亞硫酸氫鈉（Sodium bisulfite），又叫酸式亞硫酸鈉，屬于無機化合物，化學式為NaHSO3，摩爾質量為104.06g/mol。是一種白色顆粒或結晶性粉末，有二氧化硫的微臭味，在水中易溶，在乙醇和乙醚中幾乎不溶。水溶液呈弱酸性，在空氣中不穩(wěn)定，易緩慢氧化成硫酸鹽和二氧化硫，受熱分解，遇無機酸分解產生二氧化硫。亞硫酸氫鈉可用做漂白劑、防腐劑、抗氧化劑、細菌抑制劑，還可作為染料、制藥、化學合成等工業(yè)中的還原劑等。
理化性質
物理性質
亞硫酸氫鈉是一種有二氧化硫的微臭味的白色顆粒或結晶性粉末，在水中易溶，在乙醚和乙醇中幾乎不溶。摩爾質量為104.06g/mol，密度為1.48g/cm3（20℃），熔點315℃，沸點為104℃。
化學性質
亞硫酸氫鈉在空氣中不穩(wěn)定，會緩慢氧化成硫酸鹽和二氧化硫。
4NaHSO3 + O22Na2SO4 + 2SO2 +2H2O
亞硫酸氫鈉受熱分解產生亞硫酸鈉和二氧化硫。
2NaHSO3Na2SO3 + SO2 + H2O
亞硫酸氫鈉遇無機酸分解產生二氧化硫。
HSO3- + H+H2O + SO2
與純堿反應得到亞硫酸鈉。
2NaHSO3 + Na2CO32Na2SO3 + CO2+H2O
制備方法
亞硫酸氫鈉常用碳酸鈉吸收法制造，生產的基本過程為：用純堿溶液吸收制硫酸尾氣或硫燃燒產生的SO2，即得到亞硫酸氫鈉。
S + O2SO2
2Na2CO3 + 3SO2 + H2O = 2NaHSO3 + 2CO2 + Na2SO3
Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
在燃燒爐中，硫磺燃燒生成二氧化硫。高溫的二氧化硫氣體經冷卻、除塵分離、水洗后進入吸收反應器，吸收反應器中裝有含NaHSO3和母液，往母液中緩慢加入純堿，防止二氧化碳溢出而溢料。調節(jié)PH，得到亞硫酸鈉懸浮液；在串聯的吸收反應器中與二氧化硫氣體反應，生成亞硫酸氫鈉。過程中析出大量結晶，經離心分離，干燥，即得成品。
流程圖：
生理作用
植物
亞硫酸氫鈉可抑制植物的光呼吸。乙醇酸途徑是一個消耗光合所同化的碳素和能量的過程，因此人們設想用品種選育和化學控制辦法降低光呼吸。而亞硫酸氫鈉被發(fā)現能抑制乙醇酸途徑某些酶系并對光呼吸起調節(jié)作用。其抑制機理可能是亞硫酸氫鈉進入植物后，與乙醇酸的氧化物乙醛酸起加成反應，形成α-羧基磺酸鹽反過來抑制乙醇酸氧化酶的活性。
微生物
亞硫酸氫鈉可用于酒類的發(fā)酵。酵母菌利用葡萄糖發(fā)酵時，當環(huán)境中存在亞硫酸氫鈉時，亞硫酸氫鈉與乙醛反應，生成難溶的磺化羥基乙醛，該化合物失去了作為受氫體使NADH2脫氫氧化的性能，而不能形成乙醇，轉而使磷酸二羥丙酮替代乙醛作為受氫體，生成3-磷酸丙三醇，3-磷酸甘油進一步水解脫磷酸生成甘油。此稱為酵母的Ⅱ型發(fā)酵。
應用領域
工業(yè)
作為化學消毒劑和漂白劑，特別適用于羊毛；用于制備冷熱靛青缸的染色；在造紙中代替硫代硫酸鈉去除漂白纖維中的氯化物；作為洗滌中的剝離劑（還原劑）；去除皮膚和衣服上的高錳酸鹽漬；使某些染料溶膠；作為用于技術目的的變質液體或溶液的防腐劑。
藥劑
在藥劑中用作酸性藥物的抗氧化劑，用于液體制劑，最常用于注射劑，使用濃度一般為0.1%左右。也可作為醛類藥物的增溶劑。
食品
