硝酸根是指硝酸鹽的陰離子，化學(xué)式:NO??,硝酸根為-1價(jià)，其中N為最高價(jià)+5價(jià)。
簡(jiǎn)介
硝酸根（nitrate）
1.定義：一般地，硝酸根是指硝酸鹽的陰離子.
2.化學(xué)式:,硝酸根為-1價(jià)，其中N為最高價(jià)+5價(jià)
3.結(jié)構(gòu)式: [N+](=O)([O-])[O-]
4.離子結(jié)構(gòu)： N原子以雜化軌道成鍵、離子中存在3個(gè)σ鍵，離子為平面三角形。形成離域π鍵的電子除了由氮與三個(gè)氧原子提供外，硝酸根離子還提供一個(gè)電子組成了一個(gè)四原子六電子的離域π鍵。離域π鍵大大加強(qiáng)了硝酸根離子的穩(wěn)定性，使得硝酸鹽都是穩(wěn)定的強(qiáng)電解質(zhì)。硝酸鹽普遍具有良好的水溶性，易溶于水及其他極性溶劑。
5.氧化性離子:
硝酸根在酸性環(huán)境下顯強(qiáng)氧化性:
例如硝酸和銅反應(yīng):
硝酸與非金屬反應(yīng)
相對(duì)分子質(zhì)量：62
檢驗(yàn)
目的：認(rèn)識(shí)檢驗(yàn)硝酸根離子的方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結(jié)合生成不穩(wěn)定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應(yīng)即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
實(shí)驗(yàn)室里常利用這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)硝酸根離子，稱為棕色環(huán)實(shí)驗(yàn)。這種簡(jiǎn)單亞硝基化合物只存在于溶液內(nèi)，加熱時(shí)，一氧化氮即從溶液內(nèi)完全逸出。
亞硝酸根離子也能發(fā)生類似的反應(yīng)。要區(qū)別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現(xiàn)深棕色而硝酸根離子卻不能。
準(zhǔn)備和操作：往試管里注入3毫升1mol/L的硝酸鉀溶液和3mL1mol/L的硫酸亞鐵溶液，振蕩試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入硫酸3mL，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個(gè)棕色的環(huán)生成。
注意事項(xiàng)：硫酸亞鐵必須是新制備的，硫酸必須是濃的。操作時(shí)不能把溶液沖渾。
其它實(shí)驗(yàn)方法：適用于固態(tài)的硝酸鹽或相當(dāng)濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置于試管內(nèi)，然后加入少量濃硫酸（1∶1）。再向試管內(nèi)加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明含有硝酸根離子。
測(cè)定
測(cè)量原理是依據(jù)NO生色團(tuán)在210-220nm強(qiáng)紫外光下的吸收反應(yīng)，再使用朗伯—比爾定律換算：
[C]=Klog(I in/I out )
[C]:樣品濃度
K：吸收系數(shù)
用途
硝酸銀實(shí)驗(yàn)室中用于檢驗(yàn)氯離子，因?yàn)殂y離子和氯離子能結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀氯化銀。一般還與硝酸配合用于檢驗(yàn)。在有機(jī)化學(xué)中，硝酸根可以用于生成硝酸（），比如鹵代烴與硝酸銀反應(yīng)就可以生成鹵化銀沉淀和硝酸酯。
硝酸鈉常見(jiàn)的化肥
硝酸銨()簡(jiǎn)稱硝，常見(jiàn)的化肥
硝酸鉀常見(jiàn)的復(fù)合肥料
參考資料 >
硝酸根.PubChem.2024-10-25