離解（英語：Dissociation），在化學中，指化合物分裂而形成離子或原子團的過程。有兩種含義，一指雙原子氣體加熱分離成其組成原子，一指化合物在水中分離成帶正、負電荷的離子。這兩種化學反應都標為離解。對于第二種情況離解與電離(ionization)為同義詞?？稍跉鈶B、液態、固態或溶液中進行。
簡介
分子分離或熱分解成兩個或兩個以上部分（原子、分子、離子、基團）的過程。例如某些離子型化合物受熱熔融時，原先的晶格被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，如氯化鈉、硝酸鉀；離子型化合物溶于水中時，陰、陽離子各自水合，減弱了原先陰、陽離子間的引力，形成水合陰和陽離子，發生離解過程，如硫酸銅水溶液；某些共價型化合物在水中離解為水合陰和陽離子，如氯化氫溶于水形成H+(aq)和Cl-(aq)等，都是離解作用。
離解作用有兩種情況：
①電解質的電離作用。第一種是電解質溶于水，在水溶液中電離為陰離子和陽離子，如氯化鈉溶于水，生成Na+和Cl-。
例如，食用醋酸（CH3COOH）溶于水，離子鍵斷裂即形成醋酸根離子（CH3COO-）。而其中的氫原子則變為一個氫離子（實際上是一個質子），并與水結合形成H3O+。這一反應可以離子方程式描述如下：
CH3COOH + H2O → H3O++ CH3COO-
但通常來說，為了簡便，可以不寫出氫離子與水的反應，因此以上反應可簡記作：
CH3COOH → H+ + CH3COO-
水由于其特殊的性質（可電解為H與OH），可在發生離子反應后使溶液顯酸或堿性。如氨水（NH3·H2O），實際上可以理解為水給了氨氣一個質子，即：
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
第二種是某些離子化合物受熱熔融后，原先的晶格被破壞，形成能自由移動的陰、陽離子，使熔融體能夠導電。某些離子化合物(如NaCl)受熱熔融，原來的晶格被破壞，離解為陰離子(Cl-)和陽離子(Na+)；
②某些特定的分解作用。例如雙原子氣體分子（如Cl2）在加熱后離解其組成原子（Cl）。
可逆的分解反應也是離解反應，如五氯化磷分解為三氯化磷和氯氣的反應：PCl5 ? PCl3+Cl2。
參考資料 >