是一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)中的能量參數(shù)。規(guī)定由字母H（單位：焦耳，J）表示，H來自于英語熱學(xué) Capacity（熱容）一詞。此外在化學(xué)和技術(shù)文獻(xiàn)中，摩爾焓Hm（單位：千焦/摩爾KJ/mol）和特別焓h（單位：千焦/千克KJ/Kg）也非常重要，它們描述了焓在物質(zhì)的量n和物質(zhì)質(zhì)量m上的定義。
焓是內(nèi)能和體積的阿德利昂·瑪利·埃·勒讓德變換。它是SpN總合的熱勢(shì)能。是熱力學(xué)中為便于研究等壓過程而引入的一個(gè)態(tài)函數(shù)。它在可逆等壓過程中的增量表征熱力學(xué)系統(tǒng)在此過程中所吸收的熱量，是化學(xué)熱力學(xué)中為便于研究等壓過程的熱而引入的態(tài)函數(shù)，符號(hào)H。在化學(xué)反應(yīng)中，焓的變化(△H)等于系統(tǒng)所吸收或釋放的熱量(-△H)。
理論詮釋
一個(gè)熱力學(xué)體系的焓定義為：
（1）
式中U、p和V分別為該體系的內(nèi)能、壓強(qiáng)和體積。H即焓，也是狀態(tài)函數(shù)，而且是一個(gè)廣延量。當(dāng)系統(tǒng)進(jìn)行某一過程時(shí)，焓的變量ΔH只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與中間過程無關(guān)。焓具有能量的量綱。焓的單位為焦耳（J）。“焓”是荷蘭物理學(xué)家H.昂內(nèi)斯提出的，來自希臘文，含義是“加熱”，因?yàn)樘囟ǖ倪^程中，焓的變量ΔH與熱量有關(guān)。焓曾有許多別的名稱，如熱焓、熱容量、熱函數(shù)和吉布斯熱函數(shù)等。
由熱力學(xué)第一定律可以導(dǎo)出，若一個(gè)封閉的熱力學(xué)體系經(jīng)歷一個(gè)等壓過程，而且在此過程中體系只有因體積變化而由壓力作的功（即體積功），則該過程體系吸收或放出的熱就等于在此過程中體系的焓變，即：
（2）
上式被廣泛應(yīng)用于計(jì)算熱工及化工過程的熱效應(yīng)。
對(duì)于理想氣體，焓僅是溫度的函數(shù)。對(duì)于可逆定壓過程，加給單位物質(zhì)的熱量在數(shù)值上等于該物質(zhì)比焓的增加。根據(jù)焓的定義，在流動(dòng)過程中焓代表物質(zhì)向前方傳遞的內(nèi)能和流動(dòng)功之和。因此在分析開口系統(tǒng)（見熱力系統(tǒng)）的能量交換時(shí)，焓是常用的參數(shù)。
相對(duì)焓值
在熱力學(xué)中，焓的絕對(duì)值是無法得到的，因此通常采用選取某些物質(zhì)作為基準(zhǔn)，通過測(cè)定或計(jì)算與基準(zhǔn)物質(zhì)間的焓的差值，得到其他物質(zhì)的相對(duì)焓值的方法。例如，在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變時(shí)，規(guī)定在反應(yīng)溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，所有穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為零，而由穩(wěn)定單質(zhì)生成1摩爾某化合物的反應(yīng)的焓變稱為此化合物在該溫度下的摩爾生成焓，記為。這樣，一個(gè)在某溫度下進(jìn)行的任意的化學(xué)反應(yīng)的焓變就等于該溫度下產(chǎn)物的總生成焓減去反應(yīng)物的總生成焓。例如，對(duì)反應(yīng)
（3）
一些常見物質(zhì)在298.15K的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可從各種化學(xué)化工手冊(cè)上查到。根據(jù)類似的原理，化學(xué)反應(yīng)的焓變還可通過物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、鍵焓等計(jì)算。
當(dāng)體系經(jīng)歷一個(gè)沒有相變和化學(xué)反應(yīng)的等壓變溫過程時(shí)，體系的焓變可由下式計(jì)算：
（4）
