三氧化二錳是一種氧化物，化學式Mn2O3，分子量157.88。黑色立方系晶體。相對密度4.50。不溶于水、醋酸和氯化銨溶液，溶于其他無機酸。溶于冷的鹽酸成褐色溶液，在熱硫酸或濃硫酸中成紅色溶液，在熱硝酸中分解成MnO?和硝酸錳，加熱分解為Mn3O4并放出O?。以α-Mn2O3和γ-Mn2O3兩種形式存在。α-型由二價錳的硝酸鹽、碳酸根或氯化物、氫化物在空氣中加熱至600～800℃分解而得；γ-型由MnO2在真空中于500℃下加熱78小時，或由γ-MnO(OH)脫水制得。可用于布料的印染過程，在一氧化碳和有機化合物的氧化過程中也有所應用，還可合成軟磁材料，或者作為合成鋰離子電池的重要基底材料。
性質
黑色晶體。有毒！相對密度4.50。難溶于水、醋酸，溶于冷鹽酸、熱硝酸及熱硫酸。1080℃脫氧。細粉塵可燃。氫氣還原時在230℃生成四氧化二錳，300℃以上生成【氧化亞錳（MnO）。由二氧化錳在空氣中加熱至530～940℃制得。三價錳的水合氧化物稱錳棕，用作布的印染劑。是制錳化合物的原料及中間產物。
貯存方法
保持貯藏器密封、儲存在陰涼、干燥的地方，確保工作間有良好的通風或排氣裝置。
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）：無
2.氫鍵供體數量：0
3.氫鍵受體數量：3
4.可旋轉化學鍵數量：0
5.互變異構體數量：無
6.拓撲分子極性表面積：43.4
7.重原子數量：5
8.表面電荷：0
9.復雜度：34.2
10.同位素原子數量：0
11.確定原子立構中心數量：0
12.不確定原子立構中心數量：0
13.確定化學鍵立構中心數量：0
14.不確定化學鍵立構中心數量：0
15.共價鍵單元數量：1
用途
1.Mn2O3具有廣泛的用途，可用于布料的印染工藝。
2.可高效催化氧化有機污染物和氮氧化物、催化有機耦合反應。
3.可用作軟磁材料前軀體。
4.作為合成鋰離子電池電極材料的原料。
合成方法
α-Mn?O?的制備
α-Mn2O3可由錳的氧化物進一步氧化或還原，或者由二價錳鹽在空氣中于600～800℃下加熱制得。最簡便的方法是將六水合硝酸錳或純β-MnO2在空氣中于650℃下加熱至恒重。用六水合硝酸錳作原料時，需預先在190℃下加熱制成固體物，將其粉碎后在650℃下加熱即可。
γ-Mn?O?的制備
在350mL溶解有2.2g四水合硫酸錳的溶液中，在激烈攪拌下，滴加34mL3%過氧化氫，接著加50mL0.2摩爾dm氨水，生成γ-MnO(OH)。加熱使放出氧氣的暗褐色或黑色的懸浮液迅速沸騰，煮沸4min之后，過濾分離，用1.5L熱水洗滌固體物，放入裝有五氧化二磷的減壓病干燥器中，在100℃以下干燥則得γ-MnO(OH)。將這種γ-MnO(OH)在減壓下于250℃小心脫水3天，則制成γ-Mn2O3。此外，還可將γ-MnO2于減壓下在500℃加熱78h制得γ-Mn2O3。
參考資料 >