溴酸是一種無機化合物，分子式為HBrO3，其中溴為正五價，分子量為128.92。溴酸呈無色或微黃色，僅存在于溶液中。易溶于水，在100℃分解。是一種氧化能力很強的強酸。將溶液減壓病蒸發可達50.6%的濃度。多用作氧化劑，也可用于有機合成以及制造染料、藥品等。
簡介
溴酸的化學式為HBrO3，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化數為+5。它形成的鹽類稱為溴酸鹽，衍生出的酸根離子稱為“溴酸鹽”離子。固態溴酸及溴酸鹽與氯酸/氯酸鹽類似，都具有強氧化性，可與還原性物質劇烈反應。溴酸是Belousov-Zhabotinsky振蕩反應中的試劑之一。
物化性質
溴酸溴酸呈無色或微黃色，僅存在于溶液中，最高濃度可達50%，超過此濃度即迅速分解并發生爆炸。溴酸是強酸，其濃溶液顯強氧化性。
溴酸是一種強酸，具有酸的通性，可使石蕊、甲基橙變紅，可跟比氫活潑的金屬發生置換反應，可跟金屬氧化物（堿性氧化物）堿發生中和反應，可跟某些鹽發生復分解反應，也具有強氧化性。溴酸濃度在超過50.6%時迅速分解并爆炸，產生嗆人的氣體。主要成分是溴蒸汽與氧氣：
溴酸的氧化能力強于氯酸，居已知鹵酸之首。
制備方法
實驗室制法
一般的制備方法：由溴酸鋇溶液與硫，在經過蒸餾吸收于水，即可制得。或溴水中通入氯氣制得。
Br+5Cl+6HO—→2HBrO+10HCl
Ba(BRO)+HSO—→2HBrO+BaSO
工業制法
從海水中提取溴的方法如下：
（1）將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
（2）向酸化的海水中通入足量氯，使溴化物轉化為溴，方程式為：
2NaBr+Cl—→Br2NaCl
（3）向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸，方程式為：
Br+SO+2HO—→2HBr+HSO
（4）向吸收塔內通入適量的氯氣，方程式：
2HBr+Cl—→Br2HCl
（5）用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。
用途
（1）可用它作氧化劑；
（2）制造染料；
（3）合成藥品；
（4）用于制備溴酸鹽及其他溴酸化合物。
參考資料 >
溴酸.化學品數據庫.2017-10-12