式中Cp是體系的定壓熱容，即體系在等壓且只作體積功的條件下溫度升高1K所吸收的熱量，T1、T2分別為體系初態(tài)和末態(tài)的溫度。
如果已經(jīng)知道某一相變過程或化學(xué)反應(yīng)在某一溫度T1下的焓變?chǔ)1，要求另一溫度T2下的焓變?chǔ)2，則可通過下式計(jì)算：
（5）
式中ΔCp是產(chǎn)物的總的定壓熱容和反應(yīng)物的總的定壓熱容的差值。例如，對(duì)反應(yīng)（3）：
在式(4)和(5)的計(jì)算中，若T1、T2相差較大，則Cp應(yīng)用該物質(zhì)在此溫度區(qū)間的平均熱容。
焓變與熱效應(yīng)
在特定過程中，焓變與熱效應(yīng)有關(guān)。如果在恒壓和只做體積功的條件下進(jìn)行某一過程，系統(tǒng)的焓變?chǔ)才等于恒壓過程熱效應(yīng)。化學(xué)上很多過程符合上面兩個(gè)條件，如恒壓相轉(zhuǎn)變（熔融、升華、沸騰）和恒壓的化學(xué)變化等。因此，可通過焓變?chǔ)研究恒壓過程熱效應(yīng)。
焓變的應(yīng)用
在化學(xué)反應(yīng)中，焓的增量ΔH等于反應(yīng)熱；在相變過程中，ΔH等于相變潛熱（見潛熱）；對(duì)于僅有溫度變化而無相變和化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)，其焓的增量與溫度改變量之比就等于該系統(tǒng)的定壓熱容Cp。
焓在熱工和化工上應(yīng)用很普遍，因許多熱學(xué)過程和化學(xué)反應(yīng)都是在等壓條件下進(jìn)行的。這時(shí)可以由焓差來計(jì)算系統(tǒng)所吸收的熱量。又由于焓是態(tài)函數(shù)，焓差只決定于系統(tǒng)的初、終態(tài)而與具體過程無關(guān)，故在熱工和化工計(jì)算中，從特制的圖表查出物質(zhì)在初、終態(tài)的焓值，即可知相應(yīng)過程所吸收的熱量。
氣體焓
熱力學(xué)中表征物質(zhì)系統(tǒng)能量的一個(gè)重要狀態(tài)參量，單位質(zhì)量物質(zhì)的焓稱為比焓，表示為，u為單位質(zhì)量物質(zhì)的內(nèi)能（稱為比內(nèi)能），ρ為密度，1/ρ為單位質(zhì)量物質(zhì)的體積。一定質(zhì)量的物質(zhì)按定壓可逆過程由一種狀態(tài)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)，焓的增量便等于在此過程中吸入的熱量。氣體的內(nèi)能是氣體分子微觀運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能，其中包括分子的平移動(dòng)能、分子轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能和分子內(nèi)部的振動(dòng)以及離解能量等。單原子氣體分子只有平移動(dòng)能，多原子氣體分子除具有平移動(dòng)能外，還有轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng)能。在熱力學(xué)溫度1500K以下，振動(dòng)和離解能可忽略不計(jì)，氣體內(nèi)能只包括平移動(dòng)能和轉(zhuǎn)動(dòng)能。這兩部分能量在理論上都正比于熱力學(xué)溫度T。對(duì)于完全氣體（在常溫常壓下，空氣與完全氣體很相近），定壓比熱cp可視為常數(shù)，單位質(zhì)量氣體的焓等于cp和氣體熱力學(xué)溫度T的乘積，即。實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)際氣體的cp同T和p都有關(guān)系，溫度的影響比壓強(qiáng)要大一些，但影響都不很大。在理論和工程計(jì)算中，cp常被看成常數(shù)。
在氣流問題中，氣體的比焓等于氣體內(nèi)能和流動(dòng)功之和，因?yàn)閜/ρ等于單位質(zhì)量流體流進(jìn)某流管截面時(shí)反抗壓力所作的功（即流動(dòng)功）。單位質(zhì)量氣體的總能量等于比焓與宏觀流動(dòng)動(dòng)能之和，稱為總比焓，通常以h0表示。在與外界沒有能量交換的氣流中，沿流管氣體的總比焓不變，即h0為常值。
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