硝酸銅（cupric nitrate），是一種無機化合物，化學式為Cu(NO3)2，藍綠色正交晶系，相對分子量為187.56。產品易吸潮，易溶于水和乙醇，具有強氧化性。主要用作分析試劑以及氧化劑，也可用于制無機顏料、印花、鍍青銅、搪瓷、煙火、催化劑等。
性質
硝酸銅Cu(NO3)2，易吸潮，極易溶于水和乙醇，水溶液呈酸性。有強氧化性，與炭末、硫或其他可燃性物質加熱、打擊和摩擦時，會發生燃燒爆炸。能溶于濃氨水會生成二硝酸四氨銅配位化合物 [Cu(NH3)4·(NO3)2]，對此配合物進行加熱會發生爆炸；在114.5 ℃下分解生成難溶的堿式鹽Cu(NO3)2·2Cu(OH)2，繼續加熱反應會轉變成氧化銅。
硝酸銅受熱分解方程：
與硫酸反應方程：
與氫氧化鈉反應方程：
與濃氨水反應方程：
硝酸銅晶體常見的有三水合物Cu(NO3)2·3H2O和六水合物Cu(NO3)2·6H2O兩種。三水合物是溫度高于26.4 ℃時由水溶液結晶而成，為深藍色棱柱狀結晶，相對分子量為241.60，比重為2.32（25 ℃），熔點114.5 ℃，易潮解，易溶于水及乙醇；而六水合物則是低于26℃時由水溶液結晶而成，為淺藍色正交晶系結晶，相對分子量為295.64，比重為2.074，熔點26.4 ℃，易潮解，易溶于水。
制備方法
金屬銅法
由金屬銅與稀硝酸反應制得而成，即在反應器中加入稀硝酸，再逐漸加入銅屑，讓反應緩慢進行，反應 6 ~ 8 h 完成后再將溶液繼續加熱，除去NO2，至無黃煙產生為止，再將反應液經加水稀釋、過濾、真空濃縮、冷卻結晶、干燥得到成品。
其反應方程式為：
3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
工藝流程圖如下：
氧化銅法
將工業含銅廢料提取的銅氧化物粉在反應器中加水、母液、硝酸，調節密度后在 25 ~ 30 ℃下緩慢加入氧化銅，直到沒有黃煙產生，再經過除鐵、蒸發濃縮、結晶等制得成品。
其反應方程式如下：
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
其他方法
硝酸銅還可由金屬銅與四氧化二氮反應制得，但銅與四氧化二氮在室溫下不會發生反應，只有在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時才可制得成品。其溶劑的作用可能是增加四氧化二氮的電離，促進銅的溶解，單獨存在的四氧化二氮與乙酸并不與銅反應，但其混合物則可溶解銅并生成硝酸銅。
其反應方程式如下：
應用
農業：硝酸銅用作肥料，還用于無土栽培的營養液添加劑，給無栽培作物提供銅元素和氮，還可作制造農藥的原料，如除草劑、殺蟲劑二嗓農等。
制造業：硝酸銅可用于生產煙火、涂料及制造感光紙。
化學工業：硝酸銅可作分析試劑、氧化劑、有機反應催化劑以及芳香族有機化合物（如Menke條件下的硝化反應）中的硝化劑；
印染工業：硝酸銅可用于制造印花、染料、無機化合物顏料，也可作著色劑、媒染劑、有機合成香料及染料中間體的催化劑；
電鍍工業：作鍍銅液 ，制造純凈的氧化銅，也可制造氯化亞銅、氧化亞銅等銅化合物，是制造其他銅鹽的原料；
另外，硝酸銅可作為光敏電阻材料，能用于搪瓷工業的著色劑，也可作熒光粉的激活劑以及金屬著色劑，如配制鋅和鋅合金的金黃色著色液等。
安全事宜
危險性
硝酸銅屬于二級無機氧化劑。易于氧化物品接觸發生劇烈反應，引起著火；浸沒過硝酸銅乙醇溶液的紙，干燥后會產生自燃現象。與硫、木炭或其他可燃性物質共熱、摩擦或打擊，會引起燃燒或爆炸，而燃燒時會產生刺激性的二氧化氮有毒氣體，對眼、皮膚、黏膜具有強烈的刺激性。
泄漏與消防安全
若撒漏，逸出物料需立即清除，地面可用水多次沖洗，并用濕布擦凈，以防干燥后遇有機化合物等引起燃燒。
若著火，初期可采用松軟土或大量水沖射滅火。若火場中存在大量物料，可能發生熔融，造成遇水飛濺，需防止灼傷。高溫下會分解放出氮氧化物，救火時需戴自給氧呼吸器，防止中毒。
儲存與運輸
儲存于密閉容器中，置于陰涼、干燥處，與可燃物、有機物或與其他易氧化物隔離，切勿混儲混運。搬運時需輕裝輕卸，防止包裝破損。
應急處理
皮膚接觸：用肥皂水和清水沖洗干凈；
眼接觸：拉開眼瞼，用流動清水沖洗至少 15 min；
吸入：離開現場到空氣清新處；
食入：飲用溫水進行催吐。
參考資料 >
cupric nitrate.pubchem.2022-12-09