雙原子碳是高溫下碳單質(zhì)的一種雙原子分子存在形式，分子式為C2。它在碳蒸汽中存在，可通過電弧制備（同時(shí)產(chǎn)生C60），在彗星、恒星大氣層和星際物質(zhì)中，以及藍(lán)色的烴火焰中也存在。雙原子碳是碳的第二簡(jiǎn)單形式，是全球烯類物質(zhì)的中間體。它是一種綠色、氣態(tài)的無機(jī)化學(xué)物質(zhì)，化學(xué)式為C=C（也寫作[C2]或C2），在常溫常壓下動(dòng)力學(xué)不穩(wěn)定，會(huì)通過自聚反應(yīng)被去除。
簡(jiǎn)介
雙原子碳，分子式為C
基本屬性
化學(xué)屬性
雙原子碳性質(zhì)不穩(wěn)定。
盡管價(jià)鍵理論認(rèn)為，形成這種分子的唯一途徑是形成碳碳四鍵，以滿足八隅體規(guī)則。比較特殊的是，其中的σ鍵比π鍵更活潑，這是很少見的情況。然而，根據(jù)分子軌道理論，其中僅含有2個(gè)π鍵，而沒有σ鍵，為了能夠造成軌道間的最大重疊，鍵長(zhǎng)比預(yù)計(jì)的小很多。
存在形式
在碳蒸汽中存在，可通過電弧制備（同時(shí)產(chǎn)生C），在彗星,恒星大氣層, 和星際物質(zhì)中，以及藍(lán)色的烴火焰中也存在。
雙原子分子
雙原子分子指所有由兩個(gè)原子組成的分子。雙原子分子內(nèi)的化學(xué)鍵通常是共價(jià)鍵。
很多非金屬元素（包括氫、氮、氧、、氯、溴、碘等）的單質(zhì)均是雙原子分子。其他元素（如磷）也可能以雙原子分子構(gòu)成單質(zhì)，但這些雙原子分子并不穩(wěn)定。這些構(gòu)成單質(zhì)的雙原子分子稱為 同核雙原子分子。其中，氮和氧的同核雙原子分子占地球大氣層成分的 99%。
以雙原子分子存在的化合物包括一氧化碳、一氧化氮、氯化氫等。這些雙原子分子稱為 異核雙原子分子。
參見
π鍵
π鍵，在化學(xué)上是共價(jià)鍵的一種。當(dāng)兩個(gè)電子軌道的突出部分發(fā)生重疊時(shí)產(chǎn)生。
名字中的希臘字母π代表了p軌道，因?yàn)棣墟I的軌道對(duì)稱性與p軌域相同。p軌道通常參與形成π鍵，然而，d軌道同樣能參與形成。
π鍵通常比σ鍵弱，因?yàn)樗碾娮釉凭嚯x帶正電的原子核的距離更遠(yuǎn)，需要更多的能量。量子力學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)為，鍵的強(qiáng)度很弱主要是因?yàn)槠叫械膒軌道間重疊不足。
價(jià)鍵理論
價(jià)鍵理論（ Valence bond theory， VB理論）是一種獲得薛定諤方程近似解的處理方法，又稱為 電子配對(duì)法。價(jià)鍵理論與分子軌道理論是研究分子體系的兩種量子力學(xué)方法。它是歷史上最早發(fā)展起來的處理多個(gè)化學(xué)鍵分子的量子力學(xué)理論。價(jià)鍵理論主要描述分子中的共價(jià)鍵及共價(jià)結(jié)合，核心思想是電子配對(duì)形成定域化學(xué)鍵。
分子軌道理論
分子軌道理論（英語：Molecular orbital theory），簡(jiǎn)稱 MO理論，是處理雙原子分子及多原子分子結(jié)構(gòu)的一種有效的近似方法，是化學(xué)鍵理論的重要內(nèi)容。它與價(jià)鍵理論不同，后者著重于用原子軌道的重組雜化成鍵來理解化學(xué)，而前者則注重于分子軌道的了解，即認(rèn)為分子中的電子圍繞整個(gè)分子運(yùn)動(dòng)。
參考資料 >