SN2反應（雙分子親核取代）是親核取代反應的一類，其中S代表取代（Substitution），N代表親核（Nucleophilic），2代表反應的決速步涉及兩種分子。與SN1反應相對應，SN2反應中，親核試劑帶著一對孤對電子進攻具親電性的缺電子中心原子，形成過渡態的同時，離去基團離去。
反應機理
反應最常發生在脂肪族sp雜化的碳原子上，碳原子與一個電負性強、穩定的離去基團（X）相連，一般為鹵素陰離子。親核試劑（）從離去基團的正后方進攻碳原子，角度為，以使其孤對電子與鍵的σ反鍵軌道可以達到最大重疊。然后形成一個五配位的反應過渡態，碳約為sp雜化，用兩個垂直于平面的p軌道分別與離去基團和親核試劑成鍵。的斷裂與新的鍵的形成是同時的，X很快離去，形成含鍵的新化合物。
由于親核試劑是從離去基團的背面進攻，故如果受進攻的原子具有手性，則反應后手性原子的立體化學發生構型翻轉，也稱“瓦爾丹翻轉”。這也是反應在立體化學上的重要特征。反應過程類似于大風將雨傘由里向外翻轉。
上例中，（親核試劑）進攻（底物）發生反應，經過不穩定的過渡態，最終Br離去，得到乙醇。
反應也可以在分子內發生，合成的環系一般為五元環、六元環和三元環。分子內的Williamson合成得到環氧化合物，即是這類反應的一個例子。相比下，四元環張力太大，空間上也不利，很難生成；七元、八元之類的大環可以生成，但分子間反應處于優勢，需要將反應物以高稀溶液的形式反應，以增大分子內產物的比例。
反應一般發生在伯碳原子上，很難成為有位阻分子的反應機理，并且取代基越多，按機理反應的可能性越小。基團在空間上比較擁擠的分子一般采用機理，可以緩解一部分的位阻，也可生成較穩定的碳正離子（通常為三級碳正離子）。
決定速率的因素
離去基團的堿性：離去基團的堿性越強，其離去能力越弱，反之亦然。離子的堿性隨著所在周期的增加而降低。對于鹵素離子而言，碘化物的堿性最弱，因此碘離子是一個很好的離去基團；氟化物則相反，代烴也因此很難發生反應。強堿弱堿親核試劑的親核性：親核性需要與上面的堿性相區別。堿性是試劑對質子的親和能力，而親核性是試劑形成過渡態時，對碳原子的親和能力。一般來講，試劑的負電性、堿性和可極化性越強，其親核性也越強。實際上通常需要綜合考慮這幾個因素以及溶劑的影響。溶劑：反應在質子溶劑中進行時，一方面，溶劑化作用有利于離去集團的離去；另一方面，溶劑也會與親核試劑發生作用，使親核試劑與底物的接觸變得困難。最后的影響是這兩種因素的綜合結果。相對而言，非極性溶劑分子很少包圍負離子，因此對反應是有利的。空間效應：位阻（含體積大的取代基）會使親核試劑的親核性下降。雖然乙醇的酸性比2-甲基-2-丙醇強，但叔丁氧基負離子的親核性弱于乙氧基負離子，就是因為這個緣故。
反應動力學
屬于二級反應，決速步與兩個反應物的濃度相關：親核試劑[Nu]和底物[RX]。
與此相對比的是單分子親核取代—反應，親核取代反應的另一種機理。此類反應中，底物中的鍵首先異裂為碳正離子和X，是較慢的一步，然后親核試劑Nu立即與碳正離子結合，得到含鍵的產物。因此該反應的速率控制步驟只和底物的濃度有關，稱為單分子親核取代反應。
需要注意的是，和只是親核取代反應的兩個比較極端的機理，屬于理想情況。在因素如離子對的影響下，實際中的反應都會或多或少地兼具這兩者機理的成分，有些甚至難以歸類。至于反應按哪種機理進行的成分多一些，與具體的反應物結構、類型、溶劑、濃度、溫度、親核試劑、離去基團等因素都有很密切的關系
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