濃硫酸（英文名：Concentrated sulfuric acid），俗稱“壞水”，是質量分數大于或等于70%的硫酸水溶液，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。它與硝酸、高氯酸、鹽酸、氫溴酸、碘化氫并稱六大無機化合物強酸，與硝酸、高氯酸并稱為無機三大含氧強酸，也是所有酸中最常見的強酸之一。
純硫酸是一種無色無味的油狀液體，化學分子式為H?SO?。常用的濃硫酸中H2SO4的濃度為富馬酸氫鈉，密度為1.84g/cm3，摩爾質量為98.08g/摩爾。常溫常壓下，濃硫酸的熔點為10.31℃，沸點337℃，難揮發，易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時會放出大量的熱。濃硫酸除了具有強酸的一切通性，還具有強氧化性、脫水性、吸水性等一系列硫酸不具備的特性，能與有機化合物發生磺化反應，與一些金屬發生鈍化反應。加熱后的濃硫酸可腐蝕除金、鉑之外所有金屬，亦能將碳、磷、硫等非金屬單質氧化為其高價態的氧化物或含氧酸，自身被還原成二氧化硫（SO2）氣體。
濃硫酸是《危險化學品名錄》中第8.1類酸性腐蝕品，屬中等毒性物質，最高容許質量濃度為2mg/m3。它具有強腐蝕性，能嚴重灼傷眼睛并造成失明的危險，對皮膚有刺激性，會引起皮炎或灼傷；對環境也有危害，對水體和土壤可造成污染。硫酸是基本化學工業中產量最大、用途最廣泛的重要化工產品之一，其生產能力體現了一個國家化工水平的高低。硫酸近乎一半都用于化肥生產，此外還用于農藥、國防、燃料、染料、醫藥、化學纖維、石油、冶金等眾多領域。
定義
碘化鈉硫酸（純硫酸）
硫酸由三氧化硫（SO3）和水（H2O）化合而成。生成硫酸的反應式為：
由生成硫酸的反應式可知，當三氧化硫）和水的摩爾比為1：1時，生成的硫酸稱為無水硫酸。無水硫酸就是指100%的硫酸，又稱純硫酸。
工業上通用的硫酸是指三氧化硫與水以任何比例化合的物質。當三氧化硫與水的摩爾比小于1時，稱為硫酸水溶液；當三氧化硫與水的摩爾比大于1時，就是三氧化硫在100%硫酸中的溶液，稱為發煙硫酸。這種硫酸中三氧化硫含量超過了硫酸中的水含量，未與水化合的三氧化硫稱為游離三氧化疏。
濃硫酸/稀硫酸
硫酸的濃度通常用其所含硫酸的質量百分數來表示。如富馬酸氫鈉硫酸是指98%的質量是硫酸、2%的質量是水。習慣上把濃度不低于75%的硫酸叫做濃硫酸，而把75%以下的硫酸叫做稀硫酸。
發現歷史
發明
公元650~683年，中國李治時代，煉丹家孤剛子在所著的《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中記載了“煉石膽取精華法”，即通過干餾石膽（膽礬）制取硫酸的方法。這是人類制造硫酸的最早記錄。
公元八世紀，阿拉伯煉金術士賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。公元十世紀，波斯人郝埃弗爾將FeSO4干餾可得一種油，即硫酸。公元十二世紀，德國煉金術士馬格勒斯在他的論文中首次稱FeSO4為綠礬，并將蒸餾綠礬的精華稱為“綠礬油”（硫酸）。公元十六、十七世紀，西方所用的硫酸幾乎都是在普魯士王國的哈茨山北屋用干餾綠礬的方法制造的，當時稱這種酸為“北屋酸”，亦稱“發煙硫酸”。公元十七世紀，煉金術士勒費伏爾及藥劑師勒海里采用一種類似鐘罩的裝置，在其中燃燒硫并混入硝石，便可順利地得到硫酸。約翰·道爾頓于1808年繪制了早期硫酸分子圖，展示了硫酸分子的結構。一些早期對化學有研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫了有關硫酸及與其相關的礦物質的分類名單；其他一些人，如伊本·西那醫師，則較為重視硫酸的種類以及它們在醫學上的價值。
普及和改進
鉛室法
1746年，英國人羅巴克將硫黃和硝石混合物置于一個6立方英尺的鉛室內進行燃燒反應，將生成的硫酸氣溶于鉛室底部的水中，再將鉛室內不溶于水的氣體排出，反應是間歇進行的。這就是沿用了一百五十年之久的鉛室法制硫酸的雛型。到十九世紀初，鉛室法制硫酸的工廠已遍及英、法、俄、德等國。隨著硫酸生產的急劇發展，制造硫酸的技術也日益完善，1806年后，硫酸工業開始進入了連續生產。
改進的鉛室法
