氮化銀（又稱雷爆銀，Ag3N）是一種無機化合物，具有爆炸性。它是一種黑色、金屬外觀的固體，由硝酸銀或氧化銀在濃氨水溶液中溶解形成二胺銀配位化合物，隨后迅速分解生成氮化銀和銀。氮化銀的化學式為Ag3N，標準自由能約為+315 kJ/摩爾，因此是一種吸熱反應，容易爆炸，生成氮氣和銀。
正文
基本信息
氮化銀(Ag3N),又稱雷爆銀。1788年Derthollet用氨溶液處理氧化銀制得氮化銀。氧化銀與氨水作用可以生成氮化銀。這是一種看起來象金屬的黑色固體。
理化性質
Ag3N為分子晶體。大于120攝氏度時爆炸分解。
黑色固體，能略溶于水、能溶于吡咯，溶液無色，顯強堿性：
Ag3N?+?H2O?====?OH-?+?[HAg3N]+
Ag3N?+?HN(CH2CH2)2?====[N(CH2CH2)2]-?+?[HAg3N]+（Ag3N為強路易斯堿）
具有氧化性，其溶液和其他金屬單質反應生成氫氧化物或槍擊配位化合物，同時生成Ag單質。
化學反應
3Ag2O+2NH3（aq）→2Ag3N＋5H2O
將氧化銀暴露在潮濕的氨氣中也能生成氮化銀。
氧化銀可以溶解在過量的氨水（1molAg∶4mol以上NH3）中生成氫氧化銀氨溶液：
3Ag2O＋12NH3＋3H2O→6Ag(NH3)2OH
該溶液沒有危險性。
如果氫氧化二氨合銀因蒸發或加入強堿而失去氨，那么就會有氮化銀從溶液中沉淀出來。這些具有爆炸性的沉淀呈黑色粒狀或硬殼狀，或沉積在容器壁上呈鏡狀。制銀鏡的溶液和杜倫試劑都特別容易產生Ag3N。把強堿加到含氨的AgCl溶液中也會產生Ag3N，也許其它的含氨銀溶液亦如此。新鮮的Ag3N沉淀易溶于過量的氨水中，陳舊的氮化銀沉淀則含有不定量的不溶于氨水的金屬銀。
干燥的氮化銀是能夠存在的最敏感的化合物之一、即使是非常輕微的觸摸，甚至落下的一滴水所產生的沖擊也能使它爆炸。它的爆炸力與它按下式分解時能夠釋放出能量有關。
2Ag3N→6Ag+N2
氮化銀在貯藏時也按上式緩慢地分解，因此，不受干擾的氮化銀沉淀不會自行爆炸，放置足夠長的一段時間以后，其爆炸性將盡失。
可以預料，銷毀氮化銀沉淀最好是在原容器中加入稀氨水（2mol·L-1）或碳酸濃溶液，這兩種溶液都能溶解氮化銀并使之轉變為無爆炸性的氫氧化二氨合銀。為了慎重起見，加這兩種溶液時應盡最靠近沉淀物，同時還應穿戴好護眼和防濺用具，因為任何擾動都有可能引起氮化銀爆炸。潮濕的氮化銀很難傳爆，因此，用這兩種水溶液處理氮化銀沉淀可以使潛在的危險性有所減少。
一般來說，用過量的氨水制備銀氨溶液、防止所得溶液失去氨、及時處理用過的的和剩余的銀試劑，基本上可以避免生成危險的Ag3N。回收多余銀試劑中的銀，一個既安全又簡單易行的方法是先在銀試劑中加入NaCl濃溶液、然后再作進一步的處理。
參考資料 >