硫酸四氨合銅（化學式：Cu(NH3)4( H2O)nSO4）是無機化合物，常溫下為深藍色固體，是配位化合物。該物質由硫酸銅與氨水作用后，緩慢加入乙醇而得晶體。硫酸四氨合銅與Schweizer試劑密切相關，后者在制造嫘縈時用于制造纖維素的纖維。硫酸四氨合銅常用作殺蟲劑、媒染劑、堿性鍍銅液的主要成分，以及高效、安全的廣譜殺菌劑。同時，它還是植物生長激素，能促進作物生長，提高作物產量。
物質簡介
硫酸四氨合銅（銅 sulfate-ammonia complex），屬于絡鹽，俗稱絡氨銅、硫酸四氨絡合銅，化學式為[Cu(NH3)4]SO4，式量為227.55。在空氣中硫酸四氨合銅會水解，放出氨氣。當黃銅及銅合金受到氨腐蝕時，會出現深藍色的四氨合銅配位化合物，后續會產生材料的龜裂。此問題首次發現是因為彈殼儲存場所附近有量的動物糞便。這種腐蝕現象稱為龜裂。
物質結構
固態的硫酸四氨合銅含有[Cu(NH)HO]離子，其分子結構為四方錐形，銅N及Cu-O距離約為210及233pm。
物理性質
深藍色正交晶體。相對密度1.81。熔點150℃(分解)。溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有機溶劑。在堿性溶液中稀釋至250倍無沉淀。在熱水中分解。
化學性質
硫酸四氨合銅不穩定，在150℃下分解為硫酸銅和氨氣，化學方程式為：
[Cu(NH)]SO=CuSO+4NH↑
一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氮氣、氨氣、二氧化硫和水，化學反應方程式為：
3[Cu（NH）]SO·HO=3Cu+2n↑+8NH↑+3SO↑+9HO
制備方法
CuSO+4NH+HO==[Cu(NH)]SO·HO
①硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu +2NhHO==Cu(OH)↓+2NH
②硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu +4NH·HO==[Cu(NH)] +4HO
毒理簡介
毒性LD50(mg/kg)：低毒。大、小白鼠急性經口2150。大白鼠經皮10000以上。大白鼠體內積蓄系數大于5.3。黃瓜中殘余銅量不大于1mg/kg,，喜米中殘余銅量不大于2mg/kg。
應用領域
常用作殺蟲劑、媒染劑在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛，主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。硫酸四氨合銅屬中度穩定的絳藍色晶體，常溫下在空氣中易與水和二氧化碳反應，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末。是高效、安全的廣譜殺菌劑，對真菌、細菌性病害均有較好的防效；同時又是植物生長激素，在施藥條件下，能促進作物生長，明顯提高作物產量。硫酸四氨合銅和Schweizer試劑有關，后者在制造嫘縈時用來制造纖維素的纖維。
防治水稻稻曲病，14%水劑稀釋250～300倍；防治黃瓜角斑病，稀釋200～250倍，防治番茄疫病，稀釋200倍；防治蘋果腐爛病，稀釋10～20倍；防治棉花鈴疫病，稀釋150～300倍；防治葡萄霜霉病，稀釋200～250倍；防治柑橘屬潰瘍病，稀釋250～350倍；防治西瓜枯萎病、芹菜褐斑病，稀釋200倍；防治石刁柏莖枯病，稀釋150～200倍。
參考資料 >