粉末，有雜質存在時會潮解，味咸，溶于水和丙三醇，略溶于乙醇，其水溶液為中性。
鈉(鹽)在人體內產生晶體滲透壓能影響細胞內外水分的流通，對維持人體的正常生理功能有一定的作用，而氯化鈉是維持人體內滲透壓平衡的主要鹽分，缺乏時會導致失水等病理情況，口服可用于預防高溫作業下的失水、失鈉；不過在日常生活中，若過多食用鹽，輕則口渴，胃部灼熱而疼痛，重則嘔吐、腹瀉、牙齦腫而出血，且能傷腎損肺，若劇量服用，則肌肉痙攣致死。
氯化鈉大量存在于海水和鹽湖中，可由海水濃縮結晶而制得，也可從天然的鹽湖或鹽井水制取。氯化鈉在諸多領域均有應用，未經高度精制的氯化鈉可用于食品調味和腌魚肉蔬菜，還是重要的化工原料，大量用于制取氯氣、鹽酸、氫氧化鈉、純堿、金屬鈉等。經高度精制的氯化鈉可用于制生理鹽水等，生理鹽水是氯化鈉的等滲(0.9%)溶液，廣泛用于臨床治療和生理實驗，用于失水、失鈉、失血等情況。氯化鈉還是農業用鹽的主要成分，可用于選種、造肥、施肥、制作飼料，喂養家禽和養魚，人工降雨、降雪、道路除冰等。
理化性質
物理性質
氯化鈉外觀呈無色透明水晶或白色水晶粉末，熔點為800.7°C，沸點1465°C，分子量為58.44，相對密度2.165g/cm3(25℃)，有雜質存在時會潮解。氯化鈉味咸，中性，易溶于水和丙三醇，略溶于乙醇，不溶于鹽酸，無臭，味咸。氯化鈉水溶液為中性，在水中的溶解度隨溫度升高變化不大。當溫度低于0.15℃時，鹽以水合結晶的形式結晶出來，高于此溫度時，則有無水鹽結晶出來。飽和的氯化鈉水溶液加熱蒸發時有晶體析出，食鹽水的電導率遠高于普通水，很容易被電極檢測到。食鹽水的物理性質與純水有較大的差異，水鹽體系的低共熔點為?21.20°C，此時低共熔物中氯化鈉的質量分數為23.3%。
化學性質
電解反應
通過電解食鹽溶液可制得氯氣、氫氣及氫氧化鈉。食鹽水的電解是氯堿工業的中心環節。食鹽水電解的全部反應可用下列化學方程式表示：
與酸反應
與鹽反應
氯化鈉與硫酸銨、碳酸氫銨、硫酸鈣等鹽作用，有不同的鈉化合物生成。
（實驗室制備氯化銨的方法之一）
與氧化物反應
氯化鈉與氧化鉛、三氧化硫、二氧化錳等氧化物作用，有不同的鈉化合物生成。
物質結構
NaCl晶體結構，屬于立方晶系點陣、等軸晶系，空間群為Fm3m。其Pearson符號為cF8，Strukturbericht符號為B1。每一個鈉離子被六個氯離子包圍，同時，每個氯離子也被六個鈉離子包圍。在立方體的棱邊上，鈉離子和氯離子交替排列。在整個離子晶體中不存在單個分子，氯離子和鈉離子的個數比為1:1，故其化學式為NaCI。該型結構可理解為：半徑大的離子做立方緊密堆積，半徑小的離子填充在全部八面體空隙中。每個晶胞有8個原子，4個鹽“分子”，即Z=4。晶胞中原子的位置：Cl(0，0，0)、(0，0.5，0.5)、(0.5，0，0．5)、(0.5，0.5，0)；Na(0.5，0.5，0.5)、(0.5，0，0)、(0，0.5，0)、(0，0，0.5)。這種結構中的鍵力在三維方向上的分布較均勻，故NaCl晶體無明顯解理。
制備方法
工業制法
粗鹽的提取
粗鹽是海水或鹽井等經煎曬而成的結晶，可以分為四大類，即海鹽、青鹽、井礦鹽和石鹽/礦鹽。將海水引入鹽田，經過日曬、蒸發、結晶可獲得海鹽；湖鹽可用鹽湖水為原料在鹽田中曬制而成；地層中的鹽質溶解在地下水中，打井汲出這種地下水，經加工后制成的食鹽為井鹽；曾經的海洋經過長期蒸發、沉積形成巖石狀礦層，就是巖鹽。
