氯化釤（III），化學式SmCl3，是稀土族金屬釤（III）與氯的化合物，呈淡黃色固體。氯化釤在潮濕空氣中迅速吸收水分子形成六水合物SmCl3·6H2O。單純加熱氯化釤的水合物可能造成部分產物水解，110℃時失去五個水分子。氯化釤是強路易斯酸，根據軟硬酸堿理論，被歸類為“硬酸”。盡管氯化釤在實際應用中較少，但在實驗室中用于研究釤的新化合物。
正文
氯化釤(III)(SmCl3)，是稀土族金屬釤與氯的化合物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中，它會迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl3˙6H2O。
單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在110oC時會喪失五個水分子。
氯化釤是強的路易士酸，若依軟硬酸堿理論的分類，它被歸類為“硬酸”。
氯化釤性質
分子式：SmCl3
分子量：256.76 amu (無水化合物)
364.80 amu (六水合物)
外觀：淡黃色固體 (無水)
奶色固體(六水合物)
密度：4.46 g/cm3 (無水)
2.383 g/cm3(六水合物)
溶解度：水 92.4 g/100 mL (10 ℃)
乙醇: 高溶解度
吡啶: 稍微可溶
熔點：682℃ (955 K)
沸點：分解
危害：有刺激性
氯化釤制取
氯化釤(III)可以借由將釤金屬或碳酸釤(III) 與氫氯酸反應而得。
無水氯化釤(III)的制備可以借由將含水氯化釤脫水而得。有兩種方法：在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到400oC，或者是和大量的SOCl2一起加熱五小時。無水氯化釤也可以借由將釤金屬與氯化氫反應而得。要得到高純度的氯化釤可以在高溫高度真空的環境下將氯化釤升華。
2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)
SM2(CO3)3(3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3((aq) + 3 CO2((g) + 3 H2(O(l)
氯化釤用途
氯化釤(III)可以用來制備釤金屬，而釤金屬有多種用途，主要在磁鐵方面。無水氯化釤(III)是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來制備一些釤的有機金屬化合物，像是胺醚(pentamethylcyclopentadienyl)alkylsamarium(III)，或者它也可以用來制備其他的釤金屬鹽
參考資料 >