硫酸銀（英語：銀 sulfate），化學式為Ag?SO?，是一種硫酸鹽。溶于硝酸、氨水和濃硫酸，不溶于乙醇，在水中為微溶，并且受溶液環境pH的減小而增大，當氫離子濃度足夠大時可以有明顯的溶解現象。常溫下為白色細小斜方結晶性粉末，遇光逐漸變成灰黑色。主要制備方法是利用硝酸銀與硫酸銨[ǎn]溶液發生復分解反應生成硫酸銀。主要用作分析試劑，如亞硝酸鹽、釩酸鹽、磷酸鹽的比色測定，以及測定水中化學耗氧量時的催化劑。
理化性質
物理性質
常溫下為白色細小斜方結晶性粉末，密度：5.45 g/cm3，熔點652°C，蒸汽壓3.35x10??mmHg(25°C)，分解溫度為1085°C。硫酸銀的晶體結構為正交晶系，oF56，空間群為Fddd，點組為2/m、2/m、2/m，晶格常數a = 10.2699(5) ?,b = 12.7069(7) ?,c = 5.8181(3) ?，α = 90°,β = 90°,γ = 90°。
化學性質
溶解性
溶于硝酸、氨水和硫酸，不溶于乙醇，在水中為微溶，并且受溶液環境pH的減小而增大，當氫離子濃度足夠大時可以有明顯的溶解現象。硫酸銀溶于硝酸是因為，硫酸銀溶解度很小，但是反應形成可以溶解的硫酸氫銀，所以硫酸根濃度降低，沉淀平衡移動，硫酸銀會繼續溶解。
Ag?SO? + HNO? = AgHSO? + AgNO?
不穩定性
硫酸銀為無色結晶或白色結晶性粉末，遇光或遇熱會被還原成銀單質，然后逐漸被空氣氧化成黑色的氧化銀。
2Ag + O? → 2AgO
弱酸性
銀離子可以和銅、鐵、鋁、鋅發生置換，最典型的就是銅銀置換反應。銅元素比銀元素更加活潑，因此銅單質可以置換出銀單質。
Cu + Ag?SO?=CuSO? + 2Ag
與氨水發生絡合反應
硫酸銀中的銀離子和一水氨分子中的氨分子形成配位化合物，形成類似絡合物的硫酸二氨合銀。
Ag?SO? + 4NH??H?O = 4H?O + [Ag(液氨)?]?SO?
制備方法
硫酸銀在水中是沉淀，因此硫酸銀的制備方法基本上都是利用復分解反應進行的。最常見的幾種方法比如，①利用硝酸銀與硫酸銨水溶液發生復分解反應制備硫酸銀；②將純凈的硝酸銀結晶溶于少量水中，再向其中加入硫酸（1:2），將析出的硫酸銀結晶經離心分離出來，并轉移到鉑皿中，用熱的濃硫酸將其溶解，加熱煮沸以除去其中可能存在的硝酸；③利用過量的硫酸溶解銀單質制備硫酸銀；④利用硝酸銀的溶液與硫酸銅反應制備硫酸銀，反應后吸干硝酸銅溶液雜質，留下的即硫酸銀。
①2AgNO? + (NH?)?SO??Ag?SO?↓ + 2NH?NO?
②2AgNO? + H?SO??Ag?SO?↓ + 2HNO?
③2Ag + 2H?SO??Ag?SO?↓ + 二氧化硫↑ + 2H?O
④2AgNO? + CuSO??Ag?SO?↓ + Cu(NO?)?