粗鹽的提純
精制氯化鈉以粗食鹽為原料，通過除去雜質提純而制得。粗食鹽中主要含有泥沙等不溶性雜質和Ca2+，Mg2+，SO42-，K+等鹽的可溶性雜質，使用溶解、過濾方法除去不溶性雜質，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、氫氧化鈉和Na2CO3溶液等沉淀劑，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去或通過重結晶法來除去K+。最后將濾液加熱蒸發，適當冷卻后過濾并用蒸餾水洗滌晶體，將結晶重新加熱烘干即可獲得成品。涉及的部分反應方程如下：
實驗室制備氯化鈉
利用碳酸鈉與氯化鎂、氯化鈣和氯化鋇等氯化物的反應，可以生成氯化鈉。
應用領域
食品工業
氯化鈉(鹽)是一種廣泛使用的食品添加劑，在食品中的有利功能包括增加風味、控制微生物增長、改善肉制品的持水力和增加色澤。作為單一配料，鹽不僅增加風味，而且增強了食品中的其他風味，減少苦味。鹽在許多干酪中是一種必需添加劑。它增強風味，通過降低水分活度來控制雜菌的生長，控制乳酸發酵的速度和改變質構。在肉品加工中，例如香腸，鹽通過降低產品的水分活度而起到防腐劑的作用；它也能促進肌肉蛋白的溶解(鹽溶現象)，從而起到乳化作用。在焙烤產品中，鹽能夠增加風味但不會賦予咸味，控制酵母發酵產品的發酵速率，并通過與谷蛋白的作用起到面團改良劑的作用。
化工
氯堿工業
氯堿工業是指電解食鹽溶液生產氯、氫及氫氧化鈉的工業，它是現代化學工業中的基本原料工業，在國民經濟中占有重要的地位。氯氣被廣泛用做漂白劑及飲水的化學消毒劑，但更重要的是用做生產有機氯產品(如三氯甲烷、氯苯等)的原料，這些產品又是塑料、化學纖維和合成橡膠的原料。另外氯也是生產溶劑、染料、油漆及農藥的原料。
侯氏制堿
純堿(碳酸鈉)在食品、造紙、醫藥、玻璃、肥皂、印染工業乃至人們日常生活用途極為廣泛。1943年，侯德榜在索爾維制堿法的基礎上進行了改進，發明了侯氏制堿法。侯氏制堿法是將合成氨法與氨堿法工藝聯合，同時生產純堿和氯化銨的方法。以食鹽、氨和二氧化碳為原料，將氨與二氧化碳先后通入飽和鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌、煅燒可以得產品純堿。在濾液中通入氨和加入食鹽并進行冷凍，使氯化析出，經過濾、洗滌、干燥而得氯化銨。此時由食鹽所飽和的濾液，可再通入氨和二氧化碳，循環使用。
道路除冰
在冬季，高速公路和城市道路為防止因結冰和積雪使汽車打滑造成交通事故，在路面撒鹽(NaCl或CaCl2)以降低冰點去除冰雪。道路除冰鹽(即食鹽、氯化鈉)容易取得并且價格低廉，它能有效地降低冰的凝固點，是許多州使用最廣泛的除冰物質。新罕布什爾州是美國第一個利用鹽融化道路上積雪的州，該州于1938年率先進行了利用鹽融化道路積雪的實驗。
消防滅火
食鹽滅火法：食鹽的主要成分是氯化鈉，在高溫火源下，會迅速分解為氫氧化鈉，通過化學作用，抑制燃燒環節的自由基。家庭使用的顆粒鹽或細鹽均是滅廚房火災和固體陰燃火災的滅火劑，食鹽在高溫下吸熱快，能破壞火苗的形態，稀釋燃燒區的氧氣濃度，能使火很快熄滅。
醫學