初期的鉛室法，并不考慮生產過程中一氧化氮的回收及再利用，這樣既污染環境又損耗了大量硝石。1793年，法國的克里曼特和德索美研究了制酸過程中硝石的作用，發現是生成氮的氧化物，以氧化二氧化硫，于是改用通入空氣的辦法，以減少硝石的用量。1807年~1810年期間，胡爾克對硫酸工藝做了重大改進，他讓硫在鉛室外燃燒，再將得到的SO2氣體導入鉛室與水蒸氣接觸生成硫酸。1827年，約瑟夫·路易·蓋-呂薩克提出在鉛室的后面設置淋灑冷硫酸的裝置——吸硝塔，但含硝硫酸不好處理。1859年，格羅弗在燃燒室后鉛室前又設一個脫硝塔，在塔內借熱的二氧化硫使氮氧化物與硫酸得到分離，被分離出的氮氧化物隨原料氣進入鉛室，脫硝后的硫酸返回吸收塔繼續作淋灑液。后來發現二氧化硫的氧化在脫硝塔里比在鉛室里更加迅速，自這以后，生產上就盡量擴大脫硝塔的容積而縮小價格昂貴的鉛室。
二十世紀初，在奧地利又出現了完全廢除鉛室，利用填充磁環的塔來生產硫酸的塔式系統。1923年，塔式法在德國正式投入生產。二十世紀初，工業的發展對硫酸的需要量激增，而硝化法又不能直接制得濃硫酸和發煙硫酸。
接觸法
早在1831年，英國人菲利浦就曾提出可以不用硝石和鉛室，而將二氧化硫和空氣通過裝有鉑絲的熱管后，溶在水中即可得到硫酸。這個方法提出后，在很長一段時間內沒有被采用。原因是人們很久沒有弄清楚接觸法當中觸媒鉑絲中毒失去活性的問題。二十世紀初，克尼奇找到了工業上觸媒鉑絲活性降低的原因，并制定了清除二氧化硫氣體中有害雜質的方法，為接觸法生產硫酸的發展掃除了障礙。1903年，俄國田貼列夫工廠采用了先用氧化鐵觸媒后用鉑石棉來氧化SO2的流程，生產出發煙硫酸。到1917年，僅采用此流程的工廠在全世界就已有64個。尤其是在二十世紀三十年代，具有優良催化性能的礬觸媒出現后，使接觸法硫酸得到發展，采用接觸法生產的硫酸占硫酸總產量的70%。
中國硫酸工業發展
中國硫酸工業起步于19世紀70年代。1867年，中國近代啟蒙科學家徐壽和他年僅17歲的兒子徐建寅，在江南機器制造總局（現江南造船）工作期間主持制造炮艦，創建龍華火藥廠的鉛室法硫酸廠。這是中國第一座硫酸廠，也是中國硫酸工業的開端。1874年，徐建寅奉調到天津市機械局，創建了第二座鉛室法硫酸廠，所生產的硫酸具具有和進口品同樣的水平。1876年，中國第一座催化法硫酸裝置在河南鞏縣兵工廠的分廠建成。但是，在舊中國，硫酸工業舉步維艱，產量很少。新中國成立后，中國硫酸工業迅速發展，自1950年至1980年的30年間，每年平均增長17%，到1983年產量達到863萬噸，居世界第三位。
理化性質
物理性質
純硫酸是一種無色無味的油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為富馬酸氫鈉，其密度為1.84g/cm3。常溫常壓下硫酸的沸點為337℃，熔點10.31℃。，
易溶于水
濃硫酸易溶于水，能以任意比與水混溶。當濃硫酸被稀釋時，游離的三氧化硫（SO3）與水反應會釋放出大量的熱量，使得硫酸溶液極易沸騰，甚至噴濺傷人。因此，濃硫酸稀釋時，只允許在水不斷攪拌情況下，再將濃硫酸沿器壁慢慢注入（若使用燒瓶需用玻璃棒引流）。嚴禁將水直接倒入濃硫酸中。稀釋好的硫酸應冷卻至室溫后存放入試劑瓶中。
強吸水性
濃硫酸具有很強的吸水性，能吸附空氣中的水，導致其質量增加、密度減小、濃度降低、體積變大。在工業和實驗室中常用作干燥劑干燥一些與它不反應的氣體，如氯、氫氣、二氧化碳等，但不能干燥與它反應的氣體，如氨。
難揮發性
濃硫酸是高沸點難揮發的強酸。高沸點酸可制備低沸點酸，制氯化氫、硝酸等。原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸。如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體。
（濃硫酸的沸點比鹽酸高）
（濃硫酸的沸點比硝酸高）
化學性質
強酸通性
具有一切強酸的通性，能與金屬、金屬氧化物、金屬氧化物作用而生成該金屬的硫酸鹽。
腐蝕性
濃硫酸具有很強的腐蝕性，能嚴重灼傷眼睛并造成失明的危險，對皮膚有刺激性，會引起皮炎或灼傷。
強脫水性
濃硫酸不僅能夠吸收游離態的水，還能夠按照水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末、蔗糖等有機化合物中的氫、氧，使這些有機物發生變化，生成黑色的炭，同時放出大量的熱。如從醇類制醚時用硫酸作脫水劑，反應式為：
強氧化性
濃硫酸本身不燃燒，但化學性質活潑，是一種強氧化劑，能與很多可燃性、還原性物質劇烈反應，放出高熱并可能引起燃燒。
與金屬反應
