雷酸銀分子式為（AgONC），分子量149.885，結晶密度為4.07g/cm3 ，爆發(fā)點170℃（5秒延滯期），是一種白色或無色的針狀晶體。微溶于冷水，溶于氨水和熱水，不溶于硝酸。吸濕性小。雷酸銀有正交晶系和菱型晶系的晶型結構。熱安定性和火焰感度較好，撞擊敏感度高，爆轟成長距離短，因為含有極不穩(wěn)定的爆炸基團（-N=C），稍加摩擦或提高溫度就能引起爆炸，可用來制作雷管。繼歐洲化學家合成起爆藥后，1842年中國火器專家丁守存成功仿制雷酸銀并制成雷管，工業(yè)和軍事上應用有限，商業(yè)上可制作煙花爆竹。雷酸銀通常采用將乙醇加入到硝酸銀的硝酸溶液中反應制得。也會在做銀鏡反應或其他化學試驗時無意中合成出來。雷酸銀有毒，誤吸后可能出現一般性銀中毒反應，主要是皮膚、眼睛和粘膜等部位的色素沉著。雷酸銀應貯存在專業(yè)的倉庫內，由專人看管，運輸時注意減少震動和摩擦防止爆炸。
發(fā)展歷史
1788年，法國化學家貝托萊·克洛德·路易（Berthollet Claude Louis,1748-1822）發(fā)現了雷酸銀。1799年，英國科學家霍華德（Edward Charles Howard,1774-1816）制得雷酸汞，相比雷酸銀來說性能更穩(wěn)定，對撞擊敏感，可用來撞擊發(fā)火，進一步激發(fā)其他炸藥（比如火藥）的爆炸，由此衍生出擊發(fā)槍。1823年德國化學家李比希（J.vonLiebig,1803-1873）發(fā)現雷酸銀（AgONC）與弗里德里希·維勒（Friedrick Wohler,1800-1882）制得的氰酸銀（AgNCO）相比元素組成相同，有相同的分子式，但性質卻不同，雷酸銀易爆炸而酸銀則性質穩(wěn)定，自此提出了同分異構體的猜想。1831年歐洲化學家李比希和約瑟夫·路易·蓋-呂薩克首次用雷酸銀、雷酸汞合成了起爆藥，第一次鴉片戰(zhàn)爭后期制造火器發(fā)射藥的技術逐漸從西方流入中國。愛國人士丁守存發(fā)現西方戰(zhàn)艦不用“藥線”引燃火炮，而是用很小的“銅帽”，也就是雷管來引爆火藥，相比中國的傳統(tǒng)火器，在戰(zhàn)爭時還擊更加快速。愛新覺羅·旻寧二十二（1842）年，丁守存在天津市用十分簡陋的條件成功仿制出了雷酸銀，并在《自來火統(tǒng)造法》中記載了他的合成技術，丁守存用青礬和硝石反應將產物蒸餾制得硝酸，再將乙醇反復蒸餾得到純酒精（乙醇），將以上兩種化合物配成溶液后加入純銀則得到雷酸銀結晶，然后做成雷管用于火器起爆器的研究，他的研發(fā)成果改變了用紙藥引信和燧石引燃銃炮的傳統(tǒng)方法，很快就應用在當時的火器制造和工業(yè)生產上，打破了西方對我國的技術封鎖。
分子結構
雷酸銀（AgONC）與氰酸銀（AgNCO）互為同分異構體，它們的化學組成相同，都由一個Ag原子，一個N原子，一個C原子和一個O原子組成，但因原子排列次序不同導致結構和性質不同，是人類發(fā)現的第一個同分異構體。
雷酸銀有兩種晶型結構。一種是正交晶系，空間群為Cmcm，晶胞參數為a=3.864， b=10.722，c=5.851?，Z=4。另一種是菱形晶系，a=9.109 ?，α=115°44'，Z=6，空間群。
