堿性（Alkaline）是指一種物質在溶劑中接收質子的能力，常溫時，其pH＞7，則溶液呈堿性。“Alkali”（堿）在阿拉伯語中表示的是“植物的灰”的意思。過去，阿拉伯人發現，溶解有草木燃燒之后產生的灰（即草木灰）的水具有去污能力，于是就把這種水作為洗潔精來使用了。
堿性物質具有溶解蛋白質和油、弱化酸性、改變石蕊試紙的顏色等作用及性質，常見的堿性物質一般包括碳酸氫鈉、家用清潔劑等。PH試紙可以測量物質的酸堿性，溶液滴在PH上面，紅色就是酸性，藍色就是堿性。
概述
對于一種物質，是否具有堿性取決于未成對電子接受質子的能力，如在水溶液中OH-離子能夠接受H+、NH4+等離子，從而表現出堿性；相應的，在非水體系中，如在液氨溶劑中NH2-離子能夠接受NH4+等離子，同樣也表現出堿性。
一般來說，物質的堿性強弱取決于接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等，如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-，但該離子的穩定性差，故NH3表現為弱堿性。而NH2-接受H+則形成穩定的NH3，故NH2-表現為強堿性。在水溶液中，NaOH與KOH等堿性相當，這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑，而在某些溶劑中能表現出不同堿堿性的差別，這樣的溶劑稱為區分溶劑.
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水合物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
某些化合物的堿性也可以用O2-負離子的含量來表示，如某些工業用渣的堿性大小用O2-負離子的活度來表示。
物質
堿性物質：做面包用的碳酸氫鈉、家用清潔劑……柿子和肥皂里含有堿性物質。（見蘇教版六年級上冊科學書第二單元。課文：《變色花》）
食物
含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物，在體內的最終的代謝產物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等。與呈堿食物適當搭配，有助于維持體內酸堿平衡。食品的酸堿性與其本身的pH值無關（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品經過消化、吸收、代謝后，最后在人體內變成酸性或堿性的物質來界定。產生酸性物質的稱為酸性食品，如動物的內臟、肌肉、植物種子（五谷類）。產生 堿性物質的稱為堿性食品，如蔬菜瓜豆類，茶類等。
化學通性
非可溶性堿的性質
能與酸反應
例如：
可溶性堿的通性
堿能使紫色石蕊試液變藍
堿能使無色的phenolphthalein試劑變紅。pH>7
⒉與酸性氧化物反應 注：
堿 +酸性氧化物==鹽 + 水
例：①
②
注：酸性氧化物不等于非金屬氧化物
⑴概念：能與堿反應生成鹽和水的氧化物（通常不涉及化合價改變的前提下）。如等均屬于酸性氧化物。
⑵注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），但少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如等。②酸性氧化物在正常條件下多數能溶于水，跟水化合生成酸，但這一點并不是酸性氧化物必然的通性，如就不能與水在普通條件下反應。
例①
②
⒋堿 +鹽==新鹽 + 新堿
如
條件：①滿足復分解反應的條件（生成物中有沉淀、氣體生成或水）
②反應物必須可溶于水
舉例：
即使滿足復分解反應的條件，卻不是屬于堿與鹽的反應，因為不溶于水
堿通性的原因：
堿性巖石
巖漿巖中的堿性與PH值一點關系都沒有。通常所用的堿性指標是里特曼指數，計算公式是。其中在巖漿中的含量稱為全堿含量。由于它們在地幔、地殼中的含量差別顯箸，是主要元素中最容易熔融的組分，對源區的組成、部分熔融程度的變化以及巖漿的演化過程反應敏感，因而在巖漿巖的研究中意義重大。
參考資料 >
Alkaline.Merriam-Webster.2024-03-13
海華園家庭項目式學習案例六|奶奶的“小妙招”.深圳市鹽田區海華幼兒園.2024-03-13