加熱時，濃硫酸可以與除銥、釕、金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般還被還原成二氧化硫（SO2）氣體，反應方程式為：
當濃硫酸與較活動的金屬（例如鋅）作用時，可以同時得到SO2、S和H2S：
與非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、磷、硫等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原成二氧化硫（SO2）氣體，反應方程式為：
與其他還原性物質反應
濃硫酸能與H2S、HBr、HI等還原原性氣體反應，本身被還原成二氧化硫（SO2）氣體，反應方程式為：
磺化反應
可與有機化合物發生磺化作用，有機化合物中的氫原子可被磺酸根取代，反應式如下：
與金屬的鈍化反應
在常溫條件下，濃硫酸跟某些金屬單質（如鐵、鋁等）反應時，會使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的金屬繼續跟濃硫酸反應，這種現象稱為金屬的鈍化。工業上常利用這種鈍化作用，將濃硫酸裝在鐵制或鋁制的容器中進行儲存和運輸。
與稀硫酸
特性比較
鑒別方法
與濃鹽酸、濃硝酸
分子結構
硫酸的分子結構如下圖所示，
中心為硫原子，采用不等性sp3雜化與兩個羥基氧形成σ鍵，兩個非羥基氧原子分別接受了硫原子的原子的電子對，形成S→O的σ配鍵，這四個σ鍵構成硫酸分子的四面體骨架。與此同時，中心硫原子空的3d軌道與氧原子的含電子對的2p軌道相互重疊，形成附加的（p-d）π配鍵，使S-O鍵具有某種程度的雙鍵性質。
晶體硫酸是每個硫氧四面體通過氫鍵連接而成的波紋形層狀結構。在濃硫酸中，這種氫鍵仍然存在，導致硫酸具有黏滯性。
在濃硫酸中，基本上是以H2SO4分子的形式存在。
應用領域
化學工業領域
硫酸是基本化學工業中產量最大，用途最廣泛的重要化工產品之一。它不僅是化學工業部門許多產品的原料，而且還廣泛地應用于其它工業部門。此外 ，在化學工業中，硫酸還用于生產多種無機鹽、無機酸、有機酸、化學纖維、塑料、醫藥、顏料、染料及中間體等。此外， 硫酸還是重要的化學試劑。
農業領域
許多化學化肥和農藥的生產要用硫酸作原料。當前中國化肥品種中以磷肥生產用硫酸量最大，約占硫酸總產量的40~50%左右。
鋼鐵工業領域
鋼鐵工業需用硫酸進行酸洗，以除去鋼鐵表面的氧化鐵皮，是軋板、冷拔鋼管以及鍍鋅鋼管等加工所必需的預處理。
其他領域
在國防、能源、材料科學和空間科學中，硫酸用于制造炸藥、從鈾礦中提鈾、還可作生產重要材料鈦合金的原料二氧化鈦和合成高能燃料的原料等。
毒性
濃硫酸是《危險化學品名錄》中第8.1類酸性腐蝕品，屬中等毒性物質，最高容許質量濃度為2mg/m3。濃硫酸具有極強的腐蝕性、吸水性和脫水性。濃硫酸一旦與人的皮膚或肌肉組織接觸，將會造成嚴重的灼傷。
制備方式
工業上生產濃硫酸是以各種含硫物質作為原料，通過焙燒制取二氧化硫氣，二氧化硫繼續被氧化成三氧化硫，然后再與水結合成硫酸，最后對制得的硫酸提純可得濃硫酸。由于二氧化硫和氧很難直接反應，必須借助于第三物質來完成。根據采用的第三物質的不同，有硝化法和接觸法之分（硝化法又依生產設備不同，分為鉛室法和塔式法）。
硝化法
硝化法制造硫酸，是借助溶解在稀硫酸中的高級一氧化氮（NO3）來氧化二氧化硫而高級氧化氮被還原成低級氧化氮，它又與氧直接化合成高級氧化氮，循環使用。硝化反應過程可簡單地用下面的化學方程式表示：
接觸法
工業上制硫酸的方法很多，接觸法是其中最重要的一種。
反應原理
燃燒硫或金屬硫化物等原料來制取二氧化硫，使二氧化硫在適當的溫度和催化劑的作用下氧化成三氧化硫，再使三氧化硫跟水化合而生成硫酸。二氧化硫跟氧氣是在催化劑的表面上接觸時起反應的，接觸法的名稱即由此而得。中國工業上生產硫酸，一般以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，經過三步反應制取硫酸：
（1）（沸騰爐中，燃燒）
（2）（接觸室中，加熱且使用催化劑）
（3）（吸收塔中）
為了提高吸收率，實際生產中使用濃硫酸代替水來吸收三氧化硫。
生產流程
接觸法制造硫酸的生產過程，一般包括下列六個工序：
（1）原料工序：原料的貯存、運輸、破碎、配礦等。
（2）焙燒工序：二氧化硫爐氣的制備，爐氣冷卻除塵，礦渣的運輸。
（3）凈化工序：清除爐氣中的有害物質。
（4）轉化工序：二氧化硫的接觸氧化，三氧化硫的生成。
