高碘酸用作氧化劑。
簡介
中文名稱：高碘酸
溴化鉺： periodic acid
英文別名:pentahydroxy-lambda~5~-iodane 氧化物
相對蒸氣密度(空氣=1)： 7.9
主要用途：用作氧化劑。需要注意一點的是，雖然碘和溴、氯都屬于鹵族元素，而且高溴酸（HBrO4）、高氯酸（HClO4)都是強酸，但正高碘酸（H5IO6）是弱酸，而偏高碘酸（HIO4）是強酸，其原因可用鮑林酸堿經驗規律來解釋。
毒理學數據
1.急性毒性 水溶性偶氮引發劑資料
2.刺激性 暫無資料
生態學數據
1.生態毒性 暫無資料
2.生物降解性 暫無資料
3.非生物降解性 暫無資料
分子結構
2、摩爾體積（m3/mol）：無可用
3、等張比容（90.2K）：無可用
4、表面張力（dyne/cm）：無可用
化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:-2.1
2.氫鍵供體數量:5
3.氫鍵受體數量:6
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量：無
6.拓撲分子極性表面積118
7.重原子數量:7
8.表面電荷:0
9.復雜度:122
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:1
性質與穩定性
1.穩定性：穩定
2.禁配物：強還原劑、活性金屬粉末、堿類、易燃或可燃物、硫、磷
3.避免接觸的條件：受熱
4.聚合危害：不聚合
貯存方法
儲存注意事項 儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。避免光照。包裝密封。應與還原劑、活性金屬粉末、堿類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
合成方法
方法1.將熱得6%的KIO4水溶液，通過裝滿KY-2(H型)交換劑的柱子后，進行加熱，蒸發濃縮至開始結晶，然后放出硫酸干燥器，析出的結晶抽慮后，再放入干燥器干燥。
方法2.用少量水浸潤高碘酸，加入過量的相對密度為1.42的硝酸（無色、不含氮氧化物），加熱到60～70 oC冷卻后靜置，不斷攪拌，讓其充分反應：
反應結束后，冷卻到30～40℃，濾出硝酸鋇沉淀，用濃硝酸洗滌沉淀至不含高碘酸，洗液與濾液合并，一起減壓蒸發濃縮（ 60～70℃） ，冷卻后靜置，使使無色高碘酸完全結晶，濾出的晶體在50 oC下減壓干燥，得純度為99.5%～99.9%的高碘酸。
用途
2.用于光度法測定苯肼的試劑。
3.用作氧化劑。
性質
正高碘酸脫水得到 偏高碘酸HIO4，進一步脫水分解得到五氧化二碘（I2O5）和氧氣。
高碘酸還具有強氧化性：
H5IO6+2HCl=HIO3+3H2O+Cl2
2Mn2++5H5IO6+4H2O=11H3O++5IO3-+2MnO4-
純凈的偏高碘酸不存在。偏高碘酸水溶液的最高濃度為86%，具有很強的酸性和氧化性。偏高碘酸是無機酸中氧化性最強的之一，能將金屬錳氧化為七氧化二錳或高錳酸，將二價鐵氧化為鐵酸鹽。并且酸性只比高氯酸和高溴酸極不穩定的氫砹酸弱，比硫酸、鹽酸、硝酸等還強。
86%偏高碘酸如果和有機化合物接觸，先會使其脫水碳化，之后甚至會著起火來。偏高碘酸為難揮發性酸。如皮膚上沾到偏高碘酸，應先用清水沖洗，再有硼酸二氫鈉溶液中和。必要時需到醫院就醫。
正高碘酸和偏高碘酸可分別生成鹽類，稱為“正高碘酸鹽”及“偏高碘酸鹽”。偏高碘酸鹽的溶解度和化學性質與同族鹵族元素的高氯酸鹽類似，但陰離子半徑更大，氧化性較弱，不過酸性條件下氧化性極強，和偏高碘酸類似。
有機化學中，高碘酸可氧化鄰二醇并使碳-碳鍵斷裂，生成兩個羰基化合物，用于確定糖類的結構。
Zn(OH)2+2HIO4=Zn(IO4)2+2H2O
MgO+2HIO4=Mg(IO4)2+H2O
注意事項
健康危害：具有強烈刺激和腐蝕性。皮膚和眼接觸有強烈刺激性或造成灼傷?？诜鹂谇患跋?/p>
化道灼傷。
燃爆危險：本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
危險特性：無機化合物氧化劑。遇易燃物、有機化合物會引起爆炸。受熱分解，放出氧氣。
危險品標志：氧化劑
安全防護
健康危害：有腐蝕性。對上呼吸道粘膜組織有破壞作用。吸入可因喉和支氣管發生肌肉痙攣、炎癥和水腫而致死。可致眼睛和皮膚灼傷。易經皮膚吸收。
環境危害：對環境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險：本品助燃，有毒，具強刺激性。
皮膚接觸：立即脫去全部污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15 分鐘。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15 分鐘。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
危險特性：無機化合物氧化劑。遇易燃物、有機化合物會引起爆炸。受熱分解，放出氧氣。
參考資料 >