氫化鈣，是一種常見化學試劑，化學式為CaH2。灰白色結晶或塊狀，極易潮解，用作還原劑、干燥劑、化學分析試劑等；也是無色正交晶系結晶；工業品為灰色，正交晶或粉末。對濕氣敏感。在常溫下與干燥空氣、氮氣、氯均不反應，但在高溫可與上述氣體發生反應，分別生成氧化鈣、碳化鈣、氯化鈣。遇水分解同時釋放出氫氣，也可與乙醇反應生成氫氣和乙醇鈣。對金屬氧化物的還原作用比氫化鈉或氫化鋰更為強烈。例如我們所熟知的氫化鈉，它會在NaCl晶格中結晶。這些氫化物具有更復雜的結構，它們在不反應的溶劑中均不溶解。CaH2會在PbCl2晶格中結晶。
用途
用于粉末冶金，當加熱至600～1000℃時，可與鋯、、鉿等金屬氧化物還原，而得到相應的金屬粉末。可作為輕便的氫氣發生劑，也可用作還原劑、干燥劑、分析試劑。
制法
將純度約99.5%精制鈣放入鐵盤，放在石英反應管的中央，在石英反應管的兩端用橡膠塞分別安裝進氣管和出氣管，從進氣管通入提純氫氣，出氣管通過礦物油鼓泡器與通風櫥相接。反應管用電爐加熱。經提純的氫氣，開始時通入大量氫氣置換出反應系統中的空氣,然后用電爐加熱，反應約從200℃開始，進一步加熱到250～300℃，以0.6mL/min的流速通入氫氣進行反應，經約2h即可完成，生成的氫化鈣為多孔性灰白色結晶粉末，制得氫化鈣純度約99%。
處理方案
先將廢棄的氫化鈣用無水酒精稀釋，然后逐漸、分批地加入到裝有大量水的敞口容器中，會出現大量氣體（H2），放熱不明顯，最后廢水倒入堿性廢液桶中即可。
環境影響
健康危害
侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：本品對粘膜、上呼吸道、眼和皮膚有強烈的刺激性。吸入后，可因喉及支氣管的肌肉痙攣、炎癥、水腫、化學性肺炎或肺水腫而致死。接觸后引起燒灼感、咳嗽、喘證、喉炎、氣短、頭痛、惡心、嘔吐等。
毒理性
危險特性：化學反應活性很高，遇潮氣、水或酸類發生反應，放出氫氣并能引起燃燒。與氧化劑、金屬氧化物劇烈反應。遇濕氣和水分生成氫氧化物，腐蝕性很強。
燃燒(分解)產物：氧化鈣、水。氧化鈣再與水產生反應，最終生成氫氧化鈣。
化學方程式CaH?+O?==CaO+H?OCaO+H?O==Ca(OH)?
所以?總的化學方程式為CaH?+O?==Ca(OH)?
另外，氫化鈣與水的反應是：
CaH2+2H?O=Ca（OH）2+2H?↑
登山隊員常用此反應制取氫氣
4.實驗室監測方法:
原子吸收法
5.環境標準：
應急處置
泄漏處理
隔離泄漏污染區，限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。小量泄漏：避免揚塵，使用無火花工具收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。轉移至安全場所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆蓋，減少飛散。與有關技術部門聯系，確定清除方法。
防護措施
呼吸系統防護：可能接觸毒物時，應該佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時，建議佩戴自給式呼吸器。
眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。
身體防護：穿化學防護服。
手防護：戴橡膠手套。
其它：工作現場嚴禁吸煙。注意個人清潔衛生。
急救措施
皮膚接觸：立即脫去被污染的衣著，用大量流動清水沖洗，至少15分鐘。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
滅火方法：不可用水、泡沫、二氧化碳、鹵代烴(如1211滅火劑)等滅火。只能用金屬蓋或干燥石墨、干燥白云石粉末將火燜熄。
化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：0
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：無
6、拓撲分子極性表面積：0
7、重原子數量：1
8、表面電荷：0
9、復雜度：0
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：3
安全信息
危險運輸編碼：UN 1404 4.3/PG 1
危險品標志：易燃
安全標識：S43S24/25
危險標識：R15
物化性質
氫化鈣分子結構圖
氫化鈣是一種堿土金屬氫化物，雖不如氫化鋰穩定，但比其他氫化堿金屬鹽穩定。化學式為CaH2，分子量為42.10。白色單斜晶系或塊狀物，工業品呈灰色，受潮濕空氣作用放出氫氣留下氫氧化鈣。比重為1.9。約600℃ 分解，熔點為816℃（氫氣中）。遇水、羧酸、低碳醇分解生成氫氣。常溫下不與干燥的氧、氮、氯反應，但在高溫下可反應，分別生成CaO、Ca3N2、 CaCl2。與水在常溫下反應，生成氫氧化鈣和氫。
CaH2+ 2H2O → Ca(OH)2+ 2H2
氫化鈣具有強還原性，可使金屬氧化物，氯化物的金屬游離出來，例如，
2CaH2+ MO2→ 2CaO + 2H2+ M（金屬）
氫化鈣常用做強還原劑，以及在野外工作時用來制氫氣。制備方法：將金屬鈣裝入鐵鍋內，用電熱或油加熱到約300℃，和氫氣反應即可制成氫化鈣。
Ca + H2→ CaH2+ 214kJ·摩爾
或在氫氣流中用鎂使氧化鈣還原也可以制備出來，由于分離氧化鈣有困難不能得到高純度氫化鈣產品。
CaO + Mg + H2→ CaH2+ MgO
參考資料 >