（5）吸收工序：吸收三氧化硫制取成品酸，產品的貯存。
（6）尾氣回收和廢渣處理工序。
濕硫酸法
濕硫酸法與接觸法的原理大同小異，不同點是原料的選擇上，濕硫酸法采用單質硫或硫化氫，與氧氣燃燒可生成SO2，在釩觸媒的催化下可轉化為SO3，與水蒸汽接觸后降溫凝結即可制得硫酸。
安全事宜
毒理
急性毒性
LD50：2140mg/kg（大鼠經口）
LC50：510mg/m3，2小時（大鼠吸入）；320mg/m3，2小時（小鼠吸入）
刺激性
家兔經眼：1380μg，重度刺激
健康危害
濃硫酸對皮膚、黏膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。口服后引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎臟損傷、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈后癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。
環境危害
對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。
燃爆危險
濃硫酸助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
安全標志
管制信息
《化學危險物品安全管理條例》（1987年2月17日國務院發布）、《化學危險物品安全管理條例實施細則》（化勞發【1992】677號）、《工作場所安全使用化學品規定》（【1996】勞部發423號）等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標志》（GB13690-92）將該物質劃為第8.1類酸性腐蝕品。
防治方法
急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘，并涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液（切不可用氫氧化鈉等強堿）。嚴重者需立即就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
消防措施
危險特性：遇水大量放熱，可發生沸濺。與易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纖維素等）接觸會發生劇烈反應，甚至引起燃燒。遇碳化鈣、高氯酸鹽、雷酸鹽、硝酸鹽、苦味酸鹽、金屬粉末等猛烈反應，發生爆炸或燃燒。有強烈的腐蝕性和吸水性。
有害燃燒產物：氧化硫。
滅火劑：干粉、二氧化碳、砂土。避免水流沖擊物品，以免遇水會放出大量熱量發生噴濺而灼傷皮膚。消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。
泄漏應急處理
迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并進行隔離，嚴格限制出入。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。
小量泄漏：用砂土、干燥生石灰或碳酸鈉灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。
大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。
操作處置
密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。
儲存
本品儲存于陰涼、通風處。儲存區溫度不超過35°C，相對濕度不超過85%。保持容器密封。應與易（可）燃物、還原劑、堿類、堿金屬、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲存區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
包裝
應使用耐酸壇或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱。
運輸
本品鐵路運輸時限使用鋼制企業自備罐車裝運，裝運前需報有關部門批準。鐵路非罐裝運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、還原劑、堿類、堿金屬、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。
