根據(jù)堿在水中的溶解性不同，可分為可溶性堿和不溶性堿。在常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水（主要成分）等屬于可溶性堿
分類
其他可溶性堿有：氫氧化鍶[Sr(OH)?]、氫氧化銣[rú]（RbOH），氫氧化銫（CsOH），氫氧化亞鉈（TlOH·H?O），氫氧化鋰（LiOH），氫氧化鐳[Ra(OH)?]
其他微溶性堿有：氫氧化鎳，氫氧化鈣（固體氫氧化鈣微溶于水，石灰水是氫氧化鈣，即熟石灰的水溶液）
其它介紹
氫氧化鈉
俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，
除了用做試劑以外，由于它有很強的吸濕性，還可用做堿性干燥劑。燒堿在國民經(jīng)濟中有廣泛應(yīng)用，許多工業(yè)部門都需要燒堿。使用燒堿最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。
性狀
熔融白色顆粒或條狀，現(xiàn)常制成小片狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml乙醇、4.2ml甲醇，溶于丙三醇。溶于水、乙醇時或溶液與酸混合時產(chǎn)生劇熱。溶液呈強堿性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數(shù)致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對二氧化碳有吸收作用，也是生物實驗常用的化學品。儲存
密封干燥保存。容器蓋用膠皮蓋.
（即不能敞口放置。空氣中含有水蒸氣（）、二氧化碳（），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（，蘇打），也就會變質(zhì)。
化學性質(zhì)
氫氧化鈉于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根，可與任何質(zhì)子酸進行酸堿中和反應(yīng)，以氫氯酸為例：
另外，于許多的有機反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于化反應(yīng)，又名皂化反應(yīng)：
之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質(zhì)，是因為空氣中含有二氧化碳:
倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：
氫氧化鈉腐蝕性極高，就連玻璃制品也無法幸免于難，兩者會生成硅酸鈉〈sodium silicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上，無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。
兩性金屬會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產(chǎn)生化學變化，導(dǎo)致油罐因內(nèi)部壓力過載而永久受損，反應(yīng)方程式如下所示：
↑氫氧化鋁為一相當常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設(shè)備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
用途
廣泛應(yīng)用的污水處理劑、基本分析試劑、配制分析用標準堿液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽制造。制造其它含氫氧根的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鉆探方面均有重要用途；國內(nèi)品牌有：天惠牌、天工牌、金達牌。
氫氧化鈉還是許多有機反應(yīng)的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應(yīng)：
氫氧化鈣
俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應(yīng)制得，反應(yīng)時會放出 大量的熱。農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配制農(nóng)藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳。
產(chǎn)品用途
建筑：三合土、石灰漿.刷墻壁
注意：1.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
⒉新刷的墻壁會“出汗”
⒊盛放氫氧化鈣的瓶子打開時間久了，會形成一層白膜（碳酸鈣），可以用鹽酸清洗
農(nóng)業(yè)：配制波爾多液作為農(nóng)藥硫酸鈣微溶于水）
{注意：配制時，不能在鐵制的容器中進行，也不能用鐵棒進行攪拌
改變土壤的酸堿性將適量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改變土壤的酸堿性
工業(yè)：制氫氧化鈉（亦稱火堿、燒堿、苛性鈉）、
配制價格低廉的漂白粉
腐蝕性防護
其粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用，雖然程度上不如氫氧化鈉重，但也能引起噴嚏和咳嗽，和堿一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質(zhì)、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。最高容許濃度為。吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處涂芥末膏；當落入眼內(nèi)時，可用流水盡快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa-乙二胺四乙酸二鈉溶液沖洗，然后將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應(yīng)注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，并涂含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。化學性質(zhì)
氫氧化鈣能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
氫氧化鈣能跟某些酸反應(yīng)，生成鹽和水。
氫氧化鈣能和某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。
氫氧化鉀
溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量熱，易溶于酒精和丙三醇。熔點360.4℃。其化學性質(zhì)類似氫氧化鈉（燒堿），水溶液呈無色、有強堿性，能破壞細胞組織。用作化工生產(chǎn)的原料，也用于醫(yī)藥、染料、輕工等工業(yè)。
氫氧化鋰
是一種苛性堿，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為，熔點為471℃，沸點925℃，于沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放熱和溶解后溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強堿：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為。呈強堿性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結(jié)構(gòu)，能使酚酞由無色轉(zhuǎn)變?yōu)?a href="/hebeideji/5472279850174488788.html">栗色。在空氣中極易吸收二氧化碳氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性，應(yīng)密封保存。
反應(yīng)
。微溶或可溶的堿土金屬堿在強熱條件下也能分解，如，
堿的分解（堿=加熱=金屬氧化物+水）
不溶性堿也具有能跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水的性質(zhì)。
以上可溶性堿與不溶性堿的某些性質(zhì)上的差異，說明各種金屬陽離子對氫氧根的影響不同。
可溶性碳酸根的性質(zhì)：與酸反應(yīng)生成新鹽 水和二氧化碳; 與某些堿或鹽生成難溶的碳酸鹽
不溶性碳酸鹽的性質(zhì)可以的性質(zhì)推
性質(zhì)
堿的通性
可溶性堿，不溶性堿都具有堿的通性(不溶性堿也可以微弱地溶于水，在水中溶解度很小，使某些堿的通性表現(xiàn)不明顯，如有的不能使酸堿指示劑變色、不能跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等。):
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）
2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
鹵素與堿的歧化反應(yīng)，如：
硫與堿的歧化反應(yīng)，如：
硅與堿的反應(yīng)，如:
3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱）
舉例：工業(yè)上常用氫氧化鈣（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
4、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
舉例：這類反應(yīng)最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)
5、堿溶液能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽
舉例：這類反應(yīng)常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應(yīng)，堿與鹽的反應(yīng)有兩個要求，其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。
特性
某些堿性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物(可溶),這是物質(zhì)的特有屬性
參考資料 >