氫疊氮酸（hydronitric acid），又稱疊氮酸或疊氮化氫，化學式HN3，分子量43.028，是一種無色、有臭味液體。氫疊氮酸熔點﹣80℃，沸點35.7℃，易揮發，與冷、熱水均完全互溶。氫疊氮酸酸性類似于冰醋，能灼傷皮膚。
氫疊氮酸具有氧化性，遇還原性物質生成氮和氨；與金屬反應生成疊氮化物、氮和氨。氫疊氮酸是易爆物質，受熱、受到撞擊立即發生爆炸、分解。在工業上，氫疊氮酸常被用來制造炮彈炸藥。
化學性質
稀溶液幾乎不分解，但受到撞擊立即發生爆炸性分解：2HN→3N↑+H↑。疊氮酸的正鹽穩定，但重金屬鹽受撞擊時仍爆炸，產生氮氣。其堿金屬、堿土金屬鹽加熱只分解不爆炸。其鋰鹽加熱生成氮化鋰。疊氮酸可溶于水，且其溶液可溶解許多金屬（如鋅、鐵），放出氫氣并形成疊氮化物的鹽類。其所有的鹽類皆具爆炸性，并極易與碘代烴反應。疊氮酸的某些性質類似鹵化氫，如與鉛、銀、亞汞離子形成難溶于水的鹽類。金屬鹽在碘化鈉形式下皆可形成結晶，并受熱分解，產生純金屬的殘渣。疊氮酸是一種弱酸（pK? 4.6-4.7）。
計算屬性
分子量:43.029 克/摩爾
XLogP3-AA 系列:1.7
氫鍵受體計數:2
可旋轉的鍵數:0
精確質量:43.017047045 克/摩爾
單同位素質量:43.017047045 克/摩爾
拓撲極表面積:25.8 平方米
重原子計數:3
正式收費:0
復雜性:23
同位素原子數:0
定義的原子立體中心計數:0
未定義的原子立體中心計數:0
定義的 Bond 立體中心計數:0
未定義的鍵立體中心計數（Undefined Bond Stereocenter 計數）:0
共價鍵合單位計數:1
分子結構
它的分子結構如圖所示：
在HN分子中，兩個N-N鍵的夾角為171°，H-N鍵與靠近H的N-N鍵間的夾角約為109°，顯然靠近H原子的第1個是sp2雜化的，第二個N原子是sp雜化的，端位的N原子不雜化。原因是分子中有一個離域π鍵。與氫相連的第一個N原子給出1個電子，第二個N原子給出兩個電子，第三個N給出1個電子形成一個三中心四電子的大π鍵。HN中N原子的平均氧化數為-1/3。N離子是一個似鹵離子，化學性質類似鹵離子，例如AgN也是難溶于水的。
臨床
人反復吸入蒸氣5.28mg/m不到1小時，可產生癥狀。一次吸入可引起鼻、眼刺激，頭痛、眩暈、軟弱無力、支氣管炎、血壓降低（有時可維持正常）、脈率增快或徐緩，頭痛較其他癥狀持續時間長，上述病情通常于1小時內可恢復。
對從事本作業1～15年工齡的工人進行體檢，現場空氣濃度為2.29-6.86mg/m，見有低血壓（工作期間較明顯，離廠后恢復），博動性頭痛、心悸病、軟弱無力、站立不穩、輕度鼻眼刺激，但未見器質性病變。
治療：可用硫代硫酸鈉等
預防：同疊氮鈉。生產現場避免吸入和皮膚接觸。
歷史
氫疊氮酸在1890年首先由西奧多·庫爾提斯分離出來。(Berichte, 1890, 23, p.3023)。
應用
氫疊氮酸主要用于保存貯存溶液（stock solution），以及作為一種試劑。
制造
疊氮酸通常由疊氮化物，如疊氮化鈉等鹽類酸化產生。一般而言，疊氮化鈉的水溶液含有極少量疊氮酸，與疊氮酸鹽形成平衡，加入強酸后則大部分轉化為疊氮酸。再由分餾法即可制得純品。
毒性
疊氮酸具揮發性及劇毒，毒性接近氫氰酸，會對皮膚與黏膜造成嚴重刺激。其具有嗆鼻的氣味，蒸氣能引發強烈的頭痛。此化合物為非累積性的毒物。人反復吸入蒸氣5.28mg/m不到1小時，可產生癥狀。一次吸入可引起鼻、眼刺激，頭痛、眩暈、軟弱無力、支氣管炎、血壓降低（有時可維持正常）、脈率增快或徐緩，頭痛較其他癥狀持續時間長，上述病情通常于1小時內可恢復。對從事本作業1～15年工齡的工人進行體檢，現場空氣濃度為2.29-6.86mg/m，見有低血壓（工作期間較明顯，離廠后恢復），博動性頭痛、心悸病、軟弱無力、站立不穩、輕度鼻眼刺激，但未見器質性病變。治療：可用硫代硫酸鈉等。預防：同疊氮鈉。生產現場避免吸入和皮膚接觸。
參考資料 >
氫疊氮酸.《中國大百科全書》第三版網絡版.2024-02-06
Hydrazoic acid | HN3 | CID 24530 - PubChem.PubChem.2024-02-06
Hydrazoic acid.PubGhem.2024-09-04
“百年反應”迎來重大突破!北大教授實現重要含氮化合物的高效合成.搜狐網.2024-09-04