氧化(鋇 氧化物)是白色的鋇的氧化物，也是一種無機化合物，化學式為BaO，呈白色至黃色粉末。其分子量為153.33，比重為5.72，熔點約1923 ℃，沸點約2000 ℃，密度為5.72 g/cm3，帶有毒性。氧化鋇溶于水、酸，易溶于堿金屬的氯化物或硫酸鹽的熔融液中，不溶于丙酮和氨。它具有強堿性及吸水性，極易從空氣中吸收水分，并放出大量的熱。氧化鋇在空氣中加熱至500 ℃左右即被氧化成過氧化鋇，600 ℃以上則又被還原成氧化鋇，可通過強熱碳酸鋇與碳的混合物或直接將硝酸鋇加熱分解而得。氧化鋇主要用于制造玻璃、鋇鹽和陶瓷，也用作脫水劑和氣體干燥劑。
分布情況
鋇的化學性質很活潑，它在空氣中很快失去光澤，氧化成氧化鋇。因此鋇不會以純凈的形式出現在自然界中，而是與其他化學物質（如氧）結合形成可能作為礦物質發現的鋇化合物。天然氧化鋇的分布情況與鋇分布情況有關。常見的鋇礦有重晶石與碳酸鋇礦。重晶石生成的地方包括：鉛礦、鋅礦、沉積巖、粘土礦床、海洋沉積層，以及某些火成巖。毒重石常見于低溫液礦床。
晶體結構
氧化鋇金屬氧化物屬于晶體中的離子晶體類型。離子晶體中的結點上是互相交替地排列著正離子和陰離子，正負離子之間是以離子鍵的靜電引力互相吸引著，這種力量較強，所以離子晶體都有較高的熔點和沸點，硬度較大，熔融后，正離子和負離子可以自由移動，有較強的導電性。
理化性質
物理性質
氧化鋇是一種白色至黃色粉末，熔點約1923 ℃，沸點約2000 ℃，相對密度為5.72 g/cm3，溶于水、酸，易溶于堿金屬的氯化物或硫酸鹽的熔融液中，不溶于丙酮和氨。
化學性質
氧化鋇具有強堿性及吸水性，有毒，極易從空氣中吸收水份，形成具有腐蝕性的氫氧化鋇溶液，并放出大量的熱。
氧化鋇與水作用生成氫氧化鋇，氫氧化鋇能進一步吸收二氧化碳而形成碳酸鋇，其反應如下：
氧化鋇在空氣中加熱至500℃左右即被氧化成過氧化鋇。
氧化鋇是堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水。
制備方法
工業上制備氧化鋇的制法是用碳使碳酸鋇還原，或者在1000 ℃下使硝酸鋇熱分解。
①煅燒法：硝酸鋇或碳酸鋇在各種構造的堝爐中煅燒即得氧化鋇。高純度硝酸鋇在通風條件下灼燒，以達到除去水分，再緩慢上升溫度至1000~1100 ℃，使硝酸鋇分解反應完全。
②熱解法：碳酸鋇與碳共熱（約1200 ℃）熱解得到氧化鋇,碳可以是焦炭、焦油和碳黑。先在950 ℃條件下使大部分二氧化碳分解放出，最后在1100~1200 ℃加熱。
③欲制備高純氧化鋇，則用精制的碳酸鋇在高真空下進行熱分解。
④過氧化鋇在真空條件下進行熱分解，也可制得高純度氧化鋇。將高純度過氧化鋇試劑進行干燥，然后在真空條件持續加熱到400 ℃，待氧氣停止大量外逸后加熱到500~600 ℃，待真空條件滿足后逐漸加熱到900~950 ℃，最后在真空條件下冷卻得到高純度氧化鋇。
應用領域
氧化鋇主要用于制造玻璃、鋇鹽和陶瓷，也作用與精煉甜菜、氣體干燥劑和陰極管材料等。
陶瓷
氧化鋇是一種次生助熔劑，由于它具有結晶特性，所以能生成柔和的、絲綢般的亞光釉面效果以及多種鮮亮的顏色。氧化鋇具有較高的黏稠度和適中的張力，所以它能起到增強釉料穩定性的作用，當氧化鋇與其他助熔物質混合使用時可以產生極強的共熔性，進而會導致釉面流淌。大部分的氧化著色劑與氧化鋇混合后都能生成鮮亮的顏色。
