在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
定義
分子的形成
極性鍵就是 在2個元素之間的化學鍵。一般來說是每個原子提供一個電子來形成一個鍵，而形成極性的原因就是因為2個原子對電子吸引力不同，造成電子對偏向其中一個原子核。就會使偏向的那個原子帶負電。而另外的那個原子就帶正電。
特點
1.同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。
2.非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中（如中鍵、中鍵、中鍵），也可以存在于化合物分子中（如中的鍵）。
3.非極性鍵的鍵偶極矩為0。
4.以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。
5. 存在于非極性分子中的鍵并非都是非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結(jié)構(gòu)上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那么即使它由極性鍵組成，那么它也是非極性分子。
6.由非極性鍵結(jié)合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質(zhì)有三類同素異形體：依靠非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯（分子晶體）。Q
區(qū)別
極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做 極性共價鍵，簡稱 極性鍵。
當電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引力就不同，就會使電子對偏向于電負性大的原子。形成極性。當電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。形成非極性。
區(qū)分方法
非極性分子的判據(jù)：中心原子化合價法和受力分析法
1.中心原子化合價法:
組成為型化合物，若中心原子A的化合價等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子。如:
2.受力分析法:
若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如:
3.同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
舉例
1、——結(jié)構(gòu)是一個三角錐型的，每個鍵之間的電性不能抵消。就是電子偏向N，而的結(jié)構(gòu)又不是對稱的，所以電性不能抵消，所以就是極性分子。
2、——雖然的電子對有偏向，但是因為的結(jié)構(gòu)是直線型的，所以是對稱的，所以偏向的電子的電性抵消掉了，從而形成非極性分子。
參考資料 >