應用途徑
比色測定
水質分析
測定乙烯以及分析測定水質中鈷和鉻的濃度。
催化劑
主要應用在利用重鉻酸鉀法測定污水化學需氧量、測定土壤中的有機碳時用作催化劑。測試方法為，在硫酸溶液中，以過量K?Cr?O?氧化有機碳，剩余的K?Cr?O?用FeSO?溶液滴定，由消耗K?Cr?O?數量計算出有機碳含量。在這個過程中利用Ag?SO?催化可將有機碳在短時間內氧化成二氧化碳，再利用滴定法測得有機碳含量。
檢測氯、溴、碘離子
硫酸銀對氯離子的檢測：由于氯離子與硫酸銀生成沉淀，所以硫酸銀常常被用來檢測氯離子的存在。這個過程一般是在實驗室中進行，將要檢測的樣品加入硫酸銀中，如果出現白色渾濁物，則說明其中含有氯離子。
硫酸銀對溴化物的檢測：和氯離子相似，溴離子也可以與硫酸銀生成沉淀，所以硫酸銀也可以用于檢測溴離子的存在。這個過程同樣在實驗室中進行，將要檢測的樣品加入硫酸銀中，如果出現黃色的渾濁物，則說明其中含有溴離子。
硫酸銀對碘化物的檢測：硫酸銀也可以用于檢測碘離子的存在。這個過程同樣在實驗室中進行，將要檢測的樣品加入硫酸銀中，如果出現乳白色的渾濁物，則說明其中含有碘離子。但是，值得注意的是，如果取樣品時使用了氯化餒，就會造成假陽性反應。因此，在進行檢測時要注意是否使用了氯化銨，以保證檢測的準確性。
生物學應用
硫酸銀中的銀離子具有很高的選擇性，可以用于細胞染色，即銀染法。在光鏡下，銀離子可以與細胞或組織中一些物質反應形成黑色或棕色的沉淀物，從而令細胞結構清晰可見。硫酸銀還對蛋白質、膠原蛋白和核酸敏感，可以用作病理學中的染色試劑。此外硫酸銀可以有效地標示出小球基底膜和調節期間生殖道的細胞型態，因此也可以用于檢測由細菌引起的肺結核和梅毒等疾病。
工業應用
硫酸銀在工業上廣泛的應用在電鍍過程中，硫酸銀常常與各種金屬離子配合，用作電鍍活化劑以幫助電鍍。電鍍活化劑提純原理是通過在電鍍過程中加入活化劑來提高金屬的電鍍效率和提高金屬的純度?；罨瘎┠軌蚴菇饘僭陔婂冞^程中更容易被電解成離子，并且能夠有效地阻止金屬離子與其他雜質離子反應，從而提高金屬離子的濃度和純度。
安全事宜
健康相關
人體健康
硫酸銀屬于強氧化劑、腐蝕品、環境污染物，溶于硝酸、氨水和濃硫酸。會對皮膚和黏膜產生刺激，造成腐蝕影響。如果皮膚接觸到硫酸銀溶液會造成蛋白質變性，從而皮膚出現黑色的斑點。如果處理不及時，可能會造成不可逆性的瘢痕。還具有一定的毒性，進入體內會對胃腸產生嚴重腐蝕，可引起劇烈腹痛、惡心、嘔吐、血便，甚至胃腸道穿孔等癥狀，長期接觸該品的工人會出現全身性銀質沉著癥，臨床表現為全身皮膚廣泛地色素沉著，呈灰藍色或者淺石板色。
暴露途徑及治療方法
吸入：如果吸入，請將患者移到新鮮空氣處。
皮膚接觸：脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。如有不適感，就醫。
眼晴接觸：分開眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。立即就醫。
食入：漱口，禁止催吐(有穿孔的危險)。立即就醫。
個人防護及環境保護
呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，佩戴過濾式防毒面具（半面罩)。緊急事態搶救或撤離時，應該佩戴攜氣式呼吸器。
手防護：戴橡膠耐油手套。
眼睛防護：戴化學安全防護眼睛。
皮膚和身體防護：穿防毒物滲透工作服。
該物質對環境可能有危害，對水體應給予特別注意，尤其危害水生植物和動物的健康。
消防相關
滅火注意事項
用水霧、干粉、泡沫或二氧化碳滅火劑滅火。避免使用直流水滅火，直流水可能導致可燃性液體的飛濺，使火勢擴散。
消防人員須佩戴攜氣式呼吸器，穿全身消防服，在上風向滅火。
盡可能將容器從火場移至空曠處。
處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中發出聲音，必須馬上撤離。
隔離事故現場，禁止無關人員進入。收集和處理消防水，防止污染環境。
儲存注意事項
儲存于陰涼、通風的庫房，同時應避光。
庫溫不宜超過37°C。
應與氧化劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。
保持容器密封。
遠離火種、熱源。
庫房必須安裝避雷設備。
排風系統應設有導除靜電的接地裝置。
采用防爆型照明、通風設置。
禁止使用易產生火花的設備和工具。
參考資料 >
硫酸銀.化源網.2023-04-23
Silver sulfate.European Chemicals Agency.2023-04-25
Silver sulfate | Ag2SO4 - PubChem.PubChem.2023-04-23
SILVER SULFATE.CAMEO Chemicals.2023-04-25