亞硫酸是一種無機化合物，化學式為BaSO3，為白色結晶性粉末，溶于稀鹽酸，微溶于水，幾乎不溶于乙醇。它主要用于制造鋇鹽、立德粉和發光油漆，也用作橡膠硫化劑及皮革脫毛劑，亦用于造紙。亞硫酸鋇是鋇的亞硫酸鹽，可以通過碳熱反應把硫酸鋇還原成硫化鋇的中間體。然而，亞硫酸鹽被世界衛生組織國際癌癥研究機構列為3類致癌物清單中的一種。因此，使用亞硫酸鋇時需要注意其潛在的危險性。
化學性質
受熱分解，產生二氧化硫氣體，有毒。無氣味。在空氣中逐漸氧化成硫酸鋇。
類別：腐蝕物品。
毒性分級：高毒。
急性毒性：口服-大鼠LD50: 375 毫克/ 公斤。
爆炸物危險特性：為潛在型爆炸物。
可燃性危險特性：遇酸霧或濕空氣自燃, 放出易燃有毒硫化氫氣體; 燃燒產生有毒硫氧化物和含鋇化物煙霧。
溶解性：微溶于水，不溶于醇，溶于稀HCl。水中的溶解度為0.016g/100mL，20℃時為0.0197g/100gH2O。
Ksp=5.3×10^-7。
生態學數據：該物質對環境可能有危害，對水體應給予特別注意。
制備
重晶石．采用煤粉還原法將重晶石和無煙煤按重晶石：無煙煤=100：(25～27)的 配比混合后進行粉碎(5rmm以下)，在1000～1200℃下還原焙燒1～2h，所得粗硫化鋇熔體(含BaS>65%)經熱水浸取，硫化鋇溶液濃度達220 g/L左右，再靜置澄清、過濾、蒸發、結品制得硫化鋇溶液。其
BaSO+4C→BaS+4CO↑
浸取后的煤渣經水洗后排出，可回收其中的鋇，或作建筑材料使用。
氣體還原法：將重晶石于850～900℃下通入氫氣 (天然氣) 進行還原反應，可得到純凈的、不含煤及灰分的硫化鋇熔體。其BaSO+4H→BaS+4HO
亦可用二氧化硫氣通入氫氧化鋇溶液中進行中和反應，生成沉淀，過濾，干燥制得。
應用
主要用作制造各種鋇鹽、立德粉的原料；也用作橡膠硫化劑及皮革脫毛劑。分析化學中用以發生硫化氫。農業上作殺螨劑及滅菌劑。
具有還原性：2BaSO+O=2BaSO
鑒別
可溶于酸的白色沉淀，容易被氧化成硫酸鋇。
在鑒別亞硫酸根和硫酸根的時候，不能用被硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗，因為氫離子與硝酸根離子相遇時具有強氧化性，易把亞硫酸根氧化成硫酸根。應先分別加入氯化鋇溶液，產生沉淀，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，聞到刺激性氣體，通入品紅溶液，溶液褪色，再加熱，溶液恢復顏色，則證明原物質為亞硫酸鋇。原理：亞硫酸鋇與鹽酸反應生成水，二氧化硫和氯化鋇。
參考資料 >