具有吸水性的物質有：固體氫氧化鈉、CaO、堿石灰、固體CaCl2、固體氯化鎂、碘化鈉CuSO4、硫酸，鐵粉。因此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥的物質反應。
堿石灰
堿石灰的主要成分：氧化鈣（CaO，大約75%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%），水（H2O，大約20%）。
工業堿石灰是煅燒堿石（即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富鉀鈉的碳酸鈣）獲得Na2O.CaO或K2O.CaO產品，澄清水溶液濃縮制成氫氧化鈉
認為堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物是一種誤解，可能源于“制堿石灰實驗”，即在氫氧化鈉溶液中加入氧化鈣，加熱，制成堿石灰。堿石灰可以由氫氧化鈉和氧化鈣制成，只是代替，而沒說就是二者。但考試的時候還是盡量寫氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。制備甲烷時，堿石灰中的生石灰并不參加反應，但生石灰可稀釋混合物的濃度，使混合物疏松，使生成的甲易于外逸，同時也減少了固體NaOH在高溫時跟玻璃的作用，防止試管爆裂．生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解．制備甲烷時堿石灰的作用是提供反應物NaOH和干燥作(CaO)
在不同化學反應中起的作用不同：
碳酸根加熱分解能產生CO2，只有（NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解產生的混合氣體通過堿石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3。（起干燥作用）
運用其干燥作用能實現氣體除雜，如NH3（H2O）
堿石灰還可以除去二氧化硫，硫化氫，HCl，CO2 等酸性氣體
初中常用的干燥劑有酸性\堿性\中性之分
干燥劑顧名思義就是用來干燥用的（中學常見的是干燥氣體當然也可干燥液體，中學不常見），當然根據干燥劑的性質不同干燥的物質類型也不同.
常見的干燥劑（括號中為干燥劑的狀態）：
酸性干燥劑：濃硫酸（硫酸），五氧化二磷（P2O5）等；主要干燥酸性或中性氣體
如SO2,CO2,CO,二氧化氮,O2,NO,H2,N2
堿性干燥劑：堿石灰（CaO),氫氧化鈉等；主要干燥堿性或中性氣體
如NH3,CO,O2,N2,H2,磷化氫
中性干燥劑：CaCl2(s),MgSO4(s）等；這類干燥劑不常用因為很復雜，如CaCl2(s），看上去好像不和酸性氣體反應似乎可以干燥酸性氣體，但它不能干燥鹵化氫（HCl HBr），因會發生復雜的化學反應中學階段沒學；再者它也不能干燥NH3，因它可以和NH3形成復雜的配位化合物。總之這類干燥劑一般主要是干燥中性氣體.
另：①，干燥劑的選擇既要看干燥劑的性質還要看所干燥物質的性質，如硫酸是酸所以不能干燥堿性氣體；另外濃硫酸還具有強氧化性，因此不能用來干燥還原性的物質如硫化氫,HI,HBr等
②對液體干燥劑來說一般裝在洗氣瓶中（氣體從長管進，短管出）.而固體干燥劑裝在干燥管或U形管中.
用途
氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒堿。使用燒堿最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、冰絲面料、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。工業用氫氧化鈉應符合國家標準GB 209-93；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準GB 5175-85。
包裝儲運
堿石灰的包裝儲運：
堿石灰一般采用25kg三層塑編袋，內層和外層為塑料編織袋，中間一層為塑料內膜袋。片堿被《常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)》劃為第8.2 類堿性腐蝕品，屬八級危險品，危規編碼：1823。應貯存在通風、干燥的庫房或貨棚內。包裝容器要完整、密封。不得與易燃物和酸類共貯混運。運輸過程中要注意防潮、防雨。失火時，可用水、松軟土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入氫氧化鈉后的腐蝕性。
物化性質 純品為無色透明晶體，相對密度2.130。熔點318.4℃。沸點1390℃。市售燒堿有固態和液態兩種：純固體燒堿呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒堿為無色透明液體。固體燒堿有很強的吸濕性。易溶于水，溶解時放熱，水溶液呈堿性，有滑膩感；溶于乙醇和丙三醇；不溶于丙酮、乙醚。腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵族元素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。保存固體氫氧化鈉時要注意把封嚴，防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳。在用玻璃瓶盛放片堿或者其他形態的氫氧化鈉時，不可用玻璃瓶塞，應換用膠塞，因氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉導致瓶塞與瓶體粘接不易打開。
CaO
化學名稱：氧化鈣
俗稱：生石灰
外觀與性狀 白色無定形粉末，含有雜質時呈灰色或淡黃色，具有吸濕性
沸點 2850℃
熔點 2580℃ 溶解性 難溶于水 不溶于醇，溶于酸、丙三醇
密度 相對密度(水=1)3.35 穩定性 穩定
用 途 氧化鈣用于鋼鐵、農藥、醫藥、有色金屬、肥料、制革、制氫氧化鈣，實驗室氨氣的干燥和醇脫水等
氧化鈣還可通過與水反應來產生大量的熱，常用于自動加溫包裝。虎門銷煙時，當時林則徐一為防止廢氣，二為避免鴉片污染土壤，就采用向水中加入鴉片和氧化鈣的方法來分解鴉片。
工藝流程 碳酸鈣加鹽酸→酸解→加氨水中和→靜置沉淀→過濾→加碳酸氫鈉反應→碳酸鈣脫水→干燥→煅燒→篩選→包裝→氧化鈣
健康危害：本品屬堿性氧化物，與人體中的水反應，生成中強堿氫氧化鈣并放出大量熱，有刺激和腐蝕作用。對呼吸道有強烈刺激性，吸入本品粉塵可致化學性肺炎。對眼和皮膚有強烈刺激性，可致灼傷。口服刺激和灼傷消化道。長期接觸本品可致手掌皮膚角化、皸裂、指變形(匙甲)。
工業制法
CaCO3=CaO+CO2↑（條件：高溫）
水化成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2
安全措施
泄漏：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴自吸過濾式防塵口罩，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。
小量泄漏：避免揚塵，用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。
大量泄漏：噴霧狀水控制粉塵，保護人員。
滅火方法
緊急處理
吸入：迅速脫離現場至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。
誤食：誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
皮膚接觸：立即脫去被污染衣著，先用植物油和礦物油清洗，再用大量流動清水沖洗。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
用途
1.可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑；
2.用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用于半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的干燥及醇類脫l水等。
3.用作原料，可制造碳化鈣、純堿、漂白粉等，也用于制革、廢水凈化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；
4.可用作建筑材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑；
7.可配制農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑，還用作與2402沒藥樹預反應的反應劑；
8.用于酸性廢水處理及污泥調質；
9.還可用作鍋爐停用保護劑，利用生石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；
Cocamidopropylamine 氧化物
椰油胺丙基氧化胺
氧化胺類表面活性劑，具有良好的發泡、增稠、調理和抗靜電性能，能顯著提高產品的綜合洗滌能力，在一般用量下，對皮膚和頭發非常溫和。詳見詞條：椰油酰胺丙基氧化胺
參考資料 >