在食品行業(yè)中用作食品過氧化鈉和防腐劑，保存劑與抗氧化劑，日本規(guī)定，本品及含本晶的制劑不得用于芝麻、豆類和蔬菜，用于其他食品時，每公斤食品中的二氧化硫殘留量與焦亞硫酸鉀相同。
農業(yè)
由于亞硫酸氫鈉對植物花、果實的光呼吸有抑制作用，所以可應用于農業(yè)作光呼吸抑制劑，使農作物產量提高5%~8％。
安全事宜
GHS分類
毒理學數據
急性毒性：LD50：2000mg/kg（大鼠經口）。
GRAS 美國食品藥品監(jiān)督管理局21CFR182.3739。
ADI 0~0.7mg/kg（bw）（二氧化硫和亞硫酸鹽的類別ADI，以二氧化硫計。JECFA，1998）。
健康危害
對皮膚、眼、呼吸道有刺激性。可引起過敏反應。可引起角膜損害，導致失明。長期吸入可有頭昏、頭痛、全身無力等癥狀，還會引起鼻炎、咽炎、支氣管炎等。值得注意的是，2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，亞硫酸氫鹽在3類致癌物清單中。
基因誘變
亞硫酸氫鈉與核酸進行一系列反應。亞硫酸氫離子(或者更確切地說是亞硫酸根離子，它是由亞硫酸氫失去一個質子衍生而成的)作為親核離子，與核糖核酸和脫氧核糖核酸中的胞嘧啶以及RNA中的尿嘧啶的C-6起反應。 DNA中的胸腺嘧啶所受的影響要小得多。胸腺的甲基一則阻礙了有反應能力的亞硫酸根離子的逼近，二則增加了C-5-C-6雙鍵的電子密度，使其活性降低。
鑒于胞嘧啶轉化為尿嘧啶是核酸中的一種天然組分直接變?yōu)榱硪环N組分，有人就得出亞硫酸氫鹽具有化學誘變劑作用這樣的結論，并在若干種微生物中得到了證實。亞硫酸氫鹽使GCAT這種誘變特異性是由有關的化學機理推論而來的。
尿嘧啶的反應使受影響的堿基不能再與腺嘌呤形成氫鍵。在大腸桿菌的無細胞蛋白質合成系統(tǒng)中，一個多聚核酸鏈經亞硫酸氫鹽處理后，就喪失了作為蛋白質合成信使的功能。實驗表明，亞硫酸氫鈉還能催化另一些核酸反應，譬如核酸與蛋白質的交聯以及引起脫氧核糖核酸鏈的斷裂。
應急處理
發(fā)生火災時，小火：干粉、二氧化碳或噴水。大火：干粉、二氧化碳、抗溶性泡沫或噴水。如果可以安全地進行，請將未損壞的容器移離火場周圍的區(qū)域。從消防控制中截取徑流以備后用。涉及坦克或汽車/拖車負載的火災：從最遠距離撲滅火災或使用無人駕駛主流設備或監(jiān)控噴嘴。不要讓水進入容器。用大量的水冷卻容器直到火熄滅之后。如果排氣安全裝置發(fā)出響亮的聲音或罐體變色，請立即撤離。
當發(fā)生泄露時，盡可能將泄漏和遺灑液體收集在有蓋的 非金屬容器中。用沙子或惰性吸收劑吸收殘夜。用大量水沖凈殘余物。個人防護：適應于該物質空氣中濃度的酸性氣體和蒸氣過濾呼吸器。
儲存與運輸
亞硫酸氫鈉應儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。應與氧化劑、酸類、堿類分開存放，切忌混儲。不宜久存，以免變質。運輸時小心輕放，防止撒包破損，應有防雨設施保護。
急救措施
眼睛： 如果這種物質接觸到眼睛，立即用大量水清洗（沖洗）眼睛，偶爾提起下眼瞼和上眼瞼。立即就醫(yī)。
吸入：如果一個人吸入大量這種化學物質，立即將接觸者轉移到新鮮空氣中。并及時就醫(yī)。
食入： 如果吞咽了該化學品，請立即就醫(yī)。
皮膚接觸：用大量水沖洗皮膚或淋浴。并及時就醫(yī)。
參考資料 >
亞硫酸氫鈉.國際化學品安全卡.2023-04-04
Sodium Bisulfite.PubChem.2023-04-04