三酸兩堿，即硝酸（HNO?）、硫酸（H?SO?）、鹽酸（HCl）和氫氧化鈉NaOH、碳酸鈉Na2CO3。但碳酸鈉不是堿，是鹽，俗稱純堿、蘇打，顯堿性。
酸是由氫和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣 鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉。硝酸用于硝酸鹽與硝化反應，硫酸用于干燥劑及石油精煉，鹽酸用于清潔與食品加工，氫氧化鈉用于造紙紡織，碳酸鈉用于玻璃制造與水處理。
硝酸
硝酸，別名硝鏹水，化學式是HNO?，是六大無機化合物強酸之一。
物理性質
硝酸易溶于水，常溫下其溶液無色透明，但濃硝酸因溶有二氧化氮（NO?），因此呈淡黃色。有窒息性刺激氣味。其不同濃度水溶液性質有別，市售濃硝酸為共沸混合物，質量分數為69.2%（約16mol/L），易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴；質量分數足夠大（市售濃度為95%以上）的，稱為發煙硝酸。
化學性質
硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，除了性質較穩定的金、鉑、鈦、鈮、鉭、釕、銠、鋨、銥以外，其他金屬都能與它反應。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑；濃硝酸能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節水、碳和其他有機化合物猛烈反應。硝酸與鹽酸的體積1:3混合可以制成具有強腐蝕性的王水。
工業制法
硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以制造化肥、炸藥、硝酸鹽等；
原料:NH3 ,水，空氣.
主要反應為：4NH?+ 5O? =催化劑+強熱= 4NO + 6H?O [氧化爐中]； （反應條件：800度高溫，催化劑鉑銠合金作用下）
2NO + O? == 2NO? [冷卻器中]；
3NO? + H?O == 2HNO? + NO [吸收塔]；
4NO? + O?+ 2H2O == 4HNO? [吸收塔]。
硫酸
硫酸（化學式是H?SO?）是化學六大無機化合物強酸之一。純硫酸一般為無色油狀液體，純硫酸凝固點過高（283.4K），所以為了方便運輸通常制成98%硫酸，因此人們把濃度低于98.0%而高于70%的稱為濃硫酸，而濃度低于70%的稱為稀硫酸。除此之外，將高濃度的SO?通入硫酸可制成發煙硫酸（H?S?O?）。有關發煙硫酸的濃度，人們通常以SO?的百分比作準或者是H?S?O?的百分比作準，兩者均可。一般所稱的“發煙硫酸”的濃度為45%（含109%H?S?O?）或65%（含114.6% H?S?O?）。100%純發煙硫酸（H?S?O?）為固體，熔點為36℃。
濃硫酸
濃硫酸（濃度98.0%），密度1.84 g/cm3，沸點337℃。濃硫酸能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。濃硫酸露置在空氣中，會吸收空氣中的水份而使自己濃度下降，所以濃硫酸可做實驗室中干燥劑。
硫酸有酸性和強烈的氧化性，在加熱時，可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO?。在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。但常溫下，濃硫酸會使鐵、鋁等金屬鈍化從而阻止反應的進一步進行。熱的濃硫酸還可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO?。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。因為濃硫酸具有氧化性，所以實驗室制取H?S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸作干燥劑。
除此之外，硫酸還具有脫水性，可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧的有機化合物，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。脫水性是濃硫酸的化學性質。
稀硫酸
稀硫酸是無色無味透明液體。熔點較低。
化學性質
1、稀硫酸可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、稀硫酸可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3、硫酸可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、稀硫酸可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
發煙硫酸
發煙硫酸是無色或微有顏色稠厚液體，能發出窒息性的三氧化硫煙霧，是一種含有過量三氧化硫的硫酸。含三氧化硫50%以上的遇冷成結晶狀。有很強的吸水性。當它與水相混合時，三氧化硫即與水結合成硫酸。相對密度約1.9（含20%三氧化硫）。凝固點隨濃度變化很大，呈現先升后降的趨勢。含20%游離三氧化硫的發煙硫酸的凝固點2.5℃，隨著游離三氧化硫含量的增加，當游離三氧化硫45%時，凝固點最高達到35.0℃，再逐漸增加游離三氧化硫含量，凝固點則會迅速降低。遇水、有機化合物和氧化劑易引起爆炸。有強烈腐蝕性。
工業制法
工業制硫酸的原料一般是黃鐵礦石，主要成分為FeS?。
將其磨碎，在燃燒爐中燃燒，生成Fe?O?和SO?氣體：
4FeS? + 11O? =高溫= 2Fe?O? + 8SO?
SO?在催化劑存在（一般為V?O?）的情況下繼續氧化成SO?：
2SO? + O? =催化劑= 2SO?
