鎢酸（Tungstic acid），能以多種狀態存在，多為黃色粉末或晶體等。溶于氫氟酸，緩溶于苛性堿溶液，不溶于水和其他酸類。
通式mWO3·nH2O。已知的鎢酸有多種，都是由三氧化鎢WO3相互組合后，與水以不同比值、不同形式結合而成的多聚化合物。已知的鎢酸有黃鎢酸、白鎢酸、偏鎢酸等。
簡介
黃鎢酸
常見的一種鎢酸，簡稱鎢酸，為淡橙黃色粉末；隨制備條件不同組成略有差異，當組成為WO3·H2O時，密度為5.5克／厘米3，100℃時脫水；不溶于水，浸漬后，逐漸膠化，溶于氨水、堿性溶液和濃鹽酸中。黃鎢酸灼燒脫水生成三氧化鎢WO3，為鮮艷的淡黃色晶體或粉末，密度為7.16克／厘米3，熔點1473℃。黃鎢酸由鎢酸鈉Na2WO4·2H2O溶液加鹽酸酸化，變成聚鎢酸鈉溶液，然后在熱的溶液中加入過量濃鹽酸制備。用這種方法制得的黃鎢酸含有鈉雜質，近年來已改用離子交換法和溶劑萃取法。
白鎢酸
微晶形的白色粉末，n:m＞1.3，n與m的比例隨制備和干燥條件而不同。白鎢酸具有顯著的活潑性，稍有光敏性，易于還原。由鎢酸鈉溶液滴加入硝酸中制得。用硝酸分解過氧化鎢酸鹽水溶液，也能得粉狀白鎢酸，其活潑性比微晶型粉狀白鎢酸差。白鎢酸可用于制備多種含鎢同多酸和雜多酸，也能用于制備碳化鎢、低價鎢的原子簇金屬化合物等。
偏鎢酸
一種聚鎢酸，是多種鎢酸中結構已經確定的唯一化合物，為無色晶體。它屬于12-鎢同多酸類，簡單的結構式為H6【H2(W3O10)4】·nH2O，n為10或23；密度為3.93克/厘米3，于50℃時分解；溶解度很大，為88.57克/100厘米3水(25℃)。由偏鎢酸的鹽轉化而得。偏鎢酸鹽是20世紀70年代末發展起來的重要工業產品，主要用作催化劑。偏鎢酸銨可由仲鎢酸銨制得，也可以從微晶形粉狀白鎢酸制得。其他很多偏鎢酸鹽，包括各種金屬鹽和多碳鹽等，都可以直接或間接地從微晶形粉狀白鎢酸制得。仲鎢酸銨是另一種聚鎢酸鹽，簡單結構式為(NH4)10【H2W12O42】·nH2O，由鎢酸鈉溶液通過離子交換法制得，沒有能得到相應的游離酸。灼燒仲鎢酸銨可得不含鈉的三氧化鎢。
用途
1、用于媒染料、分析試劑、催化劑、水處理藥劑，制造防火、防水材料，以及磷鎢酸鹽、硼鎢酸鹽等。
2、用于制造金屬鎢、鎢酸、鎢酸鹽等。
3、用于染劑、顏料、染料、油墨。
4、紡織工用作織物加重劑，本品用作織物助劑，由鎢酸、硫酸銨磷酸銨等組成的混合物用于纖維的防火和防水。此種纖維可制作防火人造絲和人造棉。亦可用于皮革制。
5、用于電鍍鍍層防腐。
6、用作助溶劑引入瓷釉色料能起降低燒成溫度和補色作用。
7、用于石油工業及航空、航天材料的制造。
合成方法
將黑鎢礦粉碎后與氫氧化鈉作用，生成鎢酸鈉，溶液經過濾、凈化，然后與氯化鈣溶液進行復分解反應，得到鎢酸鈣，再用鹽酸處理，生成的鎢酸經洗滌、干燥、粉碎，得到鎢酸成品。其反應方程式為：
MnWO4·FeWO4+ 4NaOH → 2Na2WO4?+ Fe(OH)2·Mn(OH)2
Na2WO4+ 氯化鈣→ CaWO4+ 2NaCl
CaWO4+ 2HCl → H2WO4+CaCl2
黑鎢礦與氫氧化鈉進行堿解后，與鹽酸、氯化銨溶液作用，經過濾、洗滌，得到精鎢酸銨溶液，再用鹽酸酸解，得到鎢酸，再經脫水、干燥、粉碎，即得鎢酸成品。其反應方程式為：
MnWO4·FeWO4+ 4氫氧化鈉 → 2Na2WO4+ Fe(OH)2·Mn(OH)2
12Na2WO4+ 14HCl → 5Na2O·12WO3+ 14NaCl + 7H2O
5Na2O·12WO3+ 10NH4Cl → 5(NH4)2O·12WO3+ 10NaCI
5(NH4)2O·12WO3+ 10HCI + 7H2O → 12H2WO4?+ 10NH4Cl
貯存方法
應貯存在陰涼、通風、干燥的庫房中。包裝容器完好。
安全信息
危險運輸編碼：暫無
危險品標志：暫無
安全標識：S24/25
危險標識：R36/37/38
參考資料 >
鎢酸|Tungstic(VI) acid|7783-03-1|參數，分子結構式 - 物競化.鎢酸|Tungstic(VI) acid|7783-03-1|參數，分子結構式 - 物競化.2021-07-11