一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，冰點-207℃，熔點-199℃，沸點-191.5℃。標準狀況下氣體密度為l.25g/L，和空氣密度（標準狀況下1.293g/L）相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用于金屬的冶煉。
實驗器材
鐵架臺、乙醇燈（也可以是酒精噴燈）、試管、導管、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。
化學反應
CO與CuO反應的化學方程式為:
一氧化碳還原氧化銅還可能生成中間產物 氧化亞銅
注：該反應類型屬于氧化還原反應
反應現象
①黑色固體變成亮紅色 ②導管口有氣泡冒出 ③澄清石灰水變渾濁
實驗步驟
1．連接裝置
2.檢查裝置的氣密性。
3．點燃加熱尾氣的酒精燈。
4．通入CO，排除串聯裝置中的空氣，防止爆炸。
5．加熱CuO。
6．停止加熱CuO。
7．通入CO，排凈殘留在串聯裝置中的空氣。
8．停止點燃尾氣。
注:①先通入CO一會兒 ,是為了排盡玻璃管內的空氣，防止一氧化碳和氧氣混合加熱發生爆炸。
②繼續通入CO到玻璃管冷卻為止，是為了防止氫氧化鈣倒吸進玻璃管中（這里不會被氧化是因為玻璃管內沒有氧氣的存在）
總之:"CO早出晚歸，酒精燈遲到早退"③用酒精燈點燃是進行尾氣處理：防止一氧化碳污染空氣，使人中毒。
注：此試驗 應在通風櫥中進行：防止沒除凈的CO使人中毒。
CO還原性
一氧化碳的這一化學性質也與氫氣相類似，具有還原性，但也具有毒性可燃性，它將銅氧化物還原成銅，同時生成二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁。
由于一氧化碳具有還原性，因此在冶金上常用它做為還原劑，將某些金屬從它的金屬氧化物中還原出來，如在煉鐵時，利用一氧化碳，將鐵從它的氧化物氧化鐵中還原出來。
但一氧化碳和二氧化碳之間可以互相轉化：一氧化碳燃燒會生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應，又可生成一氧化碳。
一氧化碳燃燒會生成二氧化碳：
二氧化碳與碳反應生成一氧化碳：
CO性質
物理性質
在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，熔點—，沸點—。標準狀況下氣體密度為，和空氣密度（標準狀況下相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。
化學性質
一氧化碳分子中碳元素的化合價是十2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：（轉化成，化學方程式：
一氧化碳的成鍵方法：C和O化合時，C的p軌道2個電子和O的p軌道未成對的2個電子形成2個共用電子對，然后，C的p軌道上還有一個空軌道，O的p軌道上還有一對孤對電子，形成第3個共用電子對（這是一個配位鍵），最終形成的是一水碳酸鈉三鍵。
燃燒時發出淡藍的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用于金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅，將氧化鐵和四氧化三鐵還原為金屬鐵。
參考資料 >