廢棄處置
將廢棄的濃硫酸緩慢加入堿液（如氫氧化鈣）中，并不斷攪拌，反應停止后，用大量水沖入廢水系統。
市場情況
截至2021年，根據中國硫酸工業協會統計，中國硫酸產能約為1.2億噸，其中硫制酸產能約占44%，冶煉制酸產能約占36%，其他行業制酸產能約占20%。由于近兩年銅冶煉產能的快速增長，冶煉制酸產能占比在逐年提高。供需方面，根據中國硫酸工業協會統計，2020年中國硫酸（折100%）產量9859萬噸，同比增長0.3%；表觀消費量為9750萬噸，同比增長了0.9%，硫酸市場總體呈供大于求態勢。考慮到中國硫酸消費已步人平臺期，未來硫酸市場競爭將愈發激烈，硫酸銷售問題已成為銅冶煉企業必須解決的關鍵問題。
2025年6月，中國硫產業鏈下游需求穩健增長，傳統應用領域需求穩定，新興市場需求悄然崛起。雖然短期內硫酸價格上漲可能受限，但長期來看硫產業鏈價值有望實現進一步爬升。同時，國內外硫產業鏈下游行業需求均將持續增長，對硫酸、硫的需求和價格起到支撐作用。根據中國硫酸工業協會2024年統計數據，化肥占硫酸消費結構的36.9%；硫酸法二氧化鈦是第二大下游行業，消費占比達13.4%；己內酰胺是第三大下游行業，消費占比達6.5%。此外，新能源行業對硫酸的需求也將逐步釋放。市場對磷酸鐵鋰材料需求的增長正推動硫酸、硫黃需求增長。2025年底，預計全球硫酸消費量將達到3.08億噸，整體呈現增長態勢，但中歐和西亞持平，大洋洲硫酸消費量將下降。
標準法規
（01）電子級硫酸 GB/T 41881-2022
（02）工業硫酸 GB/T 534-2024（代替GB/T 534-2014）
（03）化學試劑 硫酸 GB/T 625-2024（代替GB/T 625-2007）
（04）酸性電鍍銅溶液分析方法 第3部分：電位滴定法測定硫酸的含量 HB/Z 5087.3-2004
（05）電化學拋光溶液分析方法 HB/Z 5105.1~5105.3-2000
（06）烷基苯磺酸中磺酸和硫酸含量的測定 HG/T 3614-1999
（07）錫鉍合金鍍層及電鍍錫-鉍合金溶液分析方法 第6部分：酸堿滴定法測定硫酸含量 HB 20056.6-2011
（08）錫-鉍合金鍍層及電鍍錫-鉍合金溶液分析方法 第7部分：電位滴定法測定硫酸含量 HB 20056.7-2011
（09）鋁合金硫酸陽極氧化溶液分析方法 電位滴定法測定游離硫酸和化合硫酸的含量 HB/Z 5104.1-1999
相關事件
青島市“10·15”硫酸泄漏事故?
2005年10月15日，山東省青島東方化工股份有限公司發生硫酸儲罐破裂事故，造成6人死亡、13人受輕傷。事故的直接原因是：該公司在無設計和施工資質、不具備設計和施工能力的情況下，自行設計、制造硫酸儲罐。施工中不按照規范施工，隨意變更設計，粗制濫造，不執行檢查、檢驗和驗收規范，造成壁板結構形式不合理。一個1750立方米硫酸儲罐在使用過程中突然發生上下貫穿性破裂，罐內2800多噸硫酸泄漏，導致事故的發生。?
天津“8·7”重大爆炸事故
2006年8月7日，天津市宜坤精細化工科技開發有限公司硝化車間反應釜發生爆炸，事故造成10人死亡、3人受傷。事故的直接原因是：5號硝化反應釜滴加濃硫酸速度控制不當，使釜內化學反應熱量迅速積聚，又未能及時進行冷卻處理，導致5號硝化反應釜發生爆炸。爆炸的沖擊力及碎片引起3號、4號、6號反應釜相繼爆炸。
參考資料 >
硫酸.pubchem.2025-08-22
硫酸的安全標志.pubchem.2025-08-22
GHS Classification (Rev.10, 2023) Summary.pubchem.2025-08-22
硫酸:需求持續增長 價格有望攀升.中國產業經濟信息網.2025-08-23
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【國家標準】 工業硫酸.中國標網.2025-08-29
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烷基苯磺酸中磺酸和硫酸含量的測定.全國標準信息公共服務平臺.2025-08-29
歷史上十月發生的危險化學品事故.應急管理部.2025-08-23
歷史上八月發生的危險化學品事故.深圳市鹽田區人民政府.2025-08-23