六化鉑（鉑 hexafluoride，分子式：PtF6）是一種栗色的揮發性固體，分子量為309.07。它是一種強力的氧化劑和氟化劑，能夠氧化和氧氣。在化學反應中，它與氙生成的"XePtF6"六氟合鉑酸氙是第一個制得的稀有氣體化合物。此外，六氟化鉑也可以氧化氧氣，生成含有二氧基（O2+）的化合物“六氟合鉑(V)酸二氧基”(O2)+PtF6-。在固態和氣態中，六氟化鉑都呈八面體構型，Pt-F鍵長185pm。
簡介
六氟化鉑，即氟化鉑(VI)，是一個深紅色的揮發性固體，化學式為PTF6。該化合物中的鉑為+6氧化數，只有四個d電子，呈順磁性，基態時為三線態。
PtF6是很強的氧化劑和氟化劑。最熟知的是它與氙生成“XePtF6”六氟合鉑酸氙的反應，后者是第一個制得的稀有氣體化合物。此外，六氟化鉑也可以氧化氧氣，生成含有二氧基（O2+）的化合物“六氟合鉑(V)酸二氧基”(O2)+[PtF6]?。
固態和氣態六氟化鉑都為八面體構型，Pt-F鍵長185pm。
性質
物理性質
六氟化鉑也是很強的路易斯酸。溶于液態氟化氫或者純氫氟酸，形成，IrF6.xHF之類的加合物。X的數目有多個。它們都屬于氟銻磺酸。如八氟合鉑酸H2PtF8。
栗色晶體，易揮發。熔點57.6℃。沸點69.1℃。密度：5.21克/立方厘米。
化學性質
六氟化鉑中，鉑為罕見的+6價，六氟化鉑分子呈順磁性，加熱分解。
六氟化鉑是很強的氧化劑和氟化劑。氧化能力強于氟，其氧化還原電勢為2.92（推算值）氟則為2.866，是常溫存在的最強氧化劑之一。能和絕大多數金屬和非金屬反應（氦氮氟等除外）
1、六氟化鉑蒸氣能和惰性氣體中的氙化合，生成六氟合鉑酸氙。
PtF6+Xe===XePtF6
氙失去一個電子，化合價從0升高到+1，鉑得到一個電子，從+6變成+5價。
2、六氟化鉑蒸氣還能和氧氣反應，生成六氟合鉑酸二氧。
PtF6+O2===O2PtF6
氧氣分子被氧化，失去一個電子，化合價從0升高到+1/2（因為是氧氣分子失去一個電子，不是氧原子失去電子。一個氧氣分子有兩個氧原子，所以化合價升高到+1/2，而不是+1；氧氣分子由于特殊的結構，碰到極強氧化劑會失去一個電子；而氧原子則不容易失去電子）。
3、六氟化鉑碰到水就會迅速水解，水解產物為氟化氫，氧氣和二氧化鉑。
2PtF6+6H2O===12HF+O2↑+2PtO2
合成方法
在制的或石英器皿中。由鉑絲在氟氣中用電流點火后，反應放熱產生六氟化鉑紅色蒸氣，冷卻收集而得。
Pt+3F2===PtF6（加熱或者放電）
六氟化鉑是一個開創了里程碑反應的化合物，其最經典的反應是在室溫下和稀有氣體氙混合形成XePtF6，從而打破了惰性氣體的絕對惰性。六氟化鉑也能和空氣中的氧氣發生反應，生成六氟合鉑酸二氧，這是人們第一次制取氧的正價鹽。
PTF6首次由金屬鉑與氟氣化合制備：
Pt+3F2→PtF6
此外六氟化鉑也可由PtF5的歧化反應得到。
PtF5可由氟化PtCl2制得：
PtCl2+2.5F2→PtF5+Cl2
2PtF5→PtF6+PtF4
計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：7
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：無
6、拓撲分子極性表面積：0
7、重原子數量：7
8、表面電荷：-2
9、復雜度：62.7
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：1
參考資料 >