當病人嘔吐或腹瀉脫水時，體內水分和鹽分耗損，酸堿失去平衡，可用0.9%的氯化鈉溶液(生理鹽水)補充體液，維持體液的酸堿平衡，排除失水和酸中毒；慢性咽炎，可服用少許食鹽，開水沖飲，清早飲用或作含漱，有消炎止痛之功效。
藥用氯化鈉為氯化鈉含量大于99.5%的無色、透明的立方形結晶或白色結晶性粉末，主要功能包括維持細胞外液滲透壓、參與體內酸堿平衡調節、且氯離子在體內參與胃酸生成，維持神經與肌肉的正常興奮性等。藥用氯化鈉是醫療衛生行業使用量較大的一種原料藥，屬鹽深加工產品，其售價遠高于精制鹽。藥用氯化鈉主要用于生產氯化鈉制劑，氯化鈉制劑主要分四類（詳見表一）。此外，氯化鈉還可與其他溶液復合使用，較常用的有葡萄糖—氯化鈉溶液、氯化鈉—葡聚糖溶液、乳糖—氯化鈉溶液等。
漁業
氯化鈉在漁業生產上應用廣泛，其使用方便、有效且安全，可全池潑灑，治療魚類細菌性白頭白嘴病和車輪蟲病，搶救魚類浮頭，防治氣泡病等；還可使用浸洗法預防魚類膚霉病、豎鱗病，殺魚類鰓隱鞭蟲病、車輪蟲和指環蟲等。
農業
在農業方面，如選種、造肥、施肥等，都離不開鹽，而農業用鹽的主要成分是氯化鈉。它用于蔬菜和農作物，像小麥、大麥、棉花、豌豆、水稻、甜菜、芹菜如過缺鉀，及時補充鈉鹽，能提高其產量；因為當鉀不足時，蔬菜或農作物吸收農業用鹽的鉀離子，能把衰老組織中的部分鈉離子置換出來，轉移到新生組織中為農作物所利用。
發電
鹽差能是海洋能中能量密度最大的一種可再生能源。在江河的入海處，一般海水含鹽度為3.5%，河水的鹽度很低，大約只有海水的五十分之一，鹽度差導致海水對于淡水存在著滲透壓以及稀釋熱、吸收熱、濃淡電壓等濃度差能，這種能量可以用以轉換成電能。理論上，河海交匯處的鹽差能密度約為0.8千瓦時每立方米，全球各河口區鹽差能總儲量高達30太瓦，可能利用的有2.6太瓦，中國的鹽差能估計為1.1×108千瓦。
安全事宜
安全標識
象形圖
GHS分類
健康影響
食鹽不能多吃，要有一定的限量，大約每人每日需吃進食鹽十至十五克，因為鈉對小動脈的興奮性和收縮性似有重大影響，由于鈉能阻止鉀進入組織內，有人認為過多的鈉，聚積體內是一種組織毒。故高血壓，肥胖病，老年人，肝硬化，心臟病，腎臟病，應加以限制適當的食鹽，正常人在日常生活中，若過多食鹽，輕則口渴，胃部灼熱而疼痛，重則嘔吐、腹瀉、牙齦腫而出血，且能傷腎損肺，若劇量服用，則肌肉痙攣致死。
食鹽同時也不能缺少，要有適當的增加：水鹽代謝在臨床上，隨著汗液的蒸發，可排出大量氯化鈉，高溫作業八小時的工人，可從汗液中喪失20至25克的氯化鈉，氯化物喪失過多，可能引起四肢痙攣和昏迷；同時汗中的水溶性維生素B、C也隨之喪失。大量喪失氯化鈉和水分，可出現消化道貧血，胃液分泌降低，胃酸減少易患消化不良和其他胃腸道疾病，渾身無力，精神糜，身體抵抗力減弱，而影響健康。
儲存條件
食鹽暴露在空氣中易結晶，在保存食鹽時應將其放在有蓋的瓶或罐內，使用前后都要密封保存，避免結晶。
參考資料 >
Sodium Chloride.National Library of Medicine.2023-12-23
食鹽種類這么多 到底怎么選.人民網.2024-01-08
用鹽也可發電——海洋鹽差能.新華網.2023-12-23
Sodium Chloride.National Library of Medicine.2023-12-23
食鹽暴露在空氣中易結晶.人民網.2023-12-30