氧化鋇是合成鈦酸鋇熔塊的主要原料，也大量用作添加劑。氧化鋇在電子陶瓷中既起助熔作用又起穩定劑作用，在鋯酸鹽陶瓷小能改善瓷料性能和降低燒結溫度，在滑石瓷中既起助熔作用又能防止晶體老化。
玻璃
氧化鋇能提高玻璃的物理和電性能。氧化鋇能增加玻璃的折射率、密度、光澤和化學穩定性，少量的氧化鋇(0.5%)能加速玻璃的熔化，但含量過多時，會與氧氣發生反應生成過氧化鋇。
含氧化鋇玻璃吸收輻射線的能力較大，但對耐火材料侵蝕較嚴重。氧化鋇常用于高級器皿玻璃、光學玻璃、防輻射玻璃等品種。瓶罐玻璃中也常加入0.5%~1.0%的BaO。作為助熔劑和澄清劑。
陰極管材料
低功率X射線管的陰極結構主要通過燈絲電流對氧化鋇加熱而發射電子。氧化鋇具有較好的電子發射性能并且不易揮發造成靶面污染，因此能作為低功率X射線管的陰極結構。
干燥劑
氧化鋇是非再生型的堿性干燥劑，主要用于實驗室中中性或堿性氣體、胺、醇的干燥，而不能用于酸性物質、醛、的干燥。氧化鋇是非常有效的干燥劑，并且在赤熱時是唯一能使用的干燥劑，但由于其價格昂貴和再生困難，因此不能廣泛用于工業。
精煉甜菜
蔗糖可與氧化鋇等金屬氧化物發生置換反應。氧化鋇能置換蔗糖分子中羥基的H形成加成化合物，工業上也稱為蔗糖鹽，此等加成化合物受酸的作用則分解出堿土金屬鹽，并游離出蔗糖，甜菜糖廠利用這種原理從糖蜜中以蔗糖鹽形式提出蔗糖。
過氧化鋇
氧化鋇溶于水中，加入30%過氧化氫，在攪拌下加入氨水進行反應后，經洗滌、吸濾、110 ℃干燥、粉碎得到過氧化鋇成品。
安全事宜
毒理數據
:50 mg/kg(口服，大鼠）。
鋇是一種競爭性鉀通道拮抗劑，可阻斷細胞內鉀的被動外排，導致鉀從細胞外區室轉移到細胞內區室。細胞內鉀的易位會導致靜息膜電位降低，使肌纖維電不興奮并導致麻痹。
健康危害
低劑量的鋇劑能充當肌肉興奮劑。高劑量的鋇劑會影響神經系統，可能會導致嘔吐、腹部絞痛、腹瀉、呼吸困難、血壓升高或降低、面部麻木和肌肉無力，嚴重時會導致死亡。鋇劑還可能引起胃腸道紊亂，損害腎臟并導致體重下降。靜脈注射鉀通常可以緩解鋇中毒的許多癥狀。
急救措施
不慎吸入該物質時，應當轉移到空氣新鮮的地方休息，并及時就醫；皮膚接觸時，脫掉被污染的衣物，用大量水沖洗皮膚或淋浴，若沖洗后仍有刺激，及時就醫；眼睛不慎接觸時，取下隱形眼鏡（如果有佩戴），用大量水清洗幾分鐘，然后就醫；誤食時，用水漱口，并飲用大量水催吐（僅對清醒病人），然后轉診就醫。
消防
氧化鋇本身不會燃燒，但暴露在空氣中會吸收空氣中的水分，生成氫氧化鋇并放出大量的熱量，導致引起燃燒，燃燒后會釋放有毒氣體。常用的滅火劑有干粉、干沙、二氧化碳和泡沫等。根據不同的情況安排不同的滅火措施。當發生小面積火災時可用二氧化碳（氰化物除外）、干粉、干沙、耐乙醇泡沫滅火；當發生大面積火災時可用水、霧或耐酒精泡沫滅火，并避免直接對準火源。
溢漏處理
氧化鋇發生溢漏時，將溢漏物清掃進密閉容器中，小心收集殘余物，然后轉移到安全場所（注意個人防護，佩戴自吸式呼吸器）。
儲存
儲存在嚴格密封容器中，與食品、飼料和酸類分開儲放，并保持儲存環境干燥。
參考資料 >
Bariumoxide.pubchem.2023-03-24