二化是氪的唯一已知氟化物。室溫下自發分解為氪和氟，在93℃時分解速率很快。僅在低于-30℃穩定，可長期在干冰溫度（-78℃）下貯存。氧化性比氟強，遇水迅速分解，并能和其他氟化物形成多種加合物。
物理性質
性狀：無色固體，具有揮發性。
生成熱：ΔH=+60.24kJ/摩爾。
溶解性：1000g的無水氟化氫，約溶解16mol的二氟化氪。
二氟化氪溶于無水氟化氫后，0℃時測得該溶液的核磁共振譜，表明二氟化氪的兩個氟原子是等同的，而且不會與溶劑中的氟發生交換，也就是說二氟化氪在溶液中并不發生電離。
結構
KrF為線型分子，對稱類型為D，Kr—F鍵長為188.9pm。
KrF有兩種晶形：α-型（低溫型）和β-型（高溫型）。
α-型在低溫下穩定，為體心四方晶系；β-型在?80℃以上穩定。
化學性質
極強的氧化性
至今所知由單質氟合成的各種氟化合物中，KrF是唯一通過吸熱反應而生成的，這一點具有極為重要的潛在意義。它意味著KrF是一種比單質氟的氧化能力更強的物質，在測定它的紅外光譜時，甚至可以將吸收槽中氯化銀中的Cl氧化為三氟化氯和五氟化氯。因而KrF是一種異常強烈的氧化劑，其氟化-氧化能力超過氟化、鹵素氟化物和氟氧化物等。
可直接將氙氧化為六氟化氙：3KrF+Xe→XeF+3Kr
在三氟化鈰存在下，可順利將PrF轉化為PrF，產率為56%；對于PrO則可以100%地氟化為PrF
形成加和物
KrF能與很多路易斯酸形成加和物，加合體基本上是氟化物，如KrF·SbF、KrF·XeF等。KrF生成加和物的機理與XeF相同，也是F的給予體，給出氟離子的能力弱于XeF。KrF的加和物也具有極強的氟化-氧化本領。
KrF在-20℃時同五氟化銻生成組成為KrF·2SbF的加和物，其結構為[KrF][SbF]，這個加和物比KrF穩定得多，蒸汽壓也比KrF的低，因此可代替KrF作為極強的氟化-氧化劑。它的熔點為50℃，熔化后很快分解為氪、氟和五氟化銻。
在加和物中氪以KrF、KrF存在，它們都是極強的氟化-氧化試劑，能將金氧化為最高氧化態+5：
7KrF+2Au→2[KrF][AuF]+5Kr，[KrF][AuF]在65℃分解為五氟化金、氟和氪
制備方法
放電合成法：在較高的的壓力下，對1:1或2:1比例的氟和氪混合物放電，可得到二氟化氪。由于單質氟有劇毒，因而改用含氟化合物如氟利昂-12，在高頻放電下同氪反應，也可制得二氟化氪。如果反應過程采用循環法，產率可顯著提高。
高能輻射法：用能量為10MeV的質子流，在133K的溫度下輻照氪和氟的混合物，可得到二氟化氪。
光化學合成法：在一定溫度下，用適宜波長的紫外光照射氪和氟的混合物，亦可以合成二氟化氪。最佳的反應溫度是?196℃（77K）。實驗證明溫度對反應有很顯著的影響，溫度稍高時就不能得到KrF，這也就說明早期用光化學方法合成氟化氪為什么失敗。因為早期合成時間溫度為-60℃和室溫，高于-78℃，所以不能生成二氟化氪。
參考資料 >