鉑化合物就是鉑的配位化合物，鉑的絡合物 Pt[O～Ⅵ]與配體Cl、NH3、CN、二氧化氮、PR3、C0等的絡合物都有。最常見且最重要的鉑絡合物是H2PtCl。及其鈉、鉀、銨鹽。將鉑溶于王水并除去亞硝化合物就制得H2PtCl6，為紅至棕紅色固體，溶于水和乙醇，它是制造許多鉑絡合物的起始物，一些鉑化合物是重要的貴金屬材料。鉑的簡單化合物 有有氧化物、氫氧化物、硫化物、氯化物、氰化物等。
獲得方式
(1)PtO：在稀有氣體中加熱Pt(0H)2制得，為黑色粉末，不溶于水和鹽酸，但溶于王水。
(2)Pt02：加熱使Pt02·2H20脫水制得，為黑色粉末，不溶于水、礦物酸、王水。
(3)Pt(0H)2：在排出空氣條件下使K2PtCl4溶液水解，得到黑色沉淀，不溶于水，受熱易氧化并分解。
(4)PtS和PtS2：將硫化氫分別通入Na2PtCl4或Na2PtCl6溶液而制得，也可以由鉑和硫在高溫反應合成。二者均為黑色固體，PtS不溶于酸、堿、王水，溶于(NH4)2S；PtS2不溶于HCl、硫酸，溶于熱硝酸、王水、多硫化物溶液。
(5)PtCl2和PtCl4；加熱H2PtCl6·6H20至300℃生成PtCl4，350℃以上生成PtCl2。前者為紅棕色晶體，易溶于水和HCl；后者為綠色固體，溶于HCl，在高溫分解為鉑和氯。
(6)Pt(CN)2：由HCl處理K2[Pt(cN)4]制得，為灰黃色固體，不溶于酸和堿。
主要用途
用途 H2PtCl6、[Pt(NH3)2(N02)2]用于制作防護、裝飾、電接觸、電極、電子管柵極的鉑鍍層；Cis_[Pt(C0)2Cl2]、[Pt(acac)2]用于蒸涂鉑薄膜在金屬和非金屬表面；順鉑和卡鉑是廣譜抗癌藥物，用于治療睪丸腫瘤、卵巢癌、前列腺癌、肺癌等(見貴金屬藥物)；曾用Ba[Pt(CN)4]制造X射線熒光屏；許多可溶性鉑化合物是制造石油重整、燃料電池、汽車廢氣處理鉑催化劑的原料。
參考資料 >