離子勢(shì)（ionic potential）是指離子電荷數(shù)（Z）和離子半徑（r，pm）之比值（用Ф表示），即Ф=Z/r。它是用來(lái)推斷堿金屬和堿土氫氧化物堿性的一個(gè)重要概念。
基本介紹
離子勢(shì)的大小影響著某些離子化合物的溶解性、水解性、某些氫氧化物的酸堿性及含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性等。當(dāng)電子構(gòu)型相同時(shí)，陽(yáng)離子的離子勢(shì)越大，其極化力也就越大，電子被陽(yáng)離子往回拉，共價(jià)成分變多，因此離子化合物的溶解性就變小，水解傾向變大，含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性就變差。離子勢(shì)可用于判斷氫氧化物的酸式或堿式電離，粗略地說(shuō)，Φ值越大，極化力越強(qiáng)，反之，以堿式電離為主。
含氧酸是屬于無(wú)機(jī)化合物的一大類物質(zhì)，它們?cè)?a href="/hebeideji/2663695010246295631.html">水溶液中可以以兩種方式電離：ROH → R+ + OH? 表現(xiàn)為堿性，或者 ROH → RO? + H+ 表現(xiàn)為酸性。離子鍵的概念表明，ROH可以看成是Rn+、O2?、H+組成的，這些離子之間的相互作用力決定了ROH的電離方式。卡特雷奇（G.H.Cartledge）提出了離子勢(shì)的概念，用來(lái)判斷ROH的酸堿性。一般地，在ROH中，如果ф的值越大，則說(shuō)明氧原子的電子云偏向Rn+，極化作用越強(qiáng)，O－H鍵變?nèi)酰琑OH以酸式電離為主，即酸性越強(qiáng)。反之，則ROH更趨向堿式電離。
遞變規(guī)律
離子勢(shì)的變化遵循一定的遞變規(guī)律。隨著Rn+離子從左至右逐漸增加，電荷數(shù)也逐漸增大，ф也逐漸增大，所以在元素周期律中，含氧酸的酸性也逐漸增大。對(duì)于同族的元素，則從上而下因陽(yáng)離子的半徑增大而酸性逐漸減弱。此外，同種元素的不同氧化數(shù)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱也可以通過(guò)離子勢(shì)的大小來(lái)判斷。
參考資料 >