硫酸鋰（英文名：鋰 Sulfate）是一種無機化合物，化學式為，分子量為110.0。常溫下的硫酸鋰為白色晶體，熔點為845℃，密度為2.22g/cm3，可溶于水，不溶于乙醇，丙酮，乙酸乙酯。硫酸鋰有三種晶體結構，分別為無色單斜晶系的α-Li?SO?，六方或斜方晶體的β-Li?SO?，立方晶系γ-Li?SO?。硫酸鋰可以和許多鹽類發生復分解反應或加合反應，生成的鋰鹽或含鋰復鹽；可與酸作用，根據不同條件和不同酸可產生不同產物。
硫酸鋰常利用碳酸鋰和硫酸為原料反應制備，用于換能器的換能元件，生產綠藍色熒光涂料，壓電晶片材料和高強度玻璃等方面。
物質結構
硫酸鋰有三種晶體結構，分別為無色單斜晶體的α-Li?SO?，六方或斜方晶體的β-Li?SO?，立方晶體γ-Li?SO?。一般溫度下硫酸鋰以單斜晶系的α-Li?SO?形式穩定存在，在加熱至500℃以下的條件下硫酸鋰以六方或斜方晶體的β-Li?SO?形式存在，繼續加熱則會轉變為γ-Li?SO?形式。
理化性質
物理性質
常溫下的硫酸鋰為白色晶體，熔點為845℃，密度為2.22g/cm3，可溶于水（在20℃的水中的溶解度為34.2g/100g）且大多數鹽類物質不同，其在水中溶解度隨溫度的升高而降低，且溶于水時放熱。不溶于乙醇，丙酮，乙酸乙酯。硫酸鋰具有一定的吸濕性，在水溶液中呈中性，且水中結晶會生成其一水合物.硫酸鋰的折射率為1.465，900℃時的表面張力為222mN/m。
化學性質
硫酸鋰和硫酸在蒸發的條件下反應可生成硫酸氫鋰，或在-20℃電解的情況下生成過硫酸鋰。
硫酸鋰可與鹽酸反應生成硫酸氫鋰和氯化鋰，與過量鹽酸反應則完全生成氯化鋰。
制備方法
常用方法
利用碳酸鋰和硫酸為原料反應即可制備硫酸鋰，碳酸鋰可通過鋰礦石制備。反應方程式如下：
向碳酸鋰的懸浮液中緩慢加入稀硫酸溶液，待碳酸鋰溶液中的懸浮物全部溶解，即可獲得硫酸鋰水溶液。對其進行蒸發濃縮并結晶即可獲得一水合硫酸鋰。對一水合硫酸鋰采用120℃左右的烘干脫水即可制備獲得碘化鈉鹽。
其他方法
應用領域
電子元件
硫酸鋰可作為可發出超聲波的換能器的換能元件，具有易于獲得使分辨力良好所需的最佳聲阻尼、中等變換效率和可忽略的模式干擾等優點，但會有易碎和使用溫度限制等缺點。
醫藥制劑
鋰鹽可以作為精神科臨床科所使用的抗狂躁藥物，如硫酸鋰。鋰鹽中的鋰離子可以抑制去甲鹽酸腎上腺素敏感的腺酸環化酶，它可以重新調節鈣通道，降低多種神經受體的敏感性，同時還有著對抗甲狀腺素的作用。鋰對情感性障礙有明顯的調節作用，對躁狂癥的治療更具有其特殊作用，還可預防雙相情感障礙（躁狂和抑郁）的復發。
壓電晶片材料
硫酸鋰的一水合物是人工培育的單晶，作為壓電晶片材料時，具有接受靈敏度高，發射特性介于石英和鈦酸鋇之間，聲阻抗較小可以用來制作水浸探頭。又因其易溶于水，需要完全密封且晶片背面易于阻尼，也適合制成窄脈沖發射和接受的探頭。
其他
硫酸鋰還可用于制備高強度玻璃、焰火和陶瓷。除此之外，還可以在化學分析中，用于鈣鎂的分離。除此之外，以硫酸鋰為原料可以生產綠藍色熒光涂料。硫酸鋰可作為水泥早強劑，提高水泥凝結并加速水泥的硬化過程。
安全事宜
硫酸鋰具有一定的生理毒性，下為硫酸鋰的實驗毒性：
小鼠口服LD50（半數致死量）=613mg/kg；
大鼠口服LD50（半數致死量）=1190mg/kg；
大鼠皮下LD50（半數致死量）=953mg/kg。
參考資料 >
PubChem COMPOUND SUMMARY:Lithium Sulfate.pubchem.2023-06-26