《物理化學(xué)簡明教程》是2003年8月大連理工大學(xué)出版社出版的圖書，作者是傅玉普。本書主要介紹了物理化學(xué)的基本知識(shí)、原理以及應(yīng)用。
內(nèi)容簡介
本教材自2003年8月出版以來，受到了廣大讀者，特別是相關(guān)高校師生的厚愛，并被許多高校選作教材。本教材于2006年初人選教育部普通高等教育“十一五”國家級(jí)規(guī)劃教材。
本教材在編寫及修訂過程中貫徹如下指導(dǎo)原則:
(1)注意對(duì)傳統(tǒng)教學(xué)內(nèi)容的及時(shí)更新，提高課程教學(xué)內(nèi)容的嚴(yán)謹(jǐn)性和科學(xué)性;
物理化學(xué)許多傳統(tǒng)教學(xué)內(nèi)容中，某些定義、原理、概念的表述近20年來已作了許多更新，多半是采用IUPAC的建議或ISO以及GB中的規(guī)定。例如：熱力學(xué)能的定義，功的定義及其正、負(fù)號(hào)的規(guī)定，反應(yīng)進(jìn)度的定義，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成及標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義，混合物和溶液的區(qū)分及其組成標(biāo)度的規(guī)定，滲透因子的定義，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義，轉(zhuǎn)化速率的定義，活化能的定義，催化劑的定義，膠體分散系統(tǒng)的定義等，本書參照相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)作了全面及時(shí)的更新，以不斷提高教學(xué)內(nèi)容的嚴(yán)謹(jǐn)性和科學(xué)性。
(2)適度反映現(xiàn)代物理化學(xué)發(fā)展的新動(dòng)向、新趨勢(shì)和新應(yīng)用，保持課程教學(xué)內(nèi)容的時(shí)代性和前瞻性;
現(xiàn)代物理化學(xué)發(fā)展的新動(dòng)向、新趨勢(shì)集中表現(xiàn)在：從平衡態(tài)向非平衡態(tài)，從靜態(tài)向動(dòng)態(tài)，從宏觀向微觀和介觀(納米級(jí)),從體相向表面相
目錄
緒論
§0.1 物理化學(xué)的研究對(duì)象及其重要意義
§0.2 物理化學(xué)的研究方法
§0.3 學(xué)習(xí)物理化學(xué)的方法
第一章 熱力學(xué)第一定律
（一）熱力學(xué)概論
§1.1 熱力學(xué)的研究對(duì)象
§1.2 幾個(gè)基本概念
（二）熱力學(xué)第一定律
§1.3 能量守恒--熱力學(xué)第一定律
§1.4 體積功
§1.5 定容及定壓下的熱
§1.6 理想氣體的熱力學(xué)能和焓
§1.7 熱容
§1.8 理想氣體的絕熱過程
§1.9 實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹
（三）熱化學(xué)
§1.10 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
§1.11 生成焓及燃燒焓
§1.12 反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系--基爾霍夫方程
思考題
第二章 熱力學(xué)第二定律
§2.1 自發(fā)過程的共同特征
§2.2 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
§2.3 卡諾循環(huán)與卡諾定理
§2.4 的概念
§2.5 熵變的計(jì)算及其應(yīng)用
§2.6 熵的物理意義及規(guī)定熵的計(jì)算
§2.7 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)
§2.8 熱力學(xué)函數(shù)的？些重要關(guān)系式
§2.9 厶C的計(jì)算
*§2.10 非平衡態(tài)熱力學(xué)簡介
思考題
第三章 化學(xué)勢(shì)
§3.1 偏摩爾量
§3.2 化學(xué)勢(shì)
§3.3 氣體物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)
§3.4 理想液態(tài)混合物中物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)
§3.5 理想稀溶液中物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)
§3.6 不揮發(fā)性溶質(zhì)理想稀溶液的依數(shù)性
§3.7 非理想多組分系統(tǒng)中物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)
思考題
第四章 化學(xué)平衡
§4.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
§4.2 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變化
§4.3 平衡常數(shù)的各種表示法
§4.4 平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
§4.5 溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響
§4.6 其他因素對(duì)化學(xué)平衡的影響
思考題
第五章 多相平衡
§5.1 相律
（一）單組分系統(tǒng)
§5.3 水的相圖
（二）二組分系統(tǒng)
§5.4 完全互溶的雙液系統(tǒng)
*§5.5 部分互溶的雙液系統(tǒng)
*§5.6 完全不互溶的雙液系統(tǒng)
§5.7 簡單低共熔混合物的固一液系統(tǒng)
§5.8 有化合物生成的固一液系統(tǒng)
*§5.9 有固溶體生成的固一液系統(tǒng)
（三）三組分系統(tǒng)
§5.10 三角坐標(biāo)圖組成表示法
*§5.11 二鹽一水系統(tǒng)
*§5.12 部分互溶的三組分系統(tǒng)
思考題
第六章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步
§6.1 引言
§6.2 路德維?！げ柶澛?/a>分布
§6.3 分子配分函數(shù)
§6.4 分子配分函數(shù)的求算及應(yīng)用
思考題
第七章 電化學(xué)
（一）電解質(zhì)溶液
§7.1 離子的遷移
§7.2 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
§7.3 電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用示例
§7.4 強(qiáng)電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)
*§7.5 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡介
（二）可逆電池電動(dòng)勢(shì)
§7.6 可逆電池
§7.7 可逆電池?zé)崃W(xué)
§7.8 電極電勢(shì)
§7.9 由電極電勢(shì)計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)
§7.10 電極電勢(shì)及電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用
（三）不可逆電極過程
§7.11 電極的極化
§7.12 電解時(shí)的電極反應(yīng)
§7.13 金屬的腐蝕與防護(hù)
*§7.14 化學(xué)？源簡介
思考題
第八章 表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)
（一）表面現(xiàn)象
§8.1 表面吉布斯函數(shù)與表面張力
§8.2 純液體的表面現(xiàn)象
§8.3 氣體在固體表面上的吸附
§8.4 溶液的表面吸附
§8.5 表面活性劑及其作用
（二）分散系統(tǒng)
§8.6 分散系統(tǒng)的分類
§8.7 溶膠的光學(xué)及力學(xué)性質(zhì)
§8.8 溶膠的電性質(zhì)
§8.9 溶膠的聚沉和絮凝
§8.10 溶膠的制備與凈化
*§8.11 高分子溶液
思考題
第九章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本原理
§9.1 引言
§9.2 反應(yīng)速率和速率方程
§9.3 簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)規(guī)律
§9.4 反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定
§9.5 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
§9.6 雙分子反應(yīng)的簡單碰撞理論
§9.7 基元反應(yīng)的過渡態(tài)理論大意
*§9.8 單分子反應(yīng)理論簡介
思考題
第十章 復(fù)合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
§10.1 典型復(fù)合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
§10.2 復(fù)合反應(yīng)近似處理方法
§10.3 鏈反應(yīng)
*§10.4 反應(yīng)機(jī)理的探索和確定示例
§10.5 催化反應(yīng)
§10.6 光化學(xué)概要
*§10.7 快速反應(yīng)與分子反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究方法簡介
思考題
附錄
Ⅰ.某些單質(zhì)、化合物的摩爾熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成約西亞·吉布斯函數(shù)及標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵
Ⅱ.某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（298K）
Ⅲ.不同能量單位的換算關(guān)系
Ⅳ.元素的相對(duì)原子質(zhì)量表
Ⅴ.常用數(shù)學(xué)公式
參考資料 >