發(fā)現(xiàn)
第一個(gè)堿化物出現(xiàn)在公元1960年左右，己發(fā)現(xiàn)含有鉀、、陰離子的堿化物。例如[Na(2,2,2-crypt)]+Na? 中有一個(gè)鈉的陰離子，即為堿化物。
堿化物相當(dāng)特殊，因?yàn)橐酝J(rèn)為堿金屬元素在化合物中只會(huì)以陽(yáng)離子的方式存在，而且堿金屬元素陰離子的活性相當(dāng)強(qiáng)，可以打破大部份的共價(jià)鍵。在堿化物中使用了特殊的穴醚來隔離堿金屬陰離子，因此才能在室溫下穩(wěn)定存在。
化學(xué)性質(zhì)
堿化物與電子鹽有相似的化學(xué)性質(zhì)。
堿金屬化合物是一種化合物，其中堿金屬原子是負(fù)離子(負(fù)離子)，其電荷或氧化態(tài)為-1。直到20世紀(jì)70年代首次發(fā)現(xiàn)堿金屬之前，堿金屬只在鹽中以+1電荷或氧化態(tài)的陽(yáng)離子(正離子)形式出現(xiàn)。這類化合物由于其不尋常的化學(xué)計(jì)量比和低電離能而引起了理論上的興趣。堿金屬化合物在化學(xué)上與電荷、鹽有關(guān)，其中俘獲的電子實(shí)際上是負(fù)離子?！捌胀ā眽A金屬化合物編輯堿金屬形成許多眾所周知的穩(wěn)定鹽。氯化鈉(普通食鹽)，Na+Cl?，說明了堿金屬如鈉的通常作用。在這種離子化合物的經(jīng)驗(yàn)公式中，帶正電荷的鈉離子與帶負(fù)電荷的氯離子平衡。對(duì)Na+穩(wěn)定性的傳統(tǒng)解釋是，由于元素鈉失去一個(gè)電子而產(chǎn)生電荷為+1的陽(yáng)離子，產(chǎn)生了穩(wěn)定的閉殼電子構(gòu)型。
已知存在堿化物的堿金屬：鈉或鈉，Na?鉀方或鉀鹽，K?Rubidide，Rb?Caeside，Na~+，Na~+。Cs?
堿金屬的其他堿金屬尚未發(fā)現(xiàn)：“鋰負(fù)離子”，Li?“Francides”，F(xiàn)r?
例子
生物堿是熱不穩(wěn)定的，因?yàn)?a href="/hebeideji/7182154300255191040.html">堿金屬離子的高反應(yīng)性，這是從理論上能夠破壞大多數(shù)共價(jià)鍵，包括CO鍵在一個(gè)典型的隱身。由于引入了一種特殊的含胺而不是醚鍵的隱配體，因此可以分離出在室溫下穩(wěn)定的氯化鉀和鈉鹽。已合成了幾種生物堿：(Me3N-H)+Na?，稱為“逆氫化鈉”。[Na(穴醚[2.2.2])]+Na?。這種鹽含有Na+和Na?。該隱寫器分離并穩(wěn)定Na+，防止Na?降低Na+的含量。合成了氮化鈉鹽，Ba~(2+)(H_5~(2+)偶氮化合物和[2.2.2]?)Na??_2~(2-)MeNH_2。觀察到陽(yáng)離子鈉和陰離子鈉的二聚體
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