鐵肥，是指具有鐵標明量，以提供植物鐵養分的肥料。鐵肥可分為無機化合物鐵肥、有機鐵肥和合鐵肥三類。硫酸亞鐵和硫酸鐵是常用的無機鐵肥。有機鐵肥的主要代表品種有尿素鐵螯合肥（三硝酸六尿素合鐵）、富里酸二胺鐵（由尿素、硫酸亞鐵和黃腐酸制得）。硫酸亞鐵主要用于葉面噴施，也可用作基肥。有機鐵肥和螯合鐵肥用于噴施，效果更好，但成本高。由于鐵肥施用量大，易迅速氧化成高鐵，故很少直接施入土壤中。一般用葉面噴施法。可溶的鐵鹽或有機鐵肥溶液都可以噴施，能夠避免土壤條件的不良影響，且用量小、收效快。缺點是需要經常噴施。有機鐵肥的效果比無機化合物鐵肥的效果好，所需噴施的次數也少。
鐵肥簡介
有機鐵肥的主要代表品種有尿素鐵螯合肥(三硝酸六尿素合鐵)、富里酸二胺鐵(尿素、硫酸亞鐵和黃腐酸制得)。螯合鐵肥有NaFeEDTA、NaFeEDDHA和NaFeDTPA。其他無機鐵肥，如氧化鐵、硫酸亞鐵銨、碳酸亞鐵、一水合磷酸亞鐵等。土壤中的三價鐵在植物根細胞膜的外表面還原成二價鐵而被植物吸收。鐵在植物體內移動性不強。鐵也是植物必需微量營養元素之一，是植物中一些重要的氧化還原酶的組分。鐵不是葉綠素的組成成分，但鐵對葉綠體結構的形成是必不可少的，沒有葉綠體，植物就不會有葉綠素，鐵以各種形態與蛋白質結合生成鐵蛋白：細胞色素、過氧化物酶、豆血色素、鐵氧還蛋白。鐵肥對矯治果樹失綠癥有一定作用。硫酸亞鐵主要用于葉面噴施，也可用作基肥。有機鐵肥和螯合鐵肥用于噴施，效果更好，但成本高。
主要成分
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵，藍綠色單斜晶系結晶或顆粒。無氣味。在干燥空氣中風化。在潮濕空氣中表面氧化成棕色的堿式硫酸鐵。在56.6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物。溶于水，幾乎不溶于乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入堿或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。半數致死量（小鼠，經口）1520mG/kG。有刺激性。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱“綠礬”，溶于水水溶液為淺綠色。用于色譜分析試劑。點滴分析測定鉑、、亞硝酸鹽和硝酸鹽。還原劑。制造鐵氧體。凈水。聚合催化劑。照相制版。
制備
在實驗室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得。
1、鋼鐵在電鍍或加涂層前，會先放入硫酸中酸洗，產生大量的硫酸亞鐵副產物。
3、硫酸亞鐵還可從二硫化鐵的氧化，或鐵與硫酸反應制備（將稀硫酸加入鐵屑而得）。將稀硫酸加入鐵屑而得。
結晶時的水溶液溫度<56.6"C：時為七水鹽，56.6～64.4℃時為四水鹽，>64.4℃時為一水鹽。
危險性概述
健康危害：對呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等，嚴重者可致死。
環境危害：對環境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險：該品不燃，具刺激性。
急救措施
皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
消防措施
有害燃燒產物：氧化硫。
滅火方法：消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風向滅火。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。然后根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。
泄漏應急處理
應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵口罩，穿一般作業工作服。不要直接接觸泄漏物。
小量泄漏：避免揚塵，小心掃起，收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。
大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。
包裝操作處置與儲存
在夏天保質期30天，價格便宜，脫色效果好，絮凝礬花大，沉降快。外包裝分別有:50公斤和25公斤編織袋硫酸亞鐵廣泛用于漂染、電鍍廢水的處理，是一種高效的凈水絮凝劑，特別應用于漂染廢水的脫色處理，效果更佳；可用做一水硫酸亞鐵的原料，一水硫酸亞鐵廣泛應用于飼料業；是電鍍廢水高效絮凝劑聚合硫酸鐵的最主要原材料。
操作注意事項：密閉操作，局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑、堿類接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝必須密封，切勿受潮。應與氧化劑、堿類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
硫酸鐵，灰白色粉末或正交棱形結晶流動淺黃色粉末。對光敏感。易吸濕。在水中溶解緩慢，但在水中有微量硫酸亞鐵時溶解較快，微溶于乙醇，幾乎不溶于丙和乙酸乙酯。在水溶液中緩慢地水解。相對密度(d18)3.097。熱至480℃分解。商品通常約含20%水呈淺黃色。也有含9分子結晶水的。相對密度2.1。175℃失去7分子結晶水。
制法
制法一
1、將硫酸加入氫氧化鐵膠體：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。
2、鐵銹（氧化鐵）與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
3、以硝酸氧化二硫化鐵：2FeS2+10HNO3=Fe2(SO4)3+H2SO4+4H2O+10NO
制法二
大量的Fe2(SO4)3·9H2O可通過硫酸、硫酸亞鐵熱溶液與氧化劑如硝酸或過氧化氫反應得到
急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
參考資料 >
鐵肥的性質及施用.科普中國網.2024-09-21
鐵肥的作用和使用方法是什么.鐵肥的作用和使用方法是什么.2024-09-21
作物缺鐵危害大!缺鐵的原因、癥狀及鐵肥的作用、使用方法要知道.搜狐網.2024-09-21