超氧化鈉（鈉 超氧化物），無機化合物，化學式NaO2。是一種淺黃色（或橙黃色）的固體，含有超氧化物O2。超氧化鈉為食鹽的晶體結(jié)構(gòu)，可由過氧化鈉與氧氣在加壓情況下反應制備。超氧化鈉中的超氧根離子在反鍵軌道上有一個單電子，不穩(wěn)定，且呈順磁性。它與水迅速反應生成過氧化氫、氫氧化鈉和氧氣。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)
在某些較老的出版物中，其結(jié)構(gòu)與多硫化鈉NaS做類比，被認為是Na－O－O－O－O－Na，即NaO，此理論是不正確的。之所以這樣寫，是受到舊的價鍵理論的束縛，認為氧原子一定是2價的，在化合物中形成2個化學鍵，得到不會有O??這種離子存在的錯誤結(jié)論。經(jīng)過科學技術的證實，NaO?晶體是由一價陰離子O??與一價陽離子Na?按照1:1的比例構(gòu)成的，而不是由二價陰離子O?2?與一價陽離子Na?以1:2的比例構(gòu)成的（但Na?S?確實是由Na?和S?2?構(gòu)成的）。
O??是氧分子得到一個電子的產(chǎn)物。此結(jié)構(gòu)不能用價鍵理論解釋，可以用分子軌道理論解釋，離子中存在一個2p軌道的σ鍵，一個2p軌道的三電子π鍵，鍵級為1.5。O??比O?多的那個電子在（π2py*）軌道上，由于多的電子在反鍵軌道上，所以超氧化物比氧分子的鍵級要小，分別是1.5和2，超氧根離子的核間距要比氧氣分子大，鍵級比氧氣分子小，穩(wěn)定性比氧氣分子弱。已經(jīng)證實它是一種可以穩(wěn)定存在的自由基，如：將KO?溶于冠醚與DMSO所得的溶液，可以得到含有O??的穩(wěn)定溶液。
性質(zhì)
常溫時為淡黃色，高溫時由深黃到橙黃，暴露在空氣中會逐漸放出氧而失去黃色。若長期暴露在空氣中, 將變成過氧化鈉、氫氧化鈉及碳酸鈉的混合物。保存于密閉容器內(nèi)，溫度在65℃以下較穩(wěn)定，100℃時開始緩慢分解析出氧氣，250℃以上劇烈分解放出氧氣。其為強氧化劑。接觸易燃物、有機化合物、還原劑能引起燃燒爆炸。遇水或水蒸汽產(chǎn)生熱，量大時能發(fā)生爆炸。
商品過氧化鈉中含有10%的超氧化鈉，因此呈淡黃色。混入的超氧化鈉是使過氧化鈉（本該白色）呈淡黃色的原因。
超氧化鈉中的超氧化物有一個單電子，呈順磁性。它與水迅速反應生成氫氧化鈉和過氧化鈉
火災處理方式
干砂、干土、干粉；禁止用水、泡沫。（可與水反應放熱）
生產(chǎn)方法
工業(yè)制法
超氧化鈉還可以通過將鈉溶于液氨中與氧氣作用而制得（純凈的過氧化物和超氧化物是用鈉，鉀或等的液氨溶液跟反應所需要的計算量的氧氣起反應而制得的）：
Na+O=NaO (在液氨中)
該反應機理為:
Na+xNH=Na +e(NH)
O+e(NH) =O +xNH
實驗室制法
用氧氣與鈉的液氨溶液小心反應也會得到超氧化鈉：
Na+O =NaO可由過氧化鈉與氧氣在加壓情況下反應制備（在490℃氧氣中加熱過氧化鈉，也可以得到超氧化鈉） ? 。
NaO+O=2NaO
應用領域
作為供氧劑，廣泛用于煤礦、化工、潛水、救護、高山測繪學、高空飛行等需要供氧的場合以及有毒的環(huán)境。
貯運規(guī)則
桶上應有明顯“強氧化劑”標志。貯存于通風、干燥的庫房，遠離火種和熱源，與有機化合物、易燃品、酸類物質(zhì)隔離儲運。搬運時小心輕放，切忌重摔碰撞。
參考資料 >