(5)Ir2S3和IrS2：通硫化氫至Na3IrCl6或Na2IrCl6溶液，分別制得-Ir2S3和IrS2。 (6)IrCl3和IrCl4：在600C通氯使氯化得到IrCl3，高氯壓時產物為IrC4。將Ir(Ⅲ)、Ir(Ⅳ)的氧化物或氫氧化物溶于HCI中，也能分別制得IrCl3或IrCl4。。
正文
銥化合物（irdium compounds)
已知化合物的氧化態為-2～+6，以+3和+4氧化態最常見。一些銥化合物是貴金屬材料。
銥的簡單化合物 有氧化物、氫氧化物、硫化物、氯化物。(1)Ir2O3：將K2IrCl6與Na2CO3加熱制得，為藍色固體，溶于硫酸、HCl、H2F2，在1000℃以上分解為銥。(2)IrO2：氮氣中加熱Ir(OH)4，制得藍黑色IrO2，能溶于HCl，不溶于硝酸和H2SO4。(3)Ir(OH)3：在CO2氣氛中加氫氧化鉀至K3IrCl6溶液，沉淀出黃綠色沉淀，溶于酸、微溶于堿，受熱脫水，顏色變黑。(4)Ir(OH)4：加堿液至沸騰的Na2IrCl6溶液中，得-到藍色沉淀，經真空干燥變為黑色粉末。Ir(OH)4溶于HCI、HBr，在N2中加熱至350℃完全分解。(5)Ir2S3和IrS2：通硫化氫至Na3IrCl6或Na2IrCl6溶液，分別制得-Ir2S3和IrS2。二者均為棕黑色固體，前者溶于硝酸、K2S，后者不溶于酸，僅溶于王水。(6)IrCl3和IrCl4：在600C通氯使銥氯化得到IrCl3，高氯壓時產物為IrC4。將Ir(Ⅲ)、Ir(Ⅳ)的氧化物或氫氧化物溶于HCI中，也能分別制得IrCl3或IrCl4。。高溫制得的IrCl3不溶于水，酸中也難溶，只有用王水長時間處理可溶解。水溶液中制得的lrCl3%26bull;3H2O為深綠色固體，易溶于水或酸，是制備許多銥化合物的起始物。IrCl4為深棕色固體，含水物易溶于水和酸。
銥的配位化合物 -2～+6氧化態的絡合物都已制得，以Ir[Ⅲ，Ⅳ]絡合物最多，其余氧化態的絡合物很少。H3IrCl6、H2IrCl6及其鹽M3IrCl6和M2IrCl6最重要。加Na2C2O4使Na2IrCl6溶液還原，濃縮后得到橄欖綠色Na3IrCl6%26bull;12H2O晶體，易溶于水，用它可制出許多Ir[Ⅲ]絡合物。加NH4Cl至H2IrCl6或Na2IrCl6溶液，沉淀出黑紅色(NH4)2IrCl6晶體，加熱分解并還原可制得純銥，利用此特性可精制銥。
用途 [Ir(CO)Cl(PPh3)2]是加氫催化劑；用IrClNNL2作炔烴的環齊聚催化劑；[IrH(CO)2(PPh3)2]用作苯乙烯的聚合催化劑；Ir[]化合物是1-3-丁二烯的聚合催化劑，也是N2H4分解的催化劑，用于衛星姿態控制；K3IrBr6是高強度曝光的增敏劑，用于激光照相材料；IrOx的薄膜用作太陽能電池的窗口材料或光敏器的阻擋電極。
參考資料 >