碳酸銅，是一種無機化合物，化學式為CuCO3，純凈的碳酸銅為灰色固體。碳酸銅遇水立即雙水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅的混合物，故水溶液中不存在碳酸銅。主要用作石油化工催化劑的原料，制備氧化銅，也可用于制造粉末銅。
目前尚未制得純凈的碳酸銅，但已制得其配位化合物，如Cu(en)2CO3·2H2O和Cu(NH3)2CO3等。亮綠色孔雀石和藍色扁青是天然存在的兩種堿式碳酸銅。在常溫下，碳酸銅是一種離子固體，由銅離子Cu2+和碳酸根離子CO2-3組成。由于其制備困難且容易與空氣中的水分反應，因此很少見。在碳酸鉀溶液中溶解，會生成深藍色的配位離子溶液。
理化性質
物理性質
亮紅色孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）和藍色藍銅礦（Cu3(CO3)2(OH)2）是天然存在的兩種堿式碳酸銅。
碳酸銅密度：3.9 g/cm3,熔點：200℃，沸點：333.6℃ at 760 mmHg
閃點：169.8℃
蒸氣壓：2.58E-05mmHg at 25℃
化學性質
碳酸銅遇水立即雙水解為堿式碳酸銅、氫氧化銅的混合物，水溶液中不存在碳酸銅，這也是化學教材溶解度表中碳酸銅為“—”的原因。
氫氧化銅溶于碳酸鉀溶液生成深藍色配位離子溶液。銅鹽溶液與過量碳酸鉀生成K[Cu(CO)]（暗藍色）、K2[Cu(CO)]·2HO（亮藍色）與K[Cu(CO)]·4HO（淺藍綠色）等螯合肥。
堿式碳酸銅呈藍色或者綠色顏色視組成而定（上面已經說明），為細小顆粒的無定形粉末，其密度3.85。水解程度極大，溶于酸并形成相應銅鹽，溶于氰化物、氫氧化鈉、銨鹽和堿金屬的碳酸根的水溶液而形成銅的配位化合物。在堿金屬碳酸鹽溶液中煮沸時，生成褐色銅氧化物，在200℃下分解成黑色氧化銅。在硫化氫氣氛中不穩定。堿式碳酸銅按CuCO3:H2O的比值不同而存在十幾種形式的化合物。工業生產中，其分子式為CuCO3·Cu(OH)2·xH2O 。在水中的溶解度為0.0008%，其分解溫度為200-220℃。低毒。
另外，要注意到是碳酸鈉與銅鹽反應生成的是堿式碳酸銅以及氫氧化銅的化混合物，具體組成視反應條件而定，這是由于碳酸鈉水解劇烈造成的。
制備方法
未制得純凈的碳酸銅。
堿式碳酸銅的制備研究式實驗
實驗目的通過堿式碳酸銅制備條件的探求和生成物顏色、狀態的分析，研究反應物的合理配料比，并確定制備反應合適的溫度條件和反應時間以培養獨立研究實驗的能力。堿式碳酸銅CuHC為天然堿式碳酸鹽的主要成分，呈暗綠色或淡藍綠色，加熱至200℃即分解，在水中的溶解度很小，新制備的試樣在沸水中很易分解。
毒理學數據
口服-小鼠 LDL0: 320 毫克/公斤。
主要用途
制備其他銅鹽。固體熒光粉激活劑。殺蟲劑。種子處理殺菌劑。油漆顏碳酸銅無實際應用，堿式碳酸銅可用來制備其他銅鹽、固體熒光粉激活劑、殺蟲劑、種子處理殺菌劑、油漆顏料等。
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無
2.氫鍵供體數量:0
3.氫鍵受體數量:3
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量：無
6.拓撲分子極性表面積63.2
7.重原子數量:5
8.表面電荷:0
9.復雜度:18.8
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:2
性質與穩定性
1.熱分解排出有毒的含銅煙霧病。
2.碳酸銅又稱堿式碳酸銅，呈孔雀石綠顏色，所以又叫孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應產生的物質，又稱銅銹，顏色翠綠。在空氣中加熱會分解為銅氧化物、水和二氧化碳。溶于酸并生成相應的銅鹽。也溶于化物、鹽和堿金屬碳酸根水溶液而形成銅的配位化合物。在水中煮沸或在強堿溶液中加熱時則可生成褐色的氧化銅，在200℃下分解成黑色氧化銅。在硫化氫氣氛中不穩定，可與硫化氫反應生成硫化銅。堿式碳酸銅按CuCO3:H2O的比值不同而存在十幾種形式的化合物。在自然界中以孔雀石的形式存在。在空氣中長時間放置，則吸濕并放出二氧化碳，慢慢的變為綠色的孔雀石組成。在自然界以藍銅礦的形式存在。
貯存方法
庫房低溫、通風干燥處保存。
參考資料 >