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鍵級(英文名：Bond Order)，是指兩個相鄰原子成鍵的強度。在分子軌道理論中，以成鍵電子數與反鍵電子數之差，即凈成鍵電子數的一半表示分子的鍵級，鍵級=（成鍵電子數—反鍵電子數）／2。一般說來，在同一周期和同一區內(S區或P區)的元素組成的雙原子分子，鍵級愈大，鍵愈牢固，分子也愈穩定。
例如，He?、H?、O?、N?的鍵級分別為0、1、2、3，與組成分子的原子系統相比，成鍵軌道中電子數目越多，分子體系的能量降低得越多，分子越穩定，所以鍵級越大，鍵越牢固；反之，反鍵軌道中電子數目的增多則削弱了分子的穩定性；鍵級為零，意味著原子間不能形成穩定分子。因此，由上述分析可知，下列分子穩定性大小排列的次序為N?＞O?＞H?＞He?。
基本介紹
簡介鍵級最初為衡量化學鍵強度的參量被引出。指鍵合兩原子形成化學鍵的重數，經典有機化學理論把鍵級只取做整數。特點
鍵級高，鍵強；反之；鍵弱；即：對于鍵級小于4的大多數分子而言，鍵級越大，分子越穩定。對于定域共價鍵，鍵級=（成鍵電子數-反鍵電子數）。例如，的鍵級為1，為2，為3，少數的過渡金屬可產生鍵級為?4（四重鍵）、5（五重鍵）、6（六重鍵）的化合物，但相當少見。對于離域π鍵，相鄰原子i和j之間的π鍵鍵級為：其中nk是第k個分子軌道中的π電子數，Cki和Ckj分別是第k個分子軌道中i和j的原子軌道的組合系數。例如，烯丙基陽離子的2個π電了占據?！。ǜ奖阌嬎悖?/p>
參考資料 >