亞氯酸，一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO?，結構式為次氯酸=O，其中氯元素的化合價為+3價。它的氧化性在各種氯元素的含氧酸中為第二強，但酸性比氯酸和高氯酸弱，強于次氯酸，是一種中強酸。它是目前唯一存在的亞鹵酸。同時，它也是氯元素的含氧酸中最不穩定的一種，僅存在于溶液中，室溫下極容易分解，溫度升高分解加快，在幾分鐘之內便可分解成氯、二氧化氯和水。但它的鹽類——亞氯酸鹽則相對穩定，其中亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一。亞氯酸可用作過氧化鈉、化學消毒劑、殺菌劑。
概念
亞氯酸是強酸。鹵族元素含氧酸中最不穩定的酸，僅存于溶液中。由亞氯酸和硫酸反應制得。
化學性質
酸性
不穩定性
亞氯酸很不穩定，是最不穩定的氯元素的含氧酸，室溫下即分解：
其他
亞氯酸可以與堿發生中和反應，如：
利用此方法生產亞氯酸鈉。
制備方法
①二氧化氯在熱水中歧化：
②把二氧化氯通過過氧化鈉，或者是把二氧化氯通入到氫氧化鈉與過氧化氫的混合溶液中，可以制得亞氯酸鈉：
③可由亞氯酸鋇與硫酸的反應制備：
濾去硫酸鋇沉淀即可得亞氯酸溶液。
性質與用途
①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。
②具有漂白性(都有漂白性，一般用加到水中從而生成)。
補充：亞氯酸化學式：
氧化性與酸性的排列相反，但是由于亞氯酸的分子構型比次氯酸更不穩定，所以它在酸性條件下的氧化性要強于其他的氯的含氧酸。
由氯的+3氧化數的形成的含氧酸，只存在于溶液中。理論上酸酐為，但實際上這種物質在零下七十八度才能存在。
亞氯酸的鹽在水中普遍較穩定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發生爆炸，分解為氯酸鹽等產物。如：
亞氯酸鹽具有氧化性和漂白性，可作氧化劑或過氧化鈉，同時也是制備二氧化氯的原料之一，制備過程可參考二氧化氯詞條。
亞氯酸鹽
亞氯酸的鹽類，如亞氯酸鈉、亞氯酸鉀。用二氧化氯和過氧化鈉反應可制得亞氯酸鈉：
在亞氯酸鋇的懸濁液中加硫酸，除去硫酸鋇沉淀，得亞氯酸稀溶液，亞氯酸極不穩定，迅速分解。
亞氯酸鹽比亞氯酸穩定，亞氯酸鹽的堿性溶液放置一年也不分解。加熱或撞擊亞氯酸鹽的固體時，立即發生爆炸，歧化為氯酸鹽和氯化物，例如，
亞氯酸鹽具有氧化性，可用作過氧化鈉。
亞氯酸鈣
化學式。分子 量174.98。白色立方系晶體。相對密度2.71。不溶于乙 醇。遇水分解。受撞擊或與灼熱的金屬接觸能發生爆炸。其水溶液與氯氣能發生完全反應，生成氯化鈣和二氧化 氯。制法：將二氧化氯與稀石灰乳作用，經真空蒸發濃縮，然后用乙醇或乙醚將其沉淀，用氫氧化鉀干燥，即得，還 可用硫酸鈣與亞氯酸鋇的復分解反應制得。
硫酸
化學式。純品是無色油狀液體，有雜質則呈黃棕色。市售硫酸密度是，含有98%的，摩爾濃度18mol/L，加熱時，由于分解成水和而發煙。它是硫的最重要的含氧酸，一種活潑的二元強酸。濃熱時，顯示出很強的氧化性，可氧化許多金屬和非金屬。如與銅作用生成硫酸銅和二氧化硫。與碳作用生成二氧化碳和二氧化硫。鐵與鋁因鈍化不與冷濃硫酸作用，所以可用鐵、鋁制品盛放濃硫酸。硫酸有強烈的吸水作用，常用作干燥劑。還具有強烈的脫水性，可把含氫和氧的有機化合物脫水使之碳化，對動植物組織有很強的破壞作用，因而有極強的腐蝕性。如有硫酸滴落在皮膚上，應用大量水沖洗，再用稀氨水潤濕傷處后，再用水沖洗。濃硫酸溶于水產生大量熱，稀釋時，要特別小心，必須在攪拌下將濃硫酸慢慢注入水中。稀硫酸冷卻時，可析出各種水合晶體： (熔點8.5℃)，(熔點-38℃)，(熔點-27℃)。
硫酸是化學工業最重要的產品之一，其產量可衡量一個國家的化工生產能力。大部分用于制作肥料(磷、氮)，以及石油、冶金、炸藥、農藥、染料等部門。由于它放出氫離子的能力很強，所以在化學研究上常用作非水溶劑。大規模生產硫酸有接觸法和鉛蝕法兩種。實驗室中將三氧化硫溶于水可得到硫酸。
參考資料 >