晶體結構如下圖所示：
理化性質
物理性質
雷酸銀分子式為（AgONC），分子量149.885，結晶密度為4.07g/cm3 ，是一種無色或白色光亮的針狀晶體。微溶于冷水，溶于氨水和熱水，不溶于硝酸。13℃水中的溶解度是0.075g/100g，30℃水中的溶解度是0.018g/100g，100℃水中的溶解度是0.25g/100g。雷酸銀在50℃時加熱60天也不會出現熱分解，熱安定性較好。吸濕性小，室溫下不會發(fā)生變化。爆發(fā)點170℃（5秒延滯期），撞擊敏感度高于雷酸汞，低于疊氮化鉛。
化學性質
雷酸銀在空氣和光的作用下易于分解，導致表面發(fā)黑。雷酸銀分子中含有爆炸基團（-N=C），這種基團易被活化，所以極不穩(wěn)定，-N=C鍵受到外力的作用時很容易破裂，引發(fā)爆炸反應。雷酸銀稍加摩擦就能引起爆炸，即使在水中，受到堅硬物體的碰撞也會發(fā)生爆炸，有較好的火焰感度，可用來制作雷管。
氧化反應
雷酸銀爆炸會發(fā)生劇烈的氧化反應，生成大量氣體及熱量，反應式如下：
制備方式
雷酸銀的合成方法一：是將乙醇加入到硝酸銀的硝酸溶液中，適當加熱后反應制得雷酸銀。反應式如下：
雷酸銀的合成方法二：將純銀溶于硝酸中，緩慢加熱，然后加入酒精。反應完全后自然冷卻即有白色針狀結晶析出，水洗后晾干就得到雷酸銀。反應式如下：
雷酸銀的合成方法三：在做檢測醛基（-CHO）的銀鏡反應時，向硝酸銀溶液中加入氫氧化鈉和氨水可制成吐倫試劑。但如果反應過程中加入過量的氨水、加熱時間過長，或者直接在火焰上加熱就會意外制得雷酸銀，并使吐倫試劑失去活性，除此之外，吐倫試劑久置還會析出氮化銀（Ag3N，又稱雷爆銀）沉淀，二者均有爆炸性，所以最好現配現用。吐倫試劑制備反應式如下：
硝基甲烷和甲酰胺這兩個化合物會在一定條件下轉變成雷酸，與銀的化合物接觸可能生成雷酸銀，乙醇與硝酸銀接觸時，如果有酸同時存在也會意外制得雷酸銀，這些方法有潛在風險，實驗室試驗時需注意安全。
應用領域
炸藥
雷酸及其鹽類（雷酸銀、雷酸汞）是單一成分得爆炸物質，較少單獨做爆破炸藥，通常是裝填制成雷管，再與其他炸藥制成混合炸藥，作為起爆藥，用來引爆更強得炸藥，可用于煤礦爆破等。但雷酸銀的原料之一是銀，比較昂貴，且雷酸銀比雷酸汞更敏感，制造困難，所以較少用雷酸銀做起爆藥，工業(yè)和軍事上應用有限，現在可被其他性能優(yōu)良，價格低廉的藥劑（比如四氮烯）取代。
煙火劑
雷酸銀引爆性能較好，小劑量可用于商業(yè)制作煙花爆竹。煙火劑是由氧化劑和可燃劑組成的混合物，燃燒后產生特定的煙火效果，比如發(fā)光，發(fā)聲等。其中摩擦類爆炸藥組成中的單基起爆藥就是雷酸銀，另外兩種成分是氧化劑（氯酸鹽）和可燃物（硫化物、紅磷），這種爆炸藥十分敏感，稍加摩擦或碰撞就會爆炸，可用于制作摩擦炮和拉炮等摩擦類煙花，還可與砂子混合制成摔炮。