SO?用較濃的硫酸（略小于98.3%）吸收，就可生成硫酸：
SO? + H?O == H?SO?
需制稀硫酸時再按照所需濃度用濃硫酸配制。
鹽酸
鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。市售鹽酸一般質量分數為37%（約12mol/L）。
物理性質
一般的鹽酸呈無色，但工業鹽酸因為含有雜質（Fe3?）而呈黃色。鹽酸有刺激性氣味。濃鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到酸霧，為氯化氫揮發后與空氣中的蒸汽結合產生的鹽酸小液滴。
化學性質
鹽酸可以與指示劑相互作用使指示劑顯色；可以與堿反應生成相應的氯化物和水；可以與活潑金屬單質反應生成鹽和氫氣；可以與金屬氧化物反應生成鹽和水；可以與鹽反應生成新酸和新鹽；可以與大部分碳酸鹽或碳酸氫鹽（HCO3-）反應，生成二氧化碳和水。鹽酸還具有還原性。
鹽酸是一種常見的化學品和化工原料，有許多應用，包括家居清潔、食品添加劑、除銹、皮革加工等。胃酸的主要成分也是稀鹽酸。鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產硅材料的重要原料。
工業制法
工業上生產鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合，然后用水吸收生成的氯化氫氣體。
氯化氫是在合成塔里合成的。
H?+Cl?=點燃=2HCl
然后用水吸收，
在合成塔內完成。
氫氧化鈉
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、片堿、苛性鈉。
物理性質
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。有吸水性，可用作干燥劑。且在空氣中易潮解，氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感。純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒堿為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶于乙醇、丙三醇；但不溶于乙醚、丙、液氨。溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量。
氫氧化鈉密度為2.130g/cm3，熔點318.4℃，沸點在一個標準大氣壓下為1390℃。
化學性質
氫氧化鈉溶于水中會完全離解成鈉離子與氫氧根，所以它具有堿的通性：能與指示劑相互作用使指示劑顯色；能與任何質子酸進行酸堿中和反應；其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應；能與酸性氧化物反應生成鹽和水。除此之外，氫氧化鈉還可以與和反應，而生產出醇和羧酸鹽；氫氧化鈉溶液與兩性金屬反應，生成鹽和氫氣；也會與兩性非金屬反應生成鹽和氫氣。
工業制法
工業上生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。
苛化法按原料不同分為純堿苛化法和天然堿苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。
純堿苛化法
將純堿、生石灰分別經化堿制成純堿溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒堿。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于化堿。
Na?CO?+Ca(OH)?==2NaOH+CaCO?↓
堿石苛化法
天然堿經粉碎、溶解(或者堿鹵)、澄清后加人石灰乳在95～100℃進行苛化，苛化液經澄清、蒸發濃縮至氫氧化鈉濃度46%左右、清液冷卻、析鹽后進一步熬濃．制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于溶解天然堿。
Na?CO?+Ca(OH)==2NaOH+CaCO?↓
NaHCO?+Ca(OH)==NaOH+CaCO?↓+HO
隔膜電解法
將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化皮以加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經預熱后送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進一步熬濃即得固體燒堿成品。鹽泥洗水用于化鹽。
2NaCl+2H?O=通電=2氫氧化鈉+Cl?↑+H?↑
離子交換膜法
將原鹽化鹽后按傳統的辦法進行鹽水精制，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后，再經合陰離子交換樹脂塔進行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽極室生成氯，陽極室鹽水中的Na 通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH 生成氫氧化鈉，H 直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH ，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純氫氧化鈉濃度為30%～32%(質量)，可以直接作為液堿產品，也可以進一步熬濃，制得固體燒堿成品。
碳酸鈉
碳酸鈉，俗名蘇打、石堿、純堿、洗滌堿。化學式：Na?CO?，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na?CO?，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。
物理性質
碳酸鈉常溫下為白色粉末或顆粒。無氣味。有吸水性。露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。碳酸鈉易溶于水，丙三醇，20℃時100g水能溶20g碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100g水中可溶解49.7g碳酸鈉，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。
化學性質
由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液顯堿性。
碳酸鈉能與酸反應，生成鹽、水和二氧化碳；與部分堿發生復分解反應，生成新鹽和氫氧化鈉；和部分鹽發生復分解反應，生成新碳酸鹽和新的鈉鹽。由于碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動，生成相應的堿和二氧化碳。
工業制法
工業上主要采取聯合制堿法（侯氏制堿法）制純堿。
第一步，氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨。
第二步碳酸氫銨[ǎn]與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體。
第三步，合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸氫鈉會被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循環利用。
根據NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃）時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。
參考資料 >