硫化鋰（化學式：Li2S）是一種無機化合物，具有重要的工業應用。它通常呈現為白色至黃色的晶體，具有反螢石結構。硫化鋰的分子量為45.95，熔點938℃，密度為1.66 g/cm3。
在化學性質方面，硫化鋰易溶于水，并且可以溶于乙醇和酸。然而，它不溶于堿性溶液。在空氣中，硫化鋰容易吸收水蒸氣并發生水解反應，這一過程中會釋放出劇毒的硫化氫氣體，因此在處理時需要采取適當的安全措施。
在工業上，硫化鋰主要用作合成固態電解質的原料，這在電池技術領域尤為重要。固態電解質是鋰離子電池和其他類型電池的關鍵組成部分，它們提供了離子傳輸的通道，同時保持電子的絕緣。此外，硫化鋰也被研究作為鋰硫電池的陰極材料，這種電池因其高能量密度和長壽命而受到關注。在提供硫化鋰的規格時，通常會強調其純度，例如Li2S≥99.9%，這意味著硫化鋰的純度至少為99.9%。這種高純度對于確保電池性能和安全性至關重要。
分子結構數據
2、摩爾體積（）：無可用的；
3、等張比容（90.2K）：無可用的；
4、表面張力（dyne/cm）：無可用的；
5、介電常數：無可用的；
6、極化率（）：無可用的；
7、單一同位素質量：46.004078Da；
8、標稱質量：46Da；
9、平均質量：45.947Da。
計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無；
2、氫鍵供體數量：1；
3、氫鍵受體數量：1；
4、可旋轉化學鍵數量：0；
5、互變異構體數量：無；
6、拓撲分子極性表面積：1；
7、重原子數量：3；
8、表面電荷：1；
9、復雜度：2.8；
10、同位素原子數量：0；
11、確定原子立構中心數量：0；
12、不確定原子立構中心數量：0；
13、確定化學鍵立構中心數量：0；
14、不確定化學鍵立構中心數量：0；
15、共價鍵單元數量：3?。
主要用途
貯存方法
常溫密閉避光，通風干燥處。
毒理學數據
主要的刺激性影響：
在皮膚上面：刺激皮膚和粘膜。
在眼睛上面：刺激的影響。
致敏作用：沒有已知的敏化現象。
生態學數據
通常對水體是稍微有害的，不要將未稀釋或大量產品接觸地下水，水道或污水系統，未經政府許可勿將材料排入周圍環境。
化學性質
在空氣中易吸收水蒸氣發生水解，放出劇毒硫化氫氣體。可被酸分解放出硫化氫；可與硝酸劇烈反應，但氫溴酸與碘化氫只有在加熱的情況下才能將其分解。與濃硫酸反應很緩慢，但同稀硫酸劇烈反應。在空氣中加熱至約300℃時被氧氣氧化，但不生成二氧化硫，而是生成硫酸鋰。
硫化鋰與酸反應的離子方程式：
安全術語
1.不慎與眼睛接觸后，請立即用大量清水沖洗并征求醫生意見。
2.若發生事故或感不適，立即就醫(可能的話，出示其標簽)。
3.穿戴適當的防護服、手套和護目鏡或面具。
制取
硫化鋰可通過多種方法制取。過去曾用鋰與硫共同加熱進行反應，以及在加熱條件下用碳或氫氣還原硫酸鋰的方法來制取硫化鋰。后來發現鋰與硫在液氨中作用，或乙氧基鋰分解硫氫化鋰的乙醇加合物都可以制得硫化鋰。此后有人用戊氧基鋰與硫化氫反應先制得硫氫化鋰，再使硫氫化鋰在真空加熱分解來制備硫化鋰。
高質量的碘化鈉硫化鋰可通過在四氫呋喃中令鋰與硫化氫反應而制得。
參考資料 >
硫化鋰.www.ganfenglithium.com.2024-03-04