氫氧化鐵（英文名：Ferric 氫氧化物），又稱三氫氧化鐵，是一種紅棕色的無定形粉末或凝膠體，化學(xué)式為Fe(OH)3，相對(duì)分子質(zhì)量為106.87。
氫氧化鐵不溶于水、乙醇與乙醚。新制的氫氧化鐵易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，但若放置時(shí)間較長則會(huì)變得難以溶解。普通三價(jià)氫氧化鐵形態(tài)為斷面有光澤的多孔塊狀體，密度為3.4～3.9克/立方厘米；活性凝膠體形態(tài)則為斷面有光澤的固體顆粒，顏色從深紅褐色到具有無煙煤光澤的黑色。氫氧化鐵受熱會(huì)逐步分解，在溫度低于500℃時(shí)就能完全脫水，生成磚紅色的氧化鐵。作為一種弱堿，氫氧化鐵可與酸發(fā)生反應(yīng)；若將其與碳酸鈉共熔，還可制得鐵酸鈉。氫氧化鐵可由硝酸鐵或三氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀而制得。
氫氧化鐵可用于制造顏料、涂料和醫(yī)藥，也可作為催化劑、凈水劑、氣體吸收劑，以及砷中毒的解毒劑等。此外，氫氧化鐵與氧化鈣混合能有效去除煤氣中的氰化物、硫化氫等有害成分。根據(jù)《全球化學(xué)品統(tǒng)一分類和標(biāo)簽制度》，該物質(zhì)具有皮膚刺激性與嚴(yán)重眼刺激性，并可能引發(fā)呼吸道刺激。
化學(xué)結(jié)構(gòu)
氫氧化鐵的化學(xué)式為Fe(OH)3，其由1個(gè)Fe3+和3個(gè)氫氧根組成。
性質(zhì)
物理性質(zhì)
氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體；不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度隨制品制成的時(shí)間長短而定，新制的易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，放置若干時(shí)間后則難溶解。
普通三價(jià)氫氧化鐵是斷面有閃光的多孔塊狀體，密度為3.4～3.9克/立方厘米；活性凝膠體氫氧化鐵是斷面閃光的固體顆粒，顏色從深紅褐色到具有無煙煤光澤的黑色。
化學(xué)性質(zhì)
氫氧化鐵加熱時(shí)逐漸分解，低于500℃時(shí)即完全脫水而成磚紅色的氧化鐵。
氫氧化鐵是一種弱堿，能與酸發(fā)生反應(yīng)。
計(jì)算性質(zhì)
參考資料：
制備方法
氫氧化鐵可由硝酸鐵或三氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀而制得。
固體制備
稱取4克(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，加入約100毫升水配成溶液，在50℃水浴加熱和攪拌下，滴加約20毫升濃度為2摩爾每升的氫氧化鈉溶液生成沉淀。為加速反應(yīng)，立即滴加6%的H2O2，當(dāng)變成棕色后，多加2滴，再煮沸10分鐘。稍冷后用雙層濾紙吸濾，用少量水洗2～3次，得氫氧化鐵沉淀。
溶膠制備
在250毫升燒杯中，加入100毫升蒸餾水，加熱至沸，緩慢滴入5毫升10%FeCl3溶液，并緩慢攪拌，加畢繼續(xù)保持沸騰3分鐘，即可得到紅棕色氫氧化鐵溶膠。
應(yīng)用領(lǐng)域
氫氧化鐵有多種用途，可用于制造顏料、涂料和醫(yī)藥，也常用作催化劑、凈水劑、氣體吸收劑，以及砷毒的解毒劑等。此外，它與氧化鈣混合后，還可用于去除煤氣中的氰化物和硫化氫等有害物質(zhì)；若其與碳酸鈉共熔，即可制得鐵酸鈉。
危害
根據(jù)《全球化學(xué)品統(tǒng)一分類和標(biāo)簽制度》（GHS），氫氧化鐵具有皮膚刺激性、嚴(yán)重眼刺激性，并可能引起呼吸道刺激。歐洲化學(xué)品管理局（ECHA）將氫氧化鐵進(jìn)一步分類為：皮膚刺激物（類別2）、眼睛刺激物（類別2）以及特定目標(biāo)器官毒性—單次接觸（類別3）。
參考資料 >
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