氫酸是一種化學式為HAt的二元化合物，也被稱為氫砹酸、astidohydrogen或hydroastatic acid。它由砹原子和氫原子共價結合而成，是一種鹵化氫。氫砹酸可以溶于水生成氫酸，其性質與其他五種二元酸類似，但實際上是最強的。然而，由于其易于分解為氫和砹單質，以及砹同位素的半衰期很短，因此其用途受到限制。由于砹和氫原子的電負度幾乎相等，因此砹化氫可以發生以下反應：2 HAt → H+ + At? + H? + At+ → H2 + At2。此外，隨著鹵化物周期的增加，鹵化氫HX的降低。雖然碘化氫溶液是穩定的，但是砈化氫溶液明顯不如水-氫-砈系統穩定。砈原子核的輻解也可能會切斷H-At鍵。此外，砹沒有穩定的同位素，其中最穩定的是砹-210，其半衰期約為8.1小時，使其化學成分及結構改變，特別難以處理，可能會變成鉍化氫或釙化氫或分解。
簡介
At（砹，音ài）為第六周期第七主族元素，HAt為氫砹酸(hydroastatic acid)。根據元素周期律，它比同主族的HCl,HBr,HI酸性更強，還原性更強，化學穩定性更差，但腐蝕性是所有鹵化氫中最弱的。At是放射性元素，壽命很短，半衰期僅8.3小時，因而自然儲量極為稀少，是地球上最少的元素。對At及其化合物的研究也因此而很少。
結構
砹化氫，也被稱為 氫砹酸，是化學式為HAt的二元化合物，一個砹原子組成的共價鍵化合到一個氫原子。
性質
這種化合物性質和其他四個鹵化氫相似，事實上，砹化氫是其中酸性最強的(即PH值最小)，因為它溶于水后會立即解離然后分解成氫氣和砹元素，以及半衰期很短。由于氫原子和砹原子有著幾乎相等的電負度，砹的陽離子已被觀察到，解離時極易造成在氫攜帶負電荷。因此，砹化氫可以進行以下反應：
2 HAt → H + At + H + At → H2 + At2 此外，砹沒有穩定的同位素，其中最穩定的是砹-210，它的半衰期約為8.3小時，使得它的化學成分及結構改變，特別難以處理, ，由于砹會衰變成其他元素(鉍或釙)，所以可能會變成鉍化氫或釙化氫。
參考資料 >