氧化是一種無機化合物，是稀土元素鈥與氧元素組成的化合物，與氧化鏑并為已知順磁性最強的物質之一。
氧化鈥是氧化鉺礦物的成分之一。天然狀態(tài)下，氧化鈥常與系元素的三價氧化物共存，需要專門方法才能將其分離。氧化鈥的外觀為淺黃色結晶粉末，不溶于水，溶于酸。
氧化鈥可用于制備特殊顏色的玻璃，可用于制造新型光源鏑鈥燈。
物性數(shù)據(jù)
2、密度（g/mL，25℃）：8.16。
3、熔點（oC）：2415。
4、沸點（oC，常壓）：3900。
5、溶解性：不溶于水，溶于酸。
計算化學數(shù)據(jù)
1、氫鍵供體數(shù)量：0
2、氫鍵受體數(shù)量：3
3、可旋轉化學鍵數(shù)量：0
4、拓撲分子極性表面積（TPSA）：3
5、重原子數(shù)量：5
6、表面電荷：0
7、復雜度：0
8、同位素原子數(shù)量：0
9、確定原子立構中心數(shù)量： 0
10、不確定原子立構中心數(shù)量：0
11、確定化學鍵立構中心數(shù)量：0
12、不確定化學鍵立構中心數(shù)量：0
13、共價鍵單元數(shù)量：5
紅外譜圖數(shù)據(jù)
氧化鈥的紅外譜圖如下所示：
外觀性質
依光照條件，氧化鈥有相當顯著的顏色變化。日光照射下為淺黃色，三原色光源下，呈強橘紅色，與同樣光照下的氧化鉺幾乎無法區(qū)分，這與它的明銳的磷光發(fā)射帶有關。氧化鈥具有寬達5.3 eV的帶隙，因此，本應無色。氧化鈥的黃色是大量的晶格缺陷（比如氧空位）和Ho 的內轉換造成的。
化學性質
HoO+ 6 NHCl → 2 次氯酸+ 6 NH+ 3 HO
合成方法
1、灼燒法將硝酸鈥溶液，與堿反應生成氫氧化鈥，再經(jīng)分離、灼燒，制得氧化鈥。
2、以含鈥的稀土富集物為原料，采用溶劑萃取法或離子交換法分離出Ho 。然后加入適當?shù)?a href="/hebeideji/322267999504225282.html">沉淀劑，以制得相應的沉淀物，最后由灼燒氫氧化物、硝酸鹽、草酸鹽或碳酸根制得金屬鈥。
主要用途
用于制造新型光源鏑鈥燈，也可用作鐵獲釔鋁榴石的添加劑及制取金屬鈥。
氧化鈥可用作蘇聯(lián)鉆和玻璃的黃、紅著色劑。含有氧化鈥的玻璃和氧化鈥溶液（常為高氯酸溶液）在 200-900nm范圍內的光譜有明銳的吸收峰，因此可用作光譜儀校準用標準，并且已經(jīng)商業(yè)化。如其他稀土元素一樣，氧化鈥也用作特種催化劑、磷光體和激光材料。鈥激光波長約為2.08 μm，可以是脈沖也可以是連續(xù)光。這種激光對眼無害，可用于醫(yī)學、光學雷達、風速測量和大氣監(jiān)測。
毒理學數(shù)據(jù)
主要的刺激性影響：
在皮膚上面：刺激皮膚和粘膜；
在眼睛上面：刺激的影響；
致敏作用：沒有已知的敏化現(xiàn)象。
礦體賦存
氧化鈥以痕量存在于硅鈹釔礦、磷鑭礦和其他稀土礦中。鈥金屬在空氣中會立即氧化，因此天然鈥與鈥是同意語。鈥在地球上的豐度為1.4mg/kg，各元素中排第56位。鈥礦主要分布中國、美國、巴西、印度、斯里蘭卡和澳大利亞，總儲量估算為400,000噸。
危害
氧化鈥不是太危險，但反復過量接觸會引起肉芽腫瘤和血紅蛋白血癥。氧化鈥具有低口服毒性、皮膚毒性和吸入毒性，無刺激性。口服半數(shù)致死量大于1g每千克體重。
參考資料 >
氧化鈥. 上海斯年金屬材料有限公司.2024-01-11
氧化鈥.盛新鋰能集團股份有限公司.2024-01-11