砂炮是一種紙卷得小商品，其中的小砂粒涂有一層微量雷酸銀，到地上受到撞擊就會發(fā)出爆音。摔炮用的爆音劑可使用雷酸銀。與玩具槍彈相比，摔炮的爆聲較小，使用時既不會產生火焰，也不會產生氣體，而且在離使用者很遠的地方才會發(fā)生爆炸，不易燃燒，觸摸時爆炸也不會導致使用者身體的損傷（燒傷、刺痛等），是十分有趣又無害的玩具。
健康危害
健康安全
雷酸銀有毒 ，各種形式的銀都會在體內蓄積，排除困難，工人吸入或攝入氧化銀或銀鹽（如硝酸銀，雷酸銀或氟化銀）后，可能發(fā)生一般性銀中毒反應，全身性癥狀較少，但會導致皮膚和眼部色素沉著。可在顏面部、額頭、脖頸、上肢（手、前臂）、指（趾）甲、頰粘膜及皮膚表面出現分布均勻的暗色或藍灰色的變色過程，隨著暴露程度的不同深度也不一樣，職業(yè)暴露也會引起腎損傷，但不一定對腎功能造成影響。
雷酸銀作為爆炸品屬于危險化學品，具有一定的毒害性，雷酸銀對撞擊及摩擦的敏感度較高，反應速度極快，稍經觸動或摩擦即可爆炸，爆炸時釋放出大量熱量和有毒或室息性氣體氣體，比如一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等，可經呼吸道、食道及皮膚等進入體內，引起中毒。
消防安全
消防員應穿全身消防服并佩戴防毒面具，轉移爆炸現場中可能與爆炸品發(fā)生化學反應的物品，可使用帶架水槍、固定搖擺炮等遠距離噴射水流來滅火，降低或冷卻爆炸品的爆炸能力，也可使用干粉、二氧化碳、霧狀水、泡沫等滅火劑在上風向滅火。
急救措施
眼睛和皮膚誤接觸雷酸銀后，應立即遠離污染源并用洗眼劑和大量的水沖洗；誤食后需要催吐和洗胃并關注身體各項機能變化；不小心吸入后應立即轉移到有新鮮空氣的地方，如有呼吸困難的癥狀需要進行人工呼吸并吸氧。如果以上措施不能緩解癥狀，仍有不適感，請及時送到醫(yī)院救治。
操作此類銀鹽的工人日常進行操作時應注意防護，穿合適的工作服，戴防護天文望遠鏡目鏡，每天更換可能受到污染的工作服。工作服破損或者有被沾濕滲透的可能時也要及時更換新。皮膚和眼睛被污染后應立即使用洗眼藥水和沖洗設備沖洗，值得注意的是，操作相關工作的人員應定期體檢，并時刻注意身體耳葉、面部、手部、眼、鼻中隔和咽喉等處是否有色素沉淀，因為出現一般性銀中毒前這些地方可能會出現變色過程。
貯存運輸
雷酸銀是爆炸反應速度很快的爆轟性發(fā)射藥，存在爆炸的風險，對人民群眾的生命和財產都有很嚴重的威脅，所以應儲存在遠離人群的專業(yè)倉庫內，比如郊外，且要陰涼、通風及保持干燥。由專業(yè)人士保管，遠離火種及熱源，做到防曬和防熱（倉溫低于30℃）。必須與其他炸藥及氧化物、酸類等分倉庫存放。雷酸銀對撞擊及摩擦的敏感度較高，所以搬運時一定要注意防震，配備緩沖設備，輕拿輕放。任何情況下雷酸銀都禁止使用航空器來運輸。
如有雷酸銀物質殘留且不能再繼續(xù)使用時，應向當地的公安機關報備，在適當的時間和地點進行銷毀，并選擇合適的銷毀方法，雷酸銀應使用酸化法（硝酸）銷毀，也可使用氨、硫化銨溶液處理。
參考資料 >
Silver fulminate.National Library of Medicine.2023-05-11
Silver cyanate.National Library of Medicine.2023-05-11