氫氧化鐵（英文名：Ferric 氫氧化物），又稱三氫氧化鐵，是一種紅棕色的無定形粉末或凝膠體，化學式為Fe(OH)3，相對分子質量為106.87。
氫氧化鐵不溶于水、乙醇與乙醚。新制的氫氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，但若放置時間較長則會變得難以溶解。普通三價氫氧化鐵形態為斷面有光澤的多孔塊狀體，密度為3.4～3.9克/立方厘米；活性凝膠體形態則為斷面有光澤的固體顆粒，顏色從深紅褐色到具有無煙煤光澤的黑色。氫氧化鐵受熱會逐步分解，在溫度低于500℃時就能完全脫水，生成磚紅色的氧化鐵。作為一種弱堿，氫氧化鐵可與酸發生反應；若將其與碳酸鈉共熔，還可制得鐵酸鈉。氫氧化鐵可由硝酸鐵或三氯化鐵與氨水反應生成沉淀而制得。
氫氧化鐵可用于制造顏料、涂料和醫藥，也可作為催化劑、凈水劑、氣體吸收劑，以及砷中毒的解毒劑等。此外，氫氧化鐵與氧化鈣混合能有效去除煤氣中的氰化物、硫化氫等有害成分。根據《全球化學品統一分類和標簽制度》，該物質具有皮膚刺激性與嚴重眼刺激性，并可能引發呼吸道刺激。
化學結構
氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)3，其由1個Fe3+和3個氫氧根組成。
性質
物理性質
氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體；不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度隨制品制成的時間長短而定，新制的易溶于無機酸和有機酸，放置若干時間后則難溶解。
普通三價氫氧化鐵是斷面有閃光的多孔塊狀體，密度為3.4～3.9克/立方厘米；活性凝膠體氫氧化鐵是斷面閃光的固體顆粒，顏色從深紅褐色到具有無煙煤光澤的黑色。
化學性質
氫氧化鐵加熱時逐漸分解，低于500℃時即完全脫水而成磚紅色的氧化鐵。
氫氧化鐵是一種弱堿，能與酸發生反應。
計算性質
參考資料：
制備方法
固體制備
稱取4克(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，加入約100毫升水配成溶液，在50℃水浴加熱和攪拌下，滴加約20毫升濃度為2摩爾每升的氫氧化鈉溶液生成沉淀。為加速反應，立即滴加6%的H2O2，當變成棕色后，多加2滴，再煮沸10分鐘。稍冷后用雙層濾紙吸濾，用少量水洗2～3次，得氫氧化鐵沉淀。
溶膠制備
在250毫升燒杯中，加入100毫升蒸餾水，加熱至沸，緩慢滴入5毫升10%FeCl3溶液，并緩慢攪拌，加畢繼續保持沸騰3分鐘，即可得到紅棕色氫氧化鐵溶膠。
應用領域
氫氧化鐵有多種用途，可用于制造顏料、涂料和醫藥，也常用作催化劑、凈水劑、氣體吸收劑，以及砷毒的解毒劑等。此外，它與氧化鈣混合后，還可用于去除煤氣中的氰化物和硫化氫等有害物質；若其與碳酸鈉共熔，即可制得鐵酸鈉。
危害
根據《全球化學品統一分類和標簽制度》（GHS），氫氧化鐵具有皮膚刺激性、嚴重眼刺激性，并可能引起呼吸道刺激。歐洲化學品管理局（ECHA）將氫氧化鐵進一步分類為：皮膚刺激物（類別2）、眼睛刺激物（類別2）以及特定目標器官毒性—單次接觸（類別3）